1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算,選修4 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量,高二化學(xué)備課組 薛宏亮,學(xué)習(xí)目標(biāo),1、能熟練運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算 2、能歸納總結(jié)出反應(yīng)熱的計(jì)算方法,科學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，250C 101kPa下， C（石墨） 的燃燒熱為 393.5kJ mol- CO 的燃燒熱H2 = - 283.0 kJ mol-,提出問(wèn)題： 在化學(xué)科學(xué)研究中，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，但有些反應(yīng)的反應(yīng)熱很難直接測(cè)得，我們?cè)鯓硬拍塬@得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)呢？, C(g) + O2 (g) = CO2 (g) H1 =- 393.5kJ mol-, CO (g) + 1/2O2 (g) = CO2 (g) H2

2、 =- 283.0 kJ mol-,如何得到:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的燃燒熱H ？,CO(g),C(s),CO2(g),解決問(wèn)題,H1 = H2 + H3,H3 = H1 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol, C(g) + O2 (g) = CO2 (g) H1 =- 393.5kJ /mol, CO(g) + 1/2O2 (g) = CO2 (g) H2 =- 283.0 kJ /mol,C(s) + O2(g) = CO(g) H3=？,一蓋斯定律：,1、 內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱相

3、同。 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān), 與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。 2、實(shí)質(zhì)：能量守恒定律 3、意義：可以間接計(jì)算難以直接測(cè)定的反應(yīng)的 反應(yīng)熱。 4、應(yīng)用,H H1 H2 H3,H1 +H2 0,。,蓋斯定律的應(yīng)用,2）加減乘除法,【1】 298K,101kPa條件下： H2O(g) = H2(g)+ O2(g) H1 H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g) H2 2H2O(g)+2Cl2(g) = 4HCl(g) + O2(g) H3 = 2 + 2,2,2,1/2,2,2,4,2,H3 = H1 2 + H2 2,+,求, 2, 2,【2】發(fā)射火箭時(shí)，常用N2H4（肼）在NO2

4、中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O，同時(shí)產(chǎn)生大量的熱。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。已知： = H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+ H2O(l) H2=-534kJ/mol, 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=？,【解】： = 2 - H H22 - H1 （ 5342 67.2 ） -1135.2kJ/mol,2 ,2,2,2,2,4,2NO2(g),蓋斯定律應(yīng)用的技巧方法,1.關(guān)鍵:觀察所給熱化學(xué)方程式與所求熱化學(xué)方程式之間的關(guān)系,包括物質(zhì)關(guān)系、系數(shù)關(guān)系，適當(dāng)將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減乘除，從而得到所求方程式，然后將相應(yīng)

5、的H進(jìn)行加減乘除。 2.注意：當(dāng)熱化學(xué)方程式同乘或同除一個(gè)數(shù)時(shí), H也必須同乘或同除這個(gè)數(shù)。 當(dāng)反應(yīng)方向改變時(shí)，相應(yīng)的H符號(hào)相反，但數(shù)值相等,書(shū)寫(xiě)時(shí)“+”不能省略。 運(yùn)算時(shí)H要帶“+”、 “-”進(jìn)行計(jì)算。,【3】已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol試計(jì)算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的H,解：, = 2 +

6、 4 - ,2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H1= 566.0 kJ/mol 4 H2(g) + 2O2(g) = 4 H2O(l) H2= 1143.2kJ/mol2CO2(g) + 3 H2O(l) = C2H5OH(l) + 3O2(g) H3 = + 1370 kJ/mol,+),2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) H 339.2 kJ/mol,H = H1 2 + H2 4 - H3,化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算方法,1、根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成時(shí)能量的變化計(jì)算 H = E(斷裂時(shí)吸收的能量) E(形成釋放的能量) 2、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量大小計(jì)算 H = E(生成物的總能量) E(反應(yīng)物的總能量),化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算方法,3、根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算 反應(yīng)熱與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比 4、根據(jù)物質(zhì)燃燒熱的