1、第一章第三章一、選擇題1. 以下各項(xiàng)措施中,可以減小偶然誤差的是-( ) (A) 進(jìn)行儀器校正 (B) 做對(duì)照試驗(yàn) (C) 增加平行測(cè)定次數(shù) (D) 做空白試驗(yàn) 2. 實(shí)驗(yàn)室中一般都是進(jìn)行少數(shù)的平行測(cè)定,則其平均值的置信區(qū)間為-( ) (A) (B) (C) (D) 3. 有兩組分析數(shù)據(jù),要比較它們的精密度有無顯著性差異,則應(yīng)當(dāng)用-（） (A) F檢驗(yàn) (B) t檢驗(yàn) (C) u檢驗(yàn) (D) Q檢驗(yàn) 4. 試樣用量為0.1 10 mg的分析稱為-（） (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析5.可用下法中哪種方法減小分析測(cè)定中的偶然誤差? ( ) A、進(jìn)行對(duì)照試

2、驗(yàn) B、進(jìn)行空白試驗(yàn) C、進(jìn)行儀器校準(zhǔn) D、增加平行試驗(yàn)的次數(shù)6. 對(duì)置信區(qū)間的正確理解是 A、一定置信度下以真值為中心包括測(cè)定平均值的區(qū)間 B 一定置信度下以測(cè)定平均值為中心包括真值的范圍 C、真值落在某一可靠區(qū)間的概率 D、 一定置信度下以真值為中心的可靠范圍 7兩位分析人員對(duì)同一含SO42-的樣品用重量法進(jìn)行分析，得到兩組分析數(shù)據(jù)，要判斷兩位分析人員的分析結(jié)果間是否存在系統(tǒng)誤差，則應(yīng)該用下列方法中的哪一種 （ ） A、u檢驗(yàn)法 B、F檢驗(yàn)法 C、F檢驗(yàn)法加t檢驗(yàn)法 D、t檢驗(yàn)法8以下各項(xiàng)措施中可以減小偶然誤差的是 ( )A、進(jìn)行儀器校正 B、作對(duì)照實(shí)驗(yàn) C、增加平行測(cè)定次數(shù) D、作空白實(shí)

3、驗(yàn)9. 下列論述中錯(cuò)誤的是A方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B. 系統(tǒng)誤差具有單向性C系統(tǒng)誤差又稱可測(cè)誤差D.系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布10. 已知某溶液pH=0.070,其氫離子濃度的正確值為A0.85 molL-1 B. 0.8511 molL-1C. 0.8 molL-1D. 0.851 molL-111. 用萬分之一天平稱量時(shí)，為了減小稱量誤差，被稱量樣品的質(zhì)量最小為 。12下列論述中不正確的是（） A偶然誤差具有隨機(jī)性B. 偶然誤差服從正態(tài)分布 C偶然誤差具有單向性D. 偶然誤差是由不確定的因素引起的13. 測(cè)得某種新合成的有機(jī)酸pKa值為12.35，其Ka值為 A4.46710-13 B. 4.471

4、0-13 C4.510-13 D. 410-1314 由精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是： A. 偶然誤差小 B. 系統(tǒng)誤差小C. 標(biāo)準(zhǔn)偏差小 D. 相對(duì)偏差小15. 有一組平行測(cè)定所得的數(shù)據(jù),要判斷其中是否有可疑值,應(yīng)采用 A. t檢驗(yàn) B. u檢驗(yàn) C. F檢驗(yàn) D . Q檢驗(yàn) 16 .已知某溶液的pH=0.070,其氫離子濃度的正確值為 A、0.85 molL-1 B、 0.8511 molL-1 C、0.8 molL-1 D、0.851 molL-117 定量分析中，精密度和準(zhǔn)確度的關(guān)系是 .()、精密度高準(zhǔn)確度也一定高 、準(zhǔn)確度高要求精密度一定高、準(zhǔn)確度是保證精密度的前提 、精密

5、度是表示測(cè)定值和真實(shí)值的符合程度18 18. 下列算式的結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報(bào)出 ( ) A、 五位 B、 四位 C、三位 D、 二位 19. 實(shí)驗(yàn)室中一般都是進(jìn)行少數(shù)的平行測(cè)定,則其平均值的置信區(qū)間為 ( ) A、 B、 C、 D、20以下器皿在使用前不需要用試液潤洗的是 （ ）。A.容量瓶 B.移液管 C.滴定管 D.吸量管21稱取鄰苯二甲酸氫鉀于燒杯中加水50mL溶解，此時(shí)用（ ）量取這50mL水。A. 移液管 B.滴定管 C. 量筒 D. 容量瓶22. 用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基準(zhǔn)物的稱取量宜為Mr(KHC8H8O4)=204.2 (A) 0.

