1、二、化學(xué)平衡,1、可逆反應(yīng)： 2、化學(xué)平衡狀態(tài) （1）概念： （2）特征：,在相同的條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，又能逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。,在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,動-動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進行 等-V（正）=V（逆），對某一物質(zhì)而言，單位時間內(nèi)消耗速率等于單位時間內(nèi)生成速率 定-反應(yīng)混合物中各組分的濃度一定（注意不一定相等） 變-暫時的、相對的，條件改變，平衡破壞,3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,根本標(biāo)志- V（正）=V（逆）反應(yīng)混合物中各組分的濃度一定 等價標(biāo)志-在特定的環(huán)境中能間衡量某一可逆反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 a、可逆

2、反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率不隨時間而變化 b、體系中各組分的含量一定（如物質(zhì)的量、氣體的體積、質(zhì)量、轉(zhuǎn)化率等） c、對同一物質(zhì)而言，單位時間內(nèi)消耗速率等于單位時間內(nèi)生成速率（單位時間內(nèi)斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等） d、對不同物質(zhì)而言，某一物質(zhì)所代表的正反應(yīng)速率和另一物質(zhì)所代表的逆反應(yīng)速率之比等于它們化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比 mA(g) +nB(g) pC(g)+qD(g) ( m+n與p+q不相等) e、對有顏色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不隨時間而變 f、對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：N2 + 3 H2 2 NH3達平衡時，氣體混合物的平均分子量及氣體的壓強不隨時間變化而變

3、化,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,D,CD,1.達到化學(xué)平衡的條件是（ ） (A)逆反應(yīng)停止進行 (B)反應(yīng)物與生成物的濃度相等 (C)正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進行 (D)正、逆反應(yīng)速率相等。 2.在一定溫度下，反應(yīng)A2(氣)B2(氣) 2AB(氣)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (A)單位時間里生成n molA2，同時生成n molAB (B)容器中的總壓不隨時間而變化 (C)A2，B2，AB不隨時間而變化 (D)單位時間里生成2nmolAB的同時生成nmolB2。,3.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(氣)B2(氣) 2AB（氣），達到平衡的標(biāo)志是( ) (A)容器的總壓強不隨時間而變化 (B)單位時間內(nèi)有nmolA2

4、生成的同時有nmolB2生成 (C)單位時間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)的同時有nmol AB分解 (D)單位時間內(nèi)生成nmolA2同時就有2nmolAB生成 4.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g) 達到平衡的標(biāo)志是（ ） (A)C的生成速率與C的分解速率相等 (B)單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B (C)A、B、C的濃度不再變化 (D)A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2,D,AC,5.在一定條件下，可逆反應(yīng)2A B3C在下列4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是 正反應(yīng)速率 vA=2mol/(Lmin)逆反應(yīng)速率 vB=2 mol/(Lmin) (B) 正反應(yīng)速率 vA

5、=2mol/(Lmin)逆反應(yīng)速率 vC=2 mol/(Lmin) (C) 正反應(yīng)速率 vA=1mol/(Lmin)逆反應(yīng)速率 vB=1.5 mol/(Lmin) (D) 正反應(yīng)速率 vA=1mol/(Lmin)逆反應(yīng)速率 vC=1.5mol/(Lmin),6.在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應(yīng)一定達到平衡的是( ) (A)A(氣)B(氣) C(氣) (B)A(氣)2B(氣) 3C(氣) (C)A(氣)B(氣) C(氣)D(氣) ( D )以上都達到平衡,D,A,7.能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：2SO2O2 2SO3，達到平衡的標(biāo)志是（ ） (A)容器中S

