1、物質(zhì)的量授課班級(jí) 課時(shí)安排授課人課 題物質(zhì)的量課 型復(fù)習(xí)課教 學(xué)目 標(biāo)分 析新課標(biāo)要求1了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。知識(shí)目標(biāo)了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。德育目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生愛(ài)黨愛(ài)國(guó)的情操重、難點(diǎn)闡釋了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。學(xué)法指導(dǎo)講練結(jié)合教具設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程問(wèn)題引導(dǎo)二次備課知識(shí)梳理1. 基本概念和重要定律

2、2.物質(zhì)的量和其它物理量之間的關(guān)系：二關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應(yīng)用 阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題主要有：（1）一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。（2）一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過(guò)的物質(zhì)有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過(guò)的有Na、Mg、Cu等。（4）一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸、硝酸鎂等。（5）某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。（6）細(xì)微知識(shí)點(diǎn)（易出錯(cuò)）：狀態(tài)問(wèn)題，水、CCl4、

3、C8H10等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；D2O、T2O、18O2等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne、O3、白磷等物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)等。三物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的典型應(yīng)用 1物質(zhì)的量與其他化學(xué)常用計(jì)量間的相互求算，是重要的基本化學(xué)計(jì)算。其解題關(guān)鍵是熟練掌握下列恒等式：n=cV（aq）式中n為物質(zhì)的量，單位為mol;m為物質(zhì)質(zhì)量，單位為g;M為摩爾質(zhì)量，單位為gmol-1; V(g)為氣體體積，單位為L(zhǎng)；Vm為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，單位為L(zhǎng)mol-1;N為粒子個(gè)數(shù)；NA為阿伏加德羅常數(shù)6.021023mol-1;Q為物質(zhì)的反應(yīng)熱，單位為J或kJ;H為摩爾反應(yīng)熱，單位為kJmol-1;c為物質(zhì)的量濃度，單位為mo

4、lL-1;V(aq)為溶液體積，單位為L(zhǎng)；x為飽和溶液的質(zhì)量，單位為g;S為溶解度，單位為g2c、%、之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：（2）使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算（3）推斷方法：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達(dá)式 溶質(zhì)的物質(zhì)的量用計(jì)算注意溶液體積的單位四有關(guān)氣體定律的計(jì)算（1）氣體摩爾體積的計(jì)算對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體有n=（2）確定氣體的分子組成 一般思路是：根據(jù)阿伏加德羅定律，由體積比推導(dǎo)出粒子、分子個(gè)數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。如2體積氣體Ax與1體積氣體By恰好完全反應(yīng)生成2體積A2B，由阿伏加德羅定律可知：氣體的分子數(shù)之比等于其體積比，即AxByA2B=21

5、2，所以兩氣體反應(yīng)物為雙原子分子，即A2和B2。（3）氣體的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度，M=22.4 Lmol-1，Mr=M gmol-1。根據(jù)阿伏加德羅定律計(jì)算：（同T、p、V）。經(jīng)典例題例1、下列說(shuō)法中正確的是 （ ）物質(zhì)的量就是衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少 0.5mol氧阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.021023 1mol物質(zhì)中含有6.021023個(gè)微粒96g氧的物質(zhì)的量為3mol 摩爾是7個(gè)基本物理量之氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40 1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L將58.5gNaCl固體溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LA B C D 答案

6、：D反思:變式、如果我們規(guī)定12C的相對(duì)原子質(zhì)量為24，且0.024kg12C中所含的原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，那么下列幾種物理量會(huì)有變化嗎？若有，請(qǐng)說(shuō)明變化結(jié)果。（1）一個(gè)12C原子的質(zhì)量 （2）阿伏加德羅常數(shù)(NA) （3）摩爾質(zhì)量（4）O2的相對(duì)分子質(zhì)量 （5）氣體摩爾體積 （6）g C2H5OH的物質(zhì)的量（7）98%()硫酸的物質(zhì)的量濃度 （8）44gCO2所含的分子個(gè)數(shù)例2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法的正確的是 （ ）56g鐵與足量氯氣完全反應(yīng)；在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 在lL 0.1molL-1的HF溶液中,含有H+離子數(shù)目為0.1NA3.2gNH2-含有的電