6、2 g左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g (D) 0.8 g 1.6 g23. 下列各項(xiàng)定義中不正確的是-( ) (A) 絕對(duì)誤差是測(cè)定值與真值之差(B) 相對(duì)誤差是絕對(duì)誤差在真值中所占的百分比 (C) 偏差是指測(cè)定值與平均值之差 (D) 總體平均值就是真值 24. 在定量分析中,精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是-( ) (A) 精密度高,準(zhǔn)確度必然高 (B) 準(zhǔn)確度高,精密度也就高 (C) 精密度是保證準(zhǔn)確度的前提 (D) 準(zhǔn)確度是保證精密度的前提 25. 測(cè)定試樣中 CaO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 稱取試樣 0.908 g,滴定耗去 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50 mL,

7、以下結(jié)果表示正確的是 - (A) 10 (B) 10.1 (C) 10.08 (D) 10.077 26. 已知某溶液的pH值為11.90,其氫離子濃度的正確值為-(A) 110-12 mol/L (B) 1.310-12 mol/L (C) 1.2610-12 mol/L (D) 1.25810-12 mol/L 27下列論述中不正確的是-（ ）A. 偶然誤差具有隨機(jī)性B. 偶然誤差服從正態(tài)分布C. 偶然誤差具有單向性D. 偶然誤差是由不確定的因素引起的28從精密度就可以判斷分析結(jié)果可靠的前提是-（ ）A. 偶然誤差小 B. 系統(tǒng)誤差小C. 平均偏差小D. 標(biāo)準(zhǔn)偏差小29下列情況中，屬于操作

8、人員不應(yīng)有的錯(cuò)誤操作是( ) A、滴定管用所盛放溶液潤洗幾次 B、容量瓶不用所盛放溶液潤洗幾次C、移液管用所盛放溶液潤洗幾次 D、三角瓶用所盛放溶液潤洗幾次30以下各項(xiàng)措施中可以減小偶然誤差的是 ( )A、進(jìn)行儀器校正 B、作對(duì)照實(shí)驗(yàn) C、增加平行測(cè)定次數(shù) D、作空白實(shí)驗(yàn)31. 已知某溶液pH=0.070,其氫離子濃度的正確值為 （ ） A0.85 molL-1B. 0.8511 molL- C. 0.8 molL-1D. 0.851 molL-131有一組平行測(cè)定所得的數(shù)據(jù),要判斷其中是否有可疑值,應(yīng)采用 ( ) A、 t檢驗(yàn) B、 u檢驗(yàn) C、F檢驗(yàn) D、Q檢驗(yàn) 32有兩組分析數(shù)據(jù),要比較

9、它們的精密度有無顯著性差異,則應(yīng)當(dāng)用 ( ) A、 F檢驗(yàn) B、t檢驗(yàn) C、 u檢驗(yàn) D、 Q檢驗(yàn)33定量分析中，精密度和準(zhǔn)確度的關(guān)系是 ( ) 、精密度高準(zhǔn)確度也一定高 、準(zhǔn)確度高要求精密度一定高 、準(zhǔn)確度是保證精密度的前提 、.精密度是表示測(cè)定值和真實(shí)值的符合程二、填空題1pH=6.75和濃度c=0.04560分別是 位和_位有效數(shù)字。2X= 472.83.710.36714（17.4+3.476）, X的最后計(jì)算結(jié)果為_位有效數(shù)字。3. 測(cè)定明礬中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，經(jīng)九次測(cè)定得 = 10.79, s = 0.042%, 查表知t0.05,8 = 2.31, 置信度為95%時(shí)平均值的置信區(qū)間是

