1、第二節(jié) 元素周期律（ ）1除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律敘述中不正確的是 A從左到右，原子半徑逐漸減小 B從左到右，元素原子的氧化性減弱，還原性增強(qiáng) C從左到右，元素最高正價(jià)從1遞增到7（O、F除外），負(fù)價(jià)由4遞變到1 D從左到右，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)（ ）2已知甲元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，乙元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則甲、乙元素可能是 A同周期非金屬元素 B同主族金屬元素 C不同周期不同族的金屬元素 D不同周期不同族的非金屬元素（ ）3同周期的三種元素x、y、z，它們的原子半徑由小到大的順序是xyz，則下 列判斷正確

2、的是 A非金屬性xyNaLi BMg2+Na+F CClFF DNa+Mg2+Al3+（ ）6下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是 A酸性：HClH2S，所以，非金屬性：ClS B元素原子的電子層數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng) C同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同 D同周期第A族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1（ ）7下列說法正確的是 AA族元素的金屬性一定比A族元素的金屬性強(qiáng) B短周期，第A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高 C同周期非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次減弱 D第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減?。?）8幾種短周期元素的原子半

3、徑及某些化合價(jià)如下表。分析判斷下列說法正確的元素代號(hào)ABDE主要化合價(jià)12+4、4+7、1原子半徑nm0.0710.0740.0770.099元素代號(hào)GHIJ主要化合價(jià)+5、3+3+2+1原子半徑nm0.1100.1430.1600.186 AA的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來(lái) BA、H、J的離子半徑由大到小順序是AJH CG元素的單質(zhì)不存在同素異形體 DI在DB2中燃燒生成兩種化合物9.A、B、C、D四種元素，已知A元素所處周期數(shù)，族序數(shù)和原子序數(shù)相等；B元素是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，C原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，D的1價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同。回答以下問題： A、B、C

4、、D四種元素的符號(hào)分別是 。 C、D離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 、 。 比較B、C兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸（或堿）性強(qiáng)弱為： 10.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可以形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同的電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則： B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ； B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）； C與D形成的化合物的化學(xué)式是 ，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng) 屬于 ；請(qǐng)寫出該化合物的

5、水化物的電離方程式 。 F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作 劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子 方程式為 。附加題（ ）1某主族元素R的最高化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為2，下列敘述正確的是 AR為A族元素 BR能形成含氧酸H2RO4 CR的氣態(tài)氫化物為H2R DR的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性（ ）2有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子都具有相 同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑ab；陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)cd。則四種元 素核電荷數(shù)由小到大排列正確的是 A. dcab B. cdba C. dabc D. cdab3下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素-在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答問題：周期A一AAAAAA二三、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?；、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。由上述6種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E、F的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件均未列出，部分產(chǎn)物已略去）。已知，A、D、F為單質(zhì)，且A、D為同主族元素的單質(zhì)，B為氧化物。若A為金屬單質(zhì)