1、練習十七 熱力學基礎（一）,1.氮、氖、水蒸氣（均視為理想氣體），它們的摩爾數(shù)相同，初始狀態(tài)相同，若使它們在體積不變的情況下吸收相等的熱量，則： (A)它們的溫度升高相同，壓強增加相同； (B)它們的溫度升高相同，壓強增加不相同 ； (C)它們的溫度升高不相同，壓強增加不相同； (D)它們的溫度升高不相同，壓強增加相同。,（C）,2.一定量的理想氣體，經歷某過程后，它的溫度升高了。則根據(jù)熱力學定律可以斷定： 該理想氣體系統(tǒng)在此過程中吸收了熱; 在此過程中外界對該理想氣體系統(tǒng)作了正功; 該理想氣體系統(tǒng)的內能增加了; 在此過程中理想氣體系統(tǒng)既從外界吸了熱，又對外作了正功。 以上正確的斷言是： （A

2、）（1）、（3） ; （B）（2）、（3）; （C）（3）; （D）（3）、（4）; （E）（4）.,（C）,3. 對于理想氣體系統(tǒng)來說，在下列過程中，哪個過程系統(tǒng)所吸收的熱量、內能的增量和對外作的功三者均為負值？ (A) 等體降壓過程 (B) 等溫膨脹過程 (C) 絕熱膨脹過程 (D) 等壓壓縮過程,（D）,4. 某理想氣體等溫壓縮到給定體積時外界對氣體作功|A1|，又經絕熱膨脹返回原來體積時氣體對外作功|A2|，則整個過程中氣體 (1)從外界吸收的熱量Q = _ (2)內能增加了E = _,5. 一定量理想氣體，從A狀態(tài) (2p1，V1)經歷如圖1所 示的直線過程變到B狀態(tài)(p1，V2)，

3、則AB過程中系統(tǒng) 作功A_；內能改變E=_,6. 0.02 kg的氦氣(視為理想氣體)，溫度由17升為27若在升溫過程中，(1) 體積保持不變；(2) 壓強保持不變；(3) 不與外界交換熱量；試分別求出氣體內能的改變、吸收的熱量、外界對氣體所作的功.,練習十八 熱力學基礎（二）,(A),(C),3. 一定量的某種理想氣體起始溫度為T，體積為V，該氣體在下面循環(huán)過程中經過三個平衡過程：(1) 絕熱膨脹到體積為2V，(2)等體變化使溫度恢復為T，(3) 等溫壓縮到原來體積V，則此整個循環(huán)過程中 (A) 氣體向外界放熱 (B) 氣體對外界作正功 (C) 氣體內能增加 (D) 氣體內能減少,(A),4

4、已知1 mol的某種理想氣體(其分子可視為剛性分子)，在等壓過程中溫度上升1 K，內能增加了20.78 J，則氣體對外作功為_， 氣體吸收熱量為_,5一定量的理想氣體，從狀態(tài)A出發(fā)，分別經歷等壓、等溫、絕熱三種過程由體積V1膨脹到體積V2，試示意地畫出這三種過程的pV圖曲線在上述三種過程中： (1) 氣體的內能增加的是_過程； (2) 氣體的內能減少的是_過程,等壓,絕熱,6一定量的某種理想氣體進行如圖所示的循環(huán)過程已知氣體在狀態(tài)A的溫度為TA300 K，求 (1) 氣體在狀態(tài)B、C的溫度； (2) 各過程中氣體對外所作的功； (3) 經過整個循環(huán)過程，氣體從外界吸收的總熱量(各過程吸熱的代數(shù)

5、和),6解：由圖2，pA=300 Pa，pB = pC =100 Pa；VA=VC=1 m3，VB =3 m3,(1) CA為等體過程，據(jù)方程pA/TA= pC /TC得TC = TA pC / pA =100 K BC為等壓過程，據(jù)方程VB/TB=VC/TC得 TB=TCVB/VC=300 K (2) 各過程中氣體所作的功分別為 AB： =400 J,BC： A2 = pB (VCVB ) = -200 J CA： A3 =0 (3) 整個循環(huán)過程中氣體所作總功 A= A1 +A2 +A3 =200 J 因為循環(huán)過程氣體內能增量為E=0，因此該循環(huán)中氣體總吸熱 Q =A+E =200 J,練

6、習十九 熱力學基礎（三）,1. 關于可逆過程和不可逆過程的判斷： (1) 可逆熱力學過程一定是準靜態(tài)過程 (2) 準靜態(tài)過程一定是可逆過程 (3) 不可逆過程就是不能向相反方向進行的過程 (4) 凡有摩擦的過程,一定是不可逆過程 以上四種判斷，其中正確的是 (A) (1)、(2)、(3) (B) (1)、(2)、(4) (C) (2)、(4) ; (D) (1)、(4),D,一個系統(tǒng)由某一裝態(tài)出發(fā)，經過一過程達到另一狀態(tài)，如果存在一個逆過程，該逆過程能使系統(tǒng)和外界同時完全復原（即系統(tǒng)回到原來狀態(tài)，同時消除了原來過程對外界引起的一切影響），則原來的過程稱為可逆過程，反之，為不可逆過程。,2. 熱

7、力學第二定律表明： (A) 不可能從單一熱源吸收熱量使之全部變?yōu)橛杏玫墓?(B) 在一個可逆過程中，工作物質凈吸熱等于對外作的功 (C) 摩擦生熱的過程是不可逆的 (D) 熱量不可能從溫度低的物體傳到溫度高的物體 ,C,熱力學第二定律：不可能制成一種循環(huán)動作的熱機，它只從一個單一溫度的熱源吸取熱量，并使其全部變?yōu)橛杏霉Γ灰鹌渌淖兓?如等溫膨脹過程，產生了其他變化（如氣體膨脹）,決定 (B) 可用任意過程中的積分,表示 (C) 可用任意可逆過程中的積分,表示 (D) 可用任意不可逆過程中的積分,表示 ,C,課本257頁:公式(7.35)及其提到”熵的積分只取決于初末狀態(tài)，與過程無關”。相關 段落.,4在一個孤立系統(tǒng)內，一切實際過程都向著_的方向進行這就是熱力學第二定律的統(tǒng)計意義從宏觀上說，一切與熱現(xiàn)象有關的實際的過程都是_,狀態(tài)概率增大,不可逆的,5一定量的氣體作絕熱自由膨脹，達到平衡后氣體的內能增量E 0 ， 熵增量S 0，(填 、=或),=,絕熱自由膨脹，即系統(tǒng)與外界沒有熱量交換，系統(tǒng)對外也不做功