1、原子核外電子排布的周期性導學案 （一課時）審核 包科領(lǐng)導_ 編號_05_ 班級_ 姓名_ 小組_ 使用時間_ 學習目標：知識：理解元素周期律及其實質(zhì)理解元素周期表的分區(qū)及各區(qū)元素特點能力：引導學生進行自學探究和合作學習 情感：感受元素周期律與周期表在化學學習、科學研究中的重要作用與價值預 習 案Previewing case呢？二預習自測：填表主 族AAAAAAA原子半徑變化規(guī)律原子核外價電子排布最高正化合價最低負化合價化合價變化規(guī)律金屬性和非金屬性變化規(guī)律元素對應氫化物的穩(wěn)定性變化規(guī)律元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性探究案 Exploring case 學始于疑 我思考，我收獲！請同學們用

2、3分鐘時間認真思考這些問題，結(jié)合自己的疑問開始下面的探究學習。建議 質(zhì)疑探究 質(zhì)疑解疑、合作探究4.除了零族元素外，s區(qū)和p區(qū)元素有什么共同特點？有 錯 必 改知識網(wǎng)絡包括元素價電子排布元素分類s區(qū)A、A族ns1、ns2大多為活潑金屬p區(qū)A零族ns2np16大多為非金屬d區(qū)B族(n1)d19ns2過渡元素ds區(qū)B、B族(n1)d10ns12過渡元素f區(qū)鑭系和錒系（n2）f014ns2過渡元素訓練案 Training case 1、下列說法中正確的是（ ）A元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價呈周期性的變化B核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)C元素周期表中可以把元素分成

3、s、p、d、ds、f五個區(qū)D最外層電子數(shù)2的元素一定是金屬元素2、下列是原子基態(tài)的最外層電子排布，其所表示的原子最容易得到電子的是（）Ans2 Bns2np1Cns2np4 Dns2np53.鐳是元素周期表中第七周期的A族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（） A、在化合物中呈+2價 B、單質(zhì)使水分解、放出氫氣C、氫氧化物呈兩性 D、碳酸鹽難溶于水4. A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液均顯酸性，且酸性CD，五種元素形成的簡單離子中，E離子的半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序為 ( )A. C、D、

4、E、A、B B E、C、D、A、B C A、B、D、C、E D B、A、E、D、C5.已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 ( )A、質(zhì)子數(shù)cb B、離子的還原性Y2Z C、氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D、原子半徑XW6.外圍電子構(gòu)型為3d104s1的元素在周期表中應位于( )A第四周期B族 B第五周期B族C第四周期B族 D第五周期B族7、按電子的排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的( ) A.Fe B.Mg C.P D.La8.已知某元素的原子序數(shù)為25，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。9.判斷處于第三周期，A族元素的電子排布式、原子序數(shù)。10(07年高考海南化學卷25) A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為_，C的元素符號為_；(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_，