1、天津市梅江中學2014高中化學 第二節(jié) 元素周期律（第1課時）教案 新人教版必修2一、教材分析：通過初三和必修I的學習，學生已經(jīng)基本具備了一定的無機化學基礎知識。例如初三學習的原子的構成、核外電子排布、元素周期表簡介等一些基本的物質結構知識，這些為本章的學習奠定了一定的基礎。在本章中，這些知識將更加細化，理論性更強，體系更加完整。通過物質結構元素周期律的學習，可以使學生對于所學元素化合物等知識進行綜合、歸納。同時，作為理論指導，學生能更好的把無機化學知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化。在物質結構的基礎上，將元素周期表的學習和元素周期律的學習結合起來，將學生在初中和必修I中所學習的氧化還原反應和許多元素化合物的

2、知識連匯貫通。在第三節(jié)，通過化學鍵的學習，可以為今后有志深入學習化學的同學打下一定的基礎。總之，本章內容既是必修的重要理論內容，也是為選修內容的學習打下良好的基礎。二、教學目標：知識目標：1、知道元素原子核外電子排布規(guī)律；2、掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價周期性變化。能力目標：提高學生們歸納整理的能力。情感、態(tài)度、價值觀目標：學會總結，學會概括，體會結構決定性質的理念。三.教學重點難點：重點：元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價周期性變化。難點：知道元素原子核外電子排布規(guī)律。四、學情分析：通過初三和必修I的學習，學生已經(jīng)基本具備了一定的無機化學基礎知識。例如初三學習的原子

3、的構成、核外電子排布、元素周期表簡介等一些基本的物質結構知識，這些為本章的學習奠定了一定的基礎。五、教學方法：學案導學六、課前準備：學生學習準備：導學案教師教學準備：投影設備七、課時安排：一課時八、 教學過程：（三）、合作探究，精講點撥探究一：核外電子排布規(guī)律教師：閱讀課本P13 表1-2，小結出原子核外電子排布規(guī)律思考以下問題：展示投影：（1）各電子層最多容納_個電子；（2）最外層電子數(shù)不超過_個電子(K層為最外層時不超過_個)；（3）次外層電子數(shù)不超過_個電子；（4）核外電子總是盡先排布在能量_ 的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的電子層。分組討論：、寫出至號元素的原子結構示意圖

4、（找同學板書）、總結至號原子結構的特殊性。（）原子中無中子的原子：（2）最外層有1個電子的元素H、Li、Na（）最外層有個電子的元素：He、Be、Mg（4）最外層等于次外層電子數(shù)的元素: Be、Ar（ ）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：C（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：O（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：Ne(8)氬原子電子層結構相同的陽離子是: K+；Ca 2+與氬原子電子層結構相同的陰離子是: S2- ；Cl-核外有10個電子的粒子: 分子: CH4；NH3;H2O;HF;Ne陽離子: NH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al 3+陰離子: O2-;F-;OH-探究二、

5、元素的原子結構和主要化合價及原子半徑 的變化規(guī)律教師：請閱讀P14科學探究部分，比較1-18號元素化合價和半徑的有關數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？學生：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性變化。（）半徑討論:(1)第二周期元素從左到右半徑變化規(guī)律是什么?第三周期呢?為什么?(2)比較O2- 與O半徑大小? Ca 2+與Ca原子半徑大小?(3)比較O2-與Na+半徑大小?學生:分小組討論后給出各組答案.最后總結:簡單微粒半徑的比較方法:(1) 電子層書相同時，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小。(2) 最外層電子數(shù)相同時，隨電子層數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大。(3) 同

6、種元素：陰離子大于原子，原子大于陽離子。(4) 電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小。(5) 帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大?？傮w方法：比較微粒半徑大小，先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小。（）化合價教師：價電子元素原子的最外層電子或某些元素的原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。投影：1、主族元素的最高正化合價=_ =_2、非金屬最高正價+|負化合價|=_（注：副族和第V族化合價較復雜）學生閱讀課本回答：最外層電子數(shù) 主族的族序數(shù) 8教師：思考：金屬的化合價有什么特點？記住氟沒有正化合價.學生：金屬元素全是正價。投影：填寫表格;

7、族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價+1+2+3+4，-4+5,-3+6,-2+7,-1(除氟外)氣態(tài)氫化物的通式RH4RH3H2RHR最高價氧化物的通式R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7（四）反思總結，當堂檢測：1、原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關系中，錯誤的是 （ ）A電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大C最高正化合價數(shù)值逐漸增大 D從Si到Cl，最低負化合價從-4到-12、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 （ ）A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F3、下列元素原子半徑最大的是 （

8、）A、Li B、F C、Na D、Cl4、按原子半徑增大的順序排列的一組是 （ ） A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P5、元素X原子的最外層有3個電子,元素Y原子的最外層有6個電子,這兩種元素形成的化合物的化學式可能是 ( )A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y6、A、B兩種原子，A原子M層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數(shù)恰好是A原子L層的兩倍，則A元素是（ ）A.O B.Si C.C D.Mg7、元素性質呈周期性變化的決定因素是( )A.元素原子半徑大小呈周期性變化 B.元素原子量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D

9、.元素的最高正化合價呈周期性變化8、aXn-和bYm+兩種簡單離子，其電子層結構相同，下列關系式或化學式正確（ ） A、a n = b + m B、a + m = b n C、氧化物為YOm D、氫化物為HnX或XHn9、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，則X的最外層電子數(shù)為 某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價氧化物的化學式為 _.10、原子序數(shù)為的元素位于 周期， 族，屬于 類單質；原子序數(shù)為的元素位于 周期， 族，屬于 類單質。11、A、B、C、D、4種元素,已知A 核外有18個電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個，B原子比D原子多2個電子層；D+ 核外沒有電子，C元素原子核外電子數(shù)比B元素原子核外電子數(shù)多5個。(1)、寫出四種元素的名稱 。（2）、畫出C和D原子及A-的結構示意圖。（1）A 、B 、C 、D （2） （五）發(fā)導學案，布置預習