10、_。4取出25mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液用于標(biāo)定EDTA，用_ _量取鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液；加入10mLpH5.5緩沖溶液，宜用_ _量取。5配制100mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液，宜用_瓶；取出25mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液用于標(biāo)定EDTA，用_量取鋅溶液。6.在表示分析結(jié)果時(shí)，組分含量10時(shí)，用 位有效數(shù)字表示。7.若TFe/KMnO4=0.g/mL, 用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知鐵溶液，消耗KMnO4溶液10mL，則該鐵溶液里含有鐵的質(zhì)量為 。 8.在表示分析結(jié)果時(shí)，組分含量在110時(shí)，用 位有效數(shù)字表示。9.若TFe/KMnO4=0.g/mL, 即表示1mLKMnO4溶液相當(dāng)于 g鐵。10滴定分析時(shí)，為了減少體積引起得誤差，標(biāo)準(zhǔn)溶液

11、得體積最少為 mL。11檢驗(yàn)兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用 檢驗(yàn)法，檢驗(yàn)兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用 檢驗(yàn)法。12在滴定操作中一般用 手控制滴定管， 手搖動(dòng)錐形瓶。13. 若一溶液的pH=10.35 該數(shù)據(jù)包含_位有效數(shù)字。第五章1. 六次甲基四胺(CH2)6N4緩沖溶液的緩沖pH范圍是pKb(CH2)6N4 = 8.85- (A) 46 (B) 68 (C) 810 (D) 911 2. 下列物質(zhì)可以用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是 . A、NaAc B、NaOH C、K2Cr2O7 D、HNO33. 1.0 mol/L NH4HF2溶液的pH是- pKa(HF) = 3.18, pKb(

12、NH3) = 4.74 (A) 1.59 (B) 3.18 (C) 6.22 (D)9.26 4. 有一混合堿液，用HCl溶液滴定，以酚酞為指示劑，消耗HCl體積為V1； 繼續(xù)加入甲基橙指示劑，再滴定，又消耗HCl體積為V2；V2V1，V10； 該堿液由 組成。5. HPO42-的共軛堿是- (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- 6. 濃度相同的下列物質(zhì)水溶液的pH最高的是-( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 7下列物質(zhì)可以用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是 A、NaAc B、NaOH C、K2Cr2O7 D、

13、AgNO38用雙指示劑法測(cè)定可能含有NaOH及各種磷酸鹽的混合液?，F(xiàn)取一定體積的該試液,用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以酚酞為指示劑,用去HCl 18.02 mL。然后加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴定至橙色時(shí),又用去20.50mL,則此溶液的組成是 ( )A、Na3PO4 B、 Na2HPO4 C、NaOH+Na3PO4 D、 Na3PO4+Na2HPO49以甲基橙為指示劑，用無水Na2CO3標(biāo)定0.2molL-1的鹽酸溶液，應(yīng)稱取無水Na2CO3的質(zhì)量為Mr(Na2CO3)=106.0 gmol-1 A、0.20.3 g B、4.16.1 g C、0.0410.061 g D、0.0040.006 g10在

14、酸堿滴定中，通常是將化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后( )相對(duì)誤差范圍內(nèi)溶液pH的變化稱為滴定突躍范圍。 （ ）A、1% B、0.1% C、0.1% D、0.01%11酸堿滴定中，欲使誤差不大于0.1，則判斷弱酸能否被準(zhǔn)確滴定的界限是 （ ）A、Ka10-8 B、c10-8 C、cKa10-8 D、c/Ka10-812在滴定分析中，下列儀器不是準(zhǔn)確量器的是 A、移液管 B、量筒 C、容量瓶 D、滴定管13某酸堿指示劑的電離平衡常數(shù)Ka=110-6，從理論上推算其pH變色范圍應(yīng)為：( )A、56 B、67 C、57 D、6814用NaOH滴定H3PO4，已知H3PO4的pKa1=2.12； pKa2=7.20；p

