1、河北省唐山市開(kāi)灤第二中學(xué)2014高中化學(xué) 第二單元 微粒之間的相互作用（第1課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握化學(xué)鍵、離子鍵的概念2掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程3通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程學(xué)習(xí)，培養(yǎng)抽象思維和綜合概括能力【重點(diǎn)難點(diǎn)】離子鍵的形成，電子式的書(shū)寫(xiě)【課前預(yù)習(xí)】一、化學(xué)鍵1構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有_、_和_等。2通常我們把物質(zhì)中直接相鄰的_或_之間存在的_叫做化學(xué)鍵。3化學(xué)鍵包括_、_和金屬鍵。二、離子鍵的形成（氯化鈉的形成過(guò)程：解讀圖1-8）1鈉原子最外層有_個(gè)電子在核外高速運(yùn)動(dòng)，氯原子最外層有_個(gè)電子在核外高速運(yùn)動(dòng)。2在鈉跟氯氣反應(yīng)時(shí)，

2、由于鈉元素的_性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易_一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯元素的_性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中氯原子易_一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3鈉原子最外層1個(gè)電子跑到氯原子上去，鈉原子變成帶1個(gè)單位正電荷的_，氯原子變成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的_，兩種離子間由于_作用而生成氯化鈉。三、幾個(gè)名詞1離子鍵：陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物時(shí)的_作用。2離子化合物：_。3電子式：在_周圍用“_”或“_”來(lái)表示原子的_的式子叫電子式?！净顒?dòng)探究1】離子鍵、離子化合物的認(rèn)識(shí)通過(guò)對(duì)氯化鈉的形成過(guò)程針對(duì)以下方面加以分析：活動(dòng)方向1成鍵微粒2成鍵本質(zhì)3成鍵元素4存在離子鍵的常見(jiàn)物質(zhì)（物質(zhì)類別）認(rèn)識(shí)深化：1認(rèn)識(shí)離子鍵與離

3、子化合物的關(guān)系：_2形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引嗎？ _3形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？?jī)H由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？ _ _【活動(dòng)探究2】電子式表示離子、離子化合物、及其形成過(guò)程活動(dòng)內(nèi)容動(dòng)手又動(dòng)腦1.原子的電子式H_ O_ Cl_ Mg_ Na_ S_ 2.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式氫離子_ 鎂離子_ 鈉離子_3.簡(jiǎn)單陰離子的電子式氧離子_ 氯離子_ 硫離子_4.電子式表示化合物NaCl_ KF_CaCl2_ Na2O_ 5.電子式表示化合物的形成過(guò)程：KF_CaCl2_【經(jīng)典例題】以下敘述中錯(cuò)誤的是 ( )A熔融狀態(tài)下的NaCl可以導(dǎo)電，說(shuō)明NaC

4、l是離子晶體 B在化合物CaCl2中，兩個(gè)Cl- 之間不存在離子鍵 C任何離子鍵在形成過(guò)程中必定有電子的得與失 D鈉與氧反應(yīng)生成氧化鈉后，體系能量降低 【當(dāng)堂檢測(cè)】1下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？_Na2O MgCl2 H2SO4 HClNa2O2 NaOH NH4Cl2寫(xiě)出下列微粒及物質(zhì)的電子式Al _ P _ Ca_ F_Al3+_ NaCl _MgCl2 _ Na2S_3A和B兩元素能形成AB2 型離子化合物，則A和B的原子序數(shù)可能是 （ ）A. 6和8 B. 11和6 C. 20和8 D. 20和174下列說(shuō)法正確的是 （ ）A離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力 B所有金屬元素與所有非金屬元素

5、間都能形成離子鍵 C鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵【學(xué)法指導(dǎo)】本課時(shí)主要研究微觀、抽象內(nèi)容，應(yīng)積極做好預(yù)習(xí)工作。課上在探究的基礎(chǔ)上，做好知識(shí)的總結(jié)，強(qiáng)化認(rèn)識(shí)過(guò)程。在練習(xí)鞏固中做到與已學(xué)知識(shí)的結(jié)合?！菊n堂小結(jié)與反思方向】筆記整理1離子鍵的認(rèn)識(shí)。2離子鍵與離子化合物關(guān)系3電子式的書(shū)寫(xiě)【課后作業(yè)與練習(xí)】【夯實(shí)基礎(chǔ)】1下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵B陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵D離子化合物中一定含有離子鍵2下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，

6、其中可以組成AB2型離子化合物的是 （ ）A6和8 B19和16 C12和17 D10和83. 下列不是離子化合物的是 （ ）A. H2O B. CaI2C. KOH D. NaNO3 4下列性質(zhì)中，可以用來(lái)證明某化合物一定是離子化合物的是 （ ）A可溶于水 B水溶液能導(dǎo)電 C熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 D具有較高的熔點(diǎn)5下列各化合物的電子式中錯(cuò)誤的是 （ ）A. Na2O： Na+Na+ B. CaCl2：Ca2+C. KF： K+ D. MgCl2： Mg2+6下列關(guān)于氯離子的表示方法，錯(cuò)誤的是 （ ）AClB CD 7寫(xiě)出下列物質(zhì)或離子的電子式O_ O2- _ Mg _ Mg2+ _MgO _CaF

7、2 _【能力延伸】8. 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（雙項(xiàng)） （ ）ANa2O的電子式： B 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：CBr-的電子式： DCl-的結(jié)構(gòu)示意圖： 9X元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中，形成離子化合物Z，下列說(shuō)法不正確的是（雙項(xiàng)） （ ）AZ一定溶于水 BZ可以表示為X2YCZ可以表示為XY2 DZ含有離子鍵10A、B二種元素可形成AB型離子化合物，如A、B的離子A+、B-核外電子數(shù)之和為20，則A、B兩元素所處的周期為（雙項(xiàng)）（ ）A同在第2周期 B第2周期和第3周期C同在第3周期 D第3周期和第2周期11A、B、C、D、E五種元素

8、都是短周期元素，試回答下列問(wèn)題： （1）A和B的離子的核外電子排布與Ne原子的相同，A和B之間能按原子個(gè)數(shù)比11形成離子化合物，實(shí)驗(yàn)室可以用該化合物來(lái)制取某種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，則該化合物的電子式為_(kāi)。 （2）第三周期內(nèi)的C、D兩元素的原子序數(shù)之差為5，它們組成的化合物化學(xué)式為C2D，用電子式表示其形成過(guò)程_。 （3）E元素是空氣中含量最高的元素，其氣態(tài)氫化物和酸反應(yīng)生成的鹽中的陽(yáng)離子的電子式為_(kāi)。 【魅力探究】12氫化鈉（NaH）是一種白色離子化合物，其中鈉元素為+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)生成H2。下列敘述正確的是（雙項(xiàng)）（ ）ANaH在水中顯酸性BNaH中氫離子電子排布與氦原子相同CNaH中氫離子半徑比鋰離子大DNaH中氫離子可以被還原成氫氣13X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置，如圖：已知：X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，試回答：XYZ（1）X原子的電子式為。（2）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為。（3）Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。14A、B、C、D是同一周期的四種元素。A、B、C的原子序數(shù)依次相差1和2；A元