1、化 學(xué) 計(jì) 算十字交叉法,高一化學(xué)課件 主 講：新鋼中學(xué) 余俊輝,變換:,初中物理“杠桿原理” 動(dòng)力動(dòng)力臂=阻力阻力臂 即F1 x=F2 y F1/F2=y/x,“十字交叉法”,高中化學(xué)計(jì)算巧解中，有一種 方法正是根據(jù)“杠桿原理”總結(jié)出,1、密度為1.8g/cm3硫酸溶液體積為V1 ml，現(xiàn)加入密度為1.2g/cm3硫酸溶液體積為V2ml,要使混合后硫酸溶液的密度為1.4g/cm3（忽略體積變化）則V1：V2=_.傳統(tǒng)解法, 混= m總 / v總 1 ml=1 cm3,結(jié)論:,2 V1 = V2,V1 : V2 =1:2,v1 (1.8 1.4) = v2 (1.4 1.2),結(jié)論:,2 v1

2、 = v 2 v1 : v2 = 1:2,變換:,V1 / V2 = 0.2 / 0.4 = 1/2,結(jié)論:,創(chuàng)新解法,2、濃度為80%的硫酸溶液，質(zhì)量為100g，現(xiàn)加入40%的硫酸m（g），此時(shí)混合后硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，求m值。傳統(tǒng)解法,結(jié)論 ：,m = 300 (g),創(chuàng)新解法,100g(80% - 50%) = mg (50% - 40%),變換:,100 / m = 10% / 30%,結(jié)論:,m = 300 (g),3、在120，CO2和H2O組成的混合氣體，平均相對(duì)分子質(zhì)量為24，求混合氣體中，VCO2：VH2O= _傳統(tǒng)解法,設(shè)混合氣體為1mol，CO2、H2O分別為x

3、mol、y mol,x= 3/13mol y=10/13mol,結(jié)論： nCO 2/nH2O= VCO2 /VH2O =3/10,創(chuàng)新解法,VCO2(44 - 24) = VH2O (24 - 18),變換:,VCO2/VH2O = 6 / 20 = 3 / 10,結(jié)論:,VCO2/VH2O= 3 / 10,4、濃度為10mol/L的鹽酸溶液2 L，現(xiàn)加入2mol/L鹽酸溶液使其濃度為4mol/L，問(wèn)需要2mol/L鹽酸溶液多少升？（忽略體積變化）傳統(tǒng)解法,結(jié)論 ：,V = 6 (L),設(shè)：需要2mol/L鹽酸溶液VL,創(chuàng)新解法,V濃(10 - 4) mol/L = V稀(4 - 2) mol

4、/L,變換:,V濃/ V稀= 2 / 6 = 1 / 3,結(jié)論:,V稀= 6 （L）,結(jié)論:,V稀= 6 （L）,將上述題目變換：濃度為10mol/L的鹽酸溶液2L，現(xiàn)加水，使其濃度變?yōu)?mol/L，問(wèn)需要水多少升？（忽略體積不變）傳統(tǒng)解法,結(jié)論 ：,VH2O = 3 (L),設(shè)：需要水V L,創(chuàng)新解法,VHCL (10 - 4) mol/L = VH2O (4 - 0) mol/L,變換:,VHCL / VH2O = 4 / 6 = 2 / 3,結(jié)論:,VH2O = 3 （L）,結(jié)論:,VH2O = 3 （L）,小結(jié)：凡是通過(guò)杠桿原理變換，得到十字交叉運(yùn)算方法稱(chēng)十字交叉法,凡能按照題目所給出

5、的條件列出一個(gè)符合下列特定二元一次方程組來(lái)求解的命題，均可用十字交叉法。 x1 + x2 = 1 a平的數(shù)值介于a1 與a2 之間 a1 x1 + a2 x2 = a平 適用范圍如下表,總結(jié),X1 X2,=,a2 a平,a平 a1,即,練習(xí)：1、在50g 5%的CuSO4溶液，需要加多少克12.5%的CuSO4溶液才能配成10%的CuSO4溶液？,2、由N2和CO2組成混合氣體，平均分子質(zhì)量為36，此混合氣體中CO2的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)是( ) A 38.9% B 50% C 61.1% D 77.8%,m 濃= 100g,m 稀/ m 濃 = 2.5% / 5%,n N2 / nCO2 = 1 /

6、1,分析：,分析：,3、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1體積H2和_體積CO氣體混合，才能配密度為1g/L的混合氣體,解法一：標(biāo)態(tài)下, = 2/22.4 = 0.089 g /L = 28/22.4 = 1.25 g/ L,VCO/ V H2 = 0.911 / 0.25,VCO=3.64 VH2,解法二：標(biāo)態(tài)下,n CO/ n H2 = VCO / VH2 = 20.4/5.6 = 3.64,分析：,4、濃度為1mol/L的鹽酸與濃度為4mol/L的鹽酸按一定 體積混合，能得混合溶液CH+=3mol/L，則兩份鹽酸混 合時(shí)體積比=_,變 濃度為1mol/L的鹽酸與濃度為4mol/L的硫酸按一 定體積混合，能

7、得混合溶液CH+ =3mol/L，則鹽酸與 硫酸混合時(shí)的體積比=_,V HCl / VH2SO4 = 5/2,V 稀 / V濃 = 1/2,分析：,V HCl / VH2SO4 = 1/2,錯(cuò)解：,正解,5、9.6g KOH 和NaOH的混合物溶于水，所得溶液恰好能中和1mol/L鹽酸200ml，求原混合物中KOH 與NaOH的物質(zhì)的量之比_,常規(guī)解法：設(shè)混合物中含KOH為x mol，NaOH 為y mol,x = y = 0.1 mol,分析：,十字交叉法：,設(shè) 混合物的平均組成 ROH,= 9.6 / 0.2 =48 g/mol,謝謝觀摩,6、將金屬鈉在空氣中燃燒，生成Na2O與Na2O2

8、的混 合物，取該燃燒產(chǎn)物7.48g溶于水配成1L溶液，取10mol 用0.1 mol/L的鹽酸中和，用去鹽酸20 mol，求7.48g混合物中Na2O的質(zhì)量是多少？,常規(guī)解法：,CNaOH =0.2 mol/L,即 1升NaOH中 n NaOH = 1 L 0.2 mol/L = 0.2 mol,設(shè)混合物中，Na2O 為 a mol， Na2O2 為 b mol, m Na2O = 62 g/mol 0.02 mol =1.24 g,分析：,十字交叉法： 設(shè)Na2O為a mol, Na2O2為 b mol,n 混總 = n Na2O + n Na2O2 = (a + b) mol =0.5 n NaOH = 0.5 0.2