15、Ka3=12.36。則第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值為： ( )A、10.7 B、9.7 C、8.7 D、4.715以甲基橙為指示劑，用無水Na2CO3標(biāo)定0.2 molL-1的鹽酸溶液，應(yīng)稱取無水Na2CO3的質(zhì)量為Mr (Na2CO3)=106.0gmol-1 A、0.20.3 g B、4.16.1 g C、0.0410.061 g D、0.0040.006 g160.1 molL-1HCl滴定0.1 molL-1NH3H2O(pKb=4.7)的突躍范圍為6.34.3，則用1 molL-1HCl滴定1 molL-1 pKb=3.7某堿的突躍范圍為： A、6.32.3 B、7.3 2.3 C、7.3

16、3.3 D、8.33.3 17下列情況中，屬于操作人員不應(yīng)有的錯(cuò)誤操作是 ( ) A、滴定管用所盛放溶液潤洗幾次 B、容量瓶不用所盛放溶液潤洗幾次C、移液管用所盛放溶液潤洗幾次 D、三角瓶用所盛放溶液潤洗幾次18下列標(biāo)準(zhǔn)溶液可用直接法配置的有AH2SO4B.KOH C. Na2S2O3 D.K2CrO719下列各組組分中不屬于共軛酸堿對(duì)的是 A. H2CO3和CO32- B. NH3和NH2- C. HCl和Cl- D. HSO4-和SO42-20已知HCN的pKa=9.21，則CN-的pKb= A4.79B5.79 C3.79D無法計(jì)算21欲配制pH=3的緩沖溶液，應(yīng)選擇下列哪一個(gè)共軛酸堿對(duì)

17、？ （ ）AHAc（pKa=4.74）B甲酸（pKa=3.74） C一氯乙酸（pKa=2.86）D苯酚（pKa=9.95）22下列關(guān)于判斷弱酸能否被準(zhǔn)確滴定的敘述正確的是： A當(dāng)弱酸的電離常數(shù)Ka10-8時(shí)，可以用強(qiáng)堿溶液直接滴 C當(dāng)弱酸的濃度與弱酸的電離常數(shù)的乘積cKa10-8時(shí)，滴定可以直接進(jìn)行 D當(dāng)弱酸的濃度與弱酸的電離常數(shù)的乘積cKa10-8時(shí)，滴定可以直接進(jìn)行23. 用來標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)最好選用A鄰苯二甲酸氫鉀 B.H2C2O42H2O C. 硼砂 D.As2O324NaHCO3水溶液的質(zhì)子平衡方程為 （ ） AH+H2CO3 = OH-+CO32- BH+H2CO3 =

18、OH- CH+ = OH-+CO32- DH+H2CO3 = CO32-25HPO42-的共軛堿是： （ ）A. H3PO4 B. H3O C. PO43- D. H2PO4-26酸堿滴定中選擇指示劑的原則是： （ ）A指示劑的變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合B指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH實(shí)躍范圍之內(nèi)C指示劑的變色范圍應(yīng)全部落入滴定的pH實(shí)躍范圍之內(nèi)D指示劑應(yīng)在pH=7.0時(shí)變色27下列四種緩沖溶液中，加入稍多的堿，哪種溶液的pH值將發(fā)生較大的變化？ （ ）A1.0molL-1HAc和1.0molL-1NaAc B0.1molL-1HAc和0.1molL-1NaAcC0.01molL-

19、1HAc和0.01molL-1NaAc D1.5molL-1HAc和1.5molL-1NaAc28在醋酸溶液中加入NaOH至溶液的pH=5.3，（已知pKa（HAc）=4.75），該溶液中 HAc 和Ac 關(guān)系是： A、HAc =Ac B、HAc Ac C、HAc Ac D、不能確定 29中和滴定中，欲使誤差不大于0.1，則判斷弱酸能否被準(zhǔn)確滴定的界限是 （ ）A、Ka108 B、c108 C、cKa108 D、c/Ka10830用雙指示劑法測(cè)定可能含有NaOH及Na2CO3或NaHCO3的混合液?，F(xiàn)取一定體積的該試液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以酚酞為指示劑，用去HCl 18.02 mL。然后加

20、入甲基橙指示劑繼續(xù)滴定至橙色時(shí)，又用去20.50mL，則此溶液的組成是 ( )A、Na2CO3 B、 Na2CO3 + NaOH C、NaHCO3+NaOH D、 Na2CO3+NaHCO331. 以下標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法配制的是-( ) (A) KMnO4 (B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO4 32. 測(cè)定(NH4)2SO4中的氮時(shí),不能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定,這是因?yàn)?( ) (A) NH3 的Kb太小 (B) (NH4)2SO4不是酸 (C) NH4+的Ka太小 (D) (NH4)2SO4中含游離H2SO4 33. 已知：H3PO4 K1 = 7.1 10-3