6、O2、O2、SO3共存 (B)容器中SO2和SO3的濃度相同 (C)容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1：2 (D)容器中壓強不隨時間的變化而改變 8. 在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（ ） (A)N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2 (B)N2O4和NO2的濃度相等 (C)平衡體系的顏色一定不再改變 (D)單位時間有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時，有2 mol NO2變?yōu)镹2O4,D,CD,課堂思考題什么叫化學(xué)平衡移動，影響化學(xué)平衡移動的根本原因是什么？濃度、溫度、壓強對化學(xué)平衡移動有何影響？,5、化學(xué)平衡移動 （1）概念：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破

7、壞，新化學(xué)平衡的建立過程叫化學(xué)平衡移動。 （2）平衡移動的根本原因：外界條件的改變不同程度的改變了正逆反應(yīng)速率，從而使正逆反應(yīng)速率不相等，進而導(dǎo)致化學(xué)平衡發(fā)生了移動。 （3）外界條件（濃度、溫度、壓強）對化學(xué)平衡移動的影響 FeCl3+3KSCN 3KCl + Fe（SCN）3（紅色溶液） N2（g）+3H2 （g） 2NH3（g） 2NO2（g） N2O4（g）； H0 紅棕色 無色,（1）濃度： （2）壓強：,在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，反應(yīng)朝正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物或增加生成物的濃度，反應(yīng)朝逆反應(yīng)方向移動。 注意：濃度的改變對正逆反應(yīng)速率均有影響（濃度增

8、加，正逆反應(yīng)速率均增加，濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小）,在其它條件不變的情況下，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，平衡向氣體體積增加的方向移動。 注意：壓強的變化必須導(dǎo)致濃度的變化必須是有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)計算氣體體積應(yīng)該是反應(yīng)物或生成物中所有氣體的體積總和若為等體積反應(yīng)，壓強對平衡移動無影響（如HI的分解，但增大壓強，體積縮小，氣體顏色加深）對有氣體參加和生成的反應(yīng)，壓強的改變對正逆反應(yīng)速率均有影響（壓強增加，正逆反應(yīng)速率均增加，壓強減小，正逆反應(yīng)速率均減?。?對于：2NO2（g） N2O4（g）； H0 壓縮增大壓強先加深后變淺（比原先深）平衡向正反應(yīng)方向移動 拉伸減

9、小壓強先變淺后加深（比原先淺）平衡向逆反應(yīng)方向移動,（3）溫度： （4）勒夏特列原理：,在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。 注意：必須明確該反應(yīng)哪個方向是放熱，哪個方向是吸熱溫度改變對正逆反應(yīng)速率均有影響，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，降低溫度，正逆反應(yīng)速率均降低。,如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。,催化劑：加入催化劑，催化劑能夠同等程度地增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡移動沒有影響。即催化劑的使用不能導(dǎo)致平衡的移動，但可以縮短達到平衡所需要的時間。,平衡圖

10、像問題,1. 如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）+熱量，在不同溫度、不同壓強（p1p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）,C,2. 對于達平衡的可逆反應(yīng) XY WZ，增大壓強則正、逆反應(yīng)速率（v）的變化如上圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是（ ）。 (A)Z，W為氣體， X，Y中之一為氣體 (B)Z，W中之一為氣體， X，Y為非氣體 (C)X，Y，Z皆為氣體， W為非氣體 (D)X，Y為氣體， Z，W中之一為氣體,D,3. 反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+Q,生成物C的質(zhì)量分數(shù)與壓強P和溫度的關(guān)系如圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是（ ） (A)a+bc Q0 (B)a+bc Q0 (C)a+bc Q0 (D)a+b=c Q0,A,8. 在密閉容器中進行下列反應(yīng)： M（氣）N（氣） R（氣）2L 反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述正確的（ ） (A) 正反應(yīng)吸熱，L是氣體 (B) 正反應(yīng)吸熱，L是固體 (C) 正反應(yīng)放熱，L是氣體 (D) 正反應(yīng)放熱，L是固體 或液體,A,9. 能正確反映出N2+3H2 2NH3+Q的關(guān)系的是（ ）,C,12. 在一定條件下，反應(yīng)A(氣)B(氣) C(氣)Q達到