21、，K2 = 6.0 10-10，K3 = 4.4 10-13 Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，其物質(zhì)的量濃度相同，這溶液的H+應(yīng)是（ ） (A) 7.1 10-3 (B) 6.0 10-8 (C) 4.3 10-10 (D) 4.4 10-1334 以甲基橙為指示劑，用無水Na2CO3標(biāo)定0.2molL-1的鹽酸溶液，應(yīng)稱取無水Na2CO3的質(zhì)量為Mr(Na2CO3)=106.0 gmol-1 （ ） A、0.20.3 g B、4.16.1 g C、0.0410.061 g D、0.0040.006 g35酸堿滴定中，欲使誤差不大于0.1，則判斷弱酸能否被準(zhǔn)確滴定的界限是 （ ）A、K

22、a10-8 B、c10-8 C、cKa10-8 D、c/Ka10-836.在滴定分析中，下列儀器不是準(zhǔn)確量器的是 （ ） A、移液管 B、量筒 C、容量瓶 D、滴定管37 用NaOH滴定H3PO4，已知H3PO4的pKa1=2.12； pKa2=7.20；pKa3=12.36。則第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值為： （ ） A、10.7 B、9.7 C、8.7 D、4.7380.1 molL-1HCl滴定0.1 molL-1NH3H2O(pKb=4.7)的突躍范圍為6.34.3，則用1 molL-1HCl滴定1 molL-1 pKb=3.7某堿的突躍范圍為： （ ） A、6.32.3 B、7.3 2.3

23、 C、7.33.3 D、8.33.3 二、填空題1. NaHCO3水溶液的質(zhì)子條件為_ 。2. Na2S水溶液的質(zhì)子條件為 _ 3. 已知NH3的Kb=1.810-5, 當(dāng)NH3-NH4Cl緩沖溶液的pH=9.0時(shí), 該溶液中 NH3/NH4Cl為_ _。4. 0.1molL-1(NH4)2HPO4溶液的質(zhì)子條件式是 _。5在1L 0.1molL-1的NH3溶液中又加入了0.1mol的固體氯化銨，待溶解后，溶液中氨的分析濃度c(NH3)為 。6. 用NaOH溶液滴定濃度相同的某弱酸HA，當(dāng)?shù)味ㄖ?0時(shí)溶液pH = 5.00; 當(dāng)?shù)味ㄖ?00時(shí)溶液pH = 8.85。則該酸pKa值是 。7有一混

24、合堿液，用HCl溶液滴定，以酚酞為指示劑，消耗HCl體積為V1； 繼續(xù)加入甲基橙指示劑，再滴定，又消耗HCl體積為V2；V2V1，V10；該堿液由 組成。80.1molL-1(NH4)2HPO4溶液的質(zhì)子條件式是 。9標(biāo)定NaOH溶液宜用_ _作基準(zhǔn)物質(zhì)。10在酸堿平衡中，各種酸堿組分的分布分?jǐn)?shù)僅是 的函數(shù)。11當(dāng)緩沖對(duì)的總濃度一定時(shí)，緩沖對(duì)的濃度比為 時(shí)，緩沖溶液的緩沖指數(shù)最大。12.已知NH3的Kb=1.810-5,則NH3的共軛酸的離解常數(shù)Ka等于 13.對(duì)于弱堿，只有當(dāng)cKb 時(shí)，才能用標(biāo)準(zhǔn)酸液直接進(jìn)行滴定。14. 用NaOH溶液滴定濃度相同的某弱酸HA，當(dāng)?shù)味ㄖ?0時(shí)溶液pH = 5

25、.00; 當(dāng)?shù)味ㄖ?00時(shí)溶液pH = 8.85。則該酸pKa值是 。15.已知HAc溶液在pH=4.75時(shí)HAc和Ac的分布系數(shù)相等，則HAc的pKa等于 。16.對(duì)于弱酸，只有當(dāng)cKa 時(shí)，才能用標(biāo)準(zhǔn)堿液直接進(jìn)行滴定。170.10 mol/L Na2HPO4溶液的近似pH為_ 0.10 mol/L NaH2PO4溶液的近似pH為_ (已知 H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36) 18二元弱酸H2B，已知pH1.92時(shí)，H2B HB-；pH6.22時(shí)HB-B2-, 則H2B的pKa1 ，pKa2 。19對(duì)于一元弱酸HA，當(dāng)pHpKa時(shí)，溶液

26、中 型體占優(yōu)勢(shì)；當(dāng)pHpKa時(shí)， 溶液中 為主要型體。200.1molL-1NH4Ac溶液的質(zhì)子條件式是_。21. 強(qiáng)堿準(zhǔn)確滴定一元弱酸的條件是C酸Ka_22. 一堿液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它們的混合液。用HCl溶液滴至酚酞變色耗酸V1mL；繼以甲基橙為指示劑又耗酸V2mL。當(dāng)V1V2時(shí)，組成是_。23.寫出NH4 H2PO4質(zhì)子條件式：24. 0.1molL-1NaOH滴定同濃度的HCl,突躍范圍為4.30-9.70，則1molL-1NaOH滴定同濃度的HCl的突躍范圍是 。25.當(dāng)緩沖對(duì)的總濃度一定時(shí)，緩沖對(duì)的濃度比為 時(shí)，緩沖溶液的緩沖指數(shù)最大26.0.10 mo

27、l/L Na2HPO4溶液的近似pH為_ (已知 H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36) 三、簡(jiǎn)答題1在硫酸銨中氮含量的測(cè)定中，如何除去樣品中游離酸的影響？2影響強(qiáng)堿滴定弱酸的突躍范圍大小的因素有哪些？弱酸能否被準(zhǔn)確滴定的判別式是什么？3. 寫出雙指示劑法測(cè)定NaOH和Na2CO3混合溶液的流程及各自百分含量的計(jì)算方法。第六章1. aM(L)=1表示-( ) (A) M與L沒有副反應(yīng) (B) M與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重 (C) M的副反應(yīng)較小 (D) M=L 2. 已知 lgK(ZnY)=16.5和 pH4567lg aY(H)8.446.454

28、.653.32 若用0.02 mol/L EDTA滴定0.02mol/L Zn2+溶液,(要求DpM=0.2,Et=0.1%)滴定時(shí)最高允許酸度是-( ) (A) pH4 (B) pH5 (C) pH6 (D) pH7 3. 在非緩沖溶液中用EDTA溶液滴定金屬離子時(shí)，溶液的pH將.（ ） A. 升高 B.降低 C.不變 D. 與金屬離子的價(jià)態(tài)有關(guān)4. EDTA的酸效應(yīng)曲線是指-( ) (A) aY(H)-pH 曲線 (B) pM-pH 曲線 (C) lgK(MY)-pH 曲線 (D) lgaY(H)-pH 曲線 5. 在pH為10.0的氨性溶液中, 已計(jì)算出aZn(NH3)=104.7, a

29、Zn(OH)=102.4, aY(H)=100.5。則在此條件下lgK(ZnY)為 ( ) 已知 lgK(ZnY)=16.5 (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 6在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，以EDTA滴定等濃度的Zn2+至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí), 以下敘述正確是 ( ) A、Zn2+ =Y B、Zn2+=Y C、Zn2+=Y D、Zn2+=Y 7. 用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點(diǎn)時(shí)所呈現(xiàn)的顏色是 （ ） A游離指示劑In的顏色B。MY的顏 CMin的顏色D。A與B的顏色8. 有關(guān)酸效應(yīng)的敘述正確的是 （ ） A酸效應(yīng)隨酸度減小而增大B。酸效應(yīng)隨pH增大而減

30、小 C酸效應(yīng)隨酸度增大而減小D。酸效應(yīng)與pH變化無關(guān)9在下列關(guān)于aY(H)的說法正確的是 ( ) A、aY(H)值隨pH增大而減小 B、aY(H)值隨pH增大而增大 C、aY(H)值隨pH增大而減小至零 D、aY(H)的最大值為110EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)、絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)和副反應(yīng)系數(shù)之間的關(guān)系為 （）。. . . . 11用EDTA直接滴定無色金屬離子，終點(diǎn)時(shí)所呈現(xiàn)的顏色是（）。A游離指示劑In的顏色 BMY的顏色 CMIn的顏色 DA與B的混合顏色12在EDTA配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述正確的是 ()。A酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物越穩(wěn)定。 B酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物越穩(wěn)定。C酸效應(yīng)系數(shù)越

31、小，配合物越不穩(wěn)定 D酸效應(yīng)系數(shù)的大小對(duì)配合物的穩(wěn)定性無影響。13某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今加入三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+，調(diào)至pH=10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時(shí)測(cè)定的是（）。A Mg2+含量 B Ca2+含量 C Ca2+、Mg2+總量 D Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+總量14在測(cè)定Ca2+、Mg2+總量時(shí)，如果存在 Fe3+、Al3+，F(xiàn)e3+、Al3+可以和鉻黑T形成更穩(wěn)定的配合物，而使到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后溶液顏色沒有變化，這種現(xiàn)象稱為指示劑的（）。A僵化作用 B氧化作用 C沉淀作用 D封閉作用二、填空題1. 配位滴定中要求相對(duì)誤差不

32、大于0.1%時(shí)準(zhǔn)確測(cè)定單一金屬離子M的條件為 2.EDTA滴定金屬離子時(shí)，若pM=0.2，則要求 lg(cMspKMY)_ _才能使滴定的終點(diǎn)誤差小于0.1% 。3.配位滴定時(shí)，如果指示劑與金屬離子形成的配合物生成了沉淀，造成指示劑與EDTA的置換作用進(jìn)行緩慢，使滴定終點(diǎn)拖長，這種現(xiàn)象稱為 。4EDTA滴定金屬離子時(shí)，若pM =0.2，則要求 lgcMspKMY _才能使滴定的終點(diǎn)誤差小于0.1% 。5. 溶液的pH愈大, 則EDTA的lgaY(H)愈_, 如只考慮酸效應(yīng), 則金屬離子與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K(MY) 愈_（填大、?。Ｈ?、簡(jiǎn)答題1在進(jìn)行絡(luò)合滴定時(shí),為什么要加入緩沖溶液

33、控制滴定體系保持一定的pH?第七章一、選擇題1. 溴酸鉀法測(cè)定苯酚的反應(yīng)為： BrO3- + 5Br - + 6H+ 3Br2+ 3H2O Br2 + 2I- 2Br- + I2 I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62- 在此測(cè)定中, Na2S2O3與苯酚的物質(zhì)的量之比為-( ) (A)6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:1 2. 反應(yīng) 2A+ 3B4+ 2A4+3B2+到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)電位是 -( ) (A) (A) +(B)/2 (B) 2(A)+ 3(B)/5 (C) 3(A)+ 2(B)/5 (D) 6(A) - (B)/0.059 3. 間接碘量法中加入淀粉

34、指示劑適宜時(shí)間為.（ ）A.滴定開始時(shí) B.在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%時(shí)C.滴定至近終點(diǎn)時(shí) D.滴定至離子的紅棕色褪盡，溶液無色時(shí)4. 根據(jù)電極電勢(shì)數(shù)據(jù)，指出哪一種說法正確。 已知 .（ ）A. 在鹵離子中只有I 能被Fe3+ 氧化 B. 在鹵離子中只有Br 能被Fe3+ 氧化C. 在鹵離子中除F 外都能被Fe3+ 氧化 D. 全部鹵離子都能被Fe3+ 氧化5. K2CrO7法測(cè)定鐵礦石中Fe含量時(shí)，加入H3PO4的主要目的之一是.（ ） A.加快反應(yīng)的速度 B.防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉 C.使Fe3+轉(zhuǎn)化為無色配離子 D.沉淀Cr3+6. 當(dāng)兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為 2 時(shí), 為使反應(yīng)完全度達(dá)到

35、 99.9%, 兩電對(duì)的條件電位差至 少應(yīng)大于 -( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.27 V (D) 0.36 V 7. Fe3+ 與 Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)為 -( ) (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2(0.77-0.15)/0.059 (C) 3(0.77-0.15)/0.059 (D) 2(0.15-0.77)/0.059 8在用 K2Cr2O7 法測(cè)定 Fe 時(shí), 加入H3PO4的主要目的是 ( ) A、 提高酸度, 使滴定反應(yīng)趨于完全

36、 B、提高化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+ 電對(duì)的電位, 使二苯胺磺酸鈉不致提前變色 C、 降低化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位,使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色 D、有利于形成 Hg2Cl2 白色絲狀沉淀9已知，電對(duì)Fe3+/Fe2+的條件電位為0.68V，Sn4+/Sn2+的條件電位為0.14V，用Fe3+滴定Sn2+ 時(shí)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位是_。10下列基準(zhǔn)物質(zhì)中，既可以用以標(biāo)定NaOH，又可以用于標(biāo)定KMnO4的是： ( )A、鄰苯二甲酸氫鉀 B、Na2C2O4 C、H2C2O42H2O D、Na2CO311在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽時(shí)，滴定速度應(yīng)控制為 （ ）A象酸堿滴

37、定那樣快速進(jìn)行 B在開始時(shí)緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快至適當(dāng)速度C始終緩慢進(jìn)行 D開始時(shí)快，然后緩慢12. 間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是 （ ） A滴定開始時(shí)B。標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50 C標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近75D。滴定至近計(jì)量點(diǎn)時(shí)13. 條件電極電勢(shì)就是 （ ） A標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)B任意溫度、濃度下的電極電勢(shì) C電對(duì)的氧化型和還原型的分析濃度都為1molL-1時(shí)的電極電勢(shì) D電對(duì)的氧化型和還原型的活度都為1molL-1時(shí)的電極電勢(shì)14. 標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A溫度應(yīng)在75-85之間B。酸度應(yīng)該為強(qiáng)酸條件 C開始滴定時(shí)的速度要慢一些D。應(yīng)該加入合適的指示劑15. 當(dāng)兩電對(duì)

38、的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時(shí)，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%，兩電對(duì)的條件電位至少相差 （ ）A、0.09V B、 0.18V C、0.27V D、0.36V 16標(biāo)定KMnO4時(shí)，開始滴定時(shí)反應(yīng)很慢，過一段時(shí)間后，反應(yīng)反而很快，其原因是（）。AKMnO4的濃度增加了B生成的Mn2+有催化作用CMnO4有催化作用D草酸鈉有催化作用17對(duì)于下列反應(yīng)：n2O1+ n1R2= n1O2+ n2R1若 n1=1，n2=1，反應(yīng)的完全程度達(dá)99.9%以上，則lgK至少應(yīng)為多少？E10E20至少應(yīng)為多少？（25） ( ) A、lgK3，E10- E200.44(V) B、lgK6，E10- E200.35(V)C、

39、lgK9，E10- E200.27(V) D、lgK12，E10- E200.24(V)二、填空題1.直接碘量法是利用 的氧化性進(jìn)行滴定的分析方法。2已知E0(Fe3+/Fe2+)=0.68V，E0(Ce4+/Ce3+)=1.44V，則在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為0.5時(shí)的電位為 ，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位為 。3. 電極電位越低，還原劑的還原能力越_，氧化劑的氧化能力越_（填強(qiáng)或弱）。三、簡(jiǎn)答題1 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+試液時(shí), 常向溶液中加入H3PO4，為什么？2. 碘量法測(cè)定銅合金中的銅時(shí)，為什么要在接近終點(diǎn)時(shí)加入NH4SCN ?3寫出標(biāo)定Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液常用方法所需的主要試劑及反應(yīng)方程式。第八章1. 用佛爾哈法測(cè)定Ag+，滴定劑是 .( )A、NaCl B、NaBr C、NH4SCN D、Na2S2. 微溶化合物A2B3在溶液中的解離平衡是: A2B3=2A + 3B。今已測(cè)得B的濃度為3.010-3mol/L，則該微溶化合物的溶度積Ksp是-( ) (A) 1.110-13 (B) 2.410-13 (C) 1.010-14 (D) 2.610-11 3. 莫爾法測(cè)定Cl-含量時(shí),要求介質(zhì)的pH在6.510范圍內(nèi),若酸度過高則-( ) (A) AgC