7、子數(shù)為2NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO2氣體中含NO2的分子數(shù)小于NA 18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA16g臭氧(O3)中含有NA個(gè)氧原子100mL0.1molL-1FeCl3溶液中含0.01NA個(gè)Fe3+離子。常溫常壓下，11.2L氯氣含分子數(shù)是0.5NA 1mol鐵元素轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，便有NA個(gè)氫氧化鐵膠體微粒1molOH-在電解過(guò)程中被氧化，提供1NA個(gè)電子14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)A全部正確 B C D 答案：D反思：變式、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ B ）A已知異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，則正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過(guò)程為吸熱過(guò)程B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

8、22.4LNO與11.2LO2混合所得氣體的分子數(shù)一定小于NAC3.2gCu在硫蒸氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD1molP4與1molSiO2晶體中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目都為4NA變式、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B所含分子數(shù)相同，下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A. A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為 B. 同質(zhì)量的A與B所含分子數(shù)之比為 C. 相同狀況下，同體積的A與B的質(zhì)量之比為D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A與B的密度之比為 A 20 40 60 7 pH B BaSO4沉淀 VBa(OH)2/mL 0 例3、現(xiàn)有硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在該溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時(shí),生

9、成BaSO4的質(zhì)量和溶液的pH得到如圖所示的結(jié)果，求：最初混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度_和鹽酸的物質(zhì)的量濃度_ 在A點(diǎn)溶液的pH=_。某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)該廠生產(chǎn)的印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析：取50mL廢液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。請(qǐng)回答以下問(wèn)題 (1) 該廠原來(lái)使用的FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)) (2) 原廢液中各金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi) (3) 另取50mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應(yīng)后有

10、銅析出，則所得溶液中Fe2的物質(zhì)的量范圍為_(kāi)1阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，下列敘述中正確的是0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.56.0210237.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.56.021023 2.24LCH4中含有的原子數(shù)為0.56.021023 250mL2mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子數(shù)為0.56.021023 1L 1molL1的HAc溶液中含有6.021023個(gè)氫離子 18g D2O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移6.021023個(gè)電子 22.4L SO2氣體，所含氧原子數(shù)為26.021023 14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3

11、6.021023 A.2個(gè) B.3個(gè) C.5個(gè) D.6個(gè)【答案】A【考點(diǎn)分析】以阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算為背景考查：學(xué)生對(duì)物質(zhì)組成的認(rèn)識(shí)、晶體中共價(jià)鍵的數(shù)目、氣體摩爾體積的應(yīng)用、溶液中微粒數(shù)、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)、混合氣體中共用電子對(duì)的數(shù)目2設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子。 1L1mol/L的鹽酸溶液中，含HCl分子數(shù)為1NA。常溫常壓下，11.2L的CH4中含有的H數(shù)為2NA。0.1molNa2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA的電子。62gNa2O溶于水中，所得溶液中有1NA個(gè)O2- 1L1mol/L的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2

12、2.4L氬氣含有原子數(shù)為2NA。常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有2NA個(gè)氧原子。1L1mol/L的酒精溶液，含有1NA個(gè)分子。1molFe和足量的鹽酸反應(yīng)，失去3NA個(gè)電子。A. B. C . D .【答案】D3將15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是A4 B3 C2 D1【答案】B4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4 3.011023個(gè)HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是 （ ） a體積 b密度c質(zhì)量

13、d氫原子個(gè)數(shù) Aabc Bbcd Cacd Dabcd【答案】D 525時(shí)，某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為g/mL，將此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g無(wú)水硫酸銅粉末，充分靜置并恢復(fù)至25時(shí)，均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO45H2O晶體。則下列關(guān)系式正確的是A B C D【答案】C6常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1 mol，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開(kāi)始時(shí)的。則原混合氣體可能是。A.H2和O2 B.HCl和NH3C.H2和Cl2 D.CO和O2【答案】A7下列敘述正確的是( )(A)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決

14、定(B)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定(C)氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L(D)不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等答案：B8（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O（2）稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L

15、的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol。原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【答案】（1）5 2 16 10 2 8 （2）0.005 無(wú)色 紫紅色 0.004 21% 64%。9如圖表示往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過(guò)程：寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 若某Na2CO3溶液中含m moLNa2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中和的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于 moL（用m表示）答案：Na2CO3HClNaClNaH

16、CO3 HCO3HH2OCO2 4m/3 10白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物質(zhì)中的二種或三種混合而成，取一定量A樣品，投入100 mL 2.2 molL1 鹽酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，最終得到100 mL含H+ 的物質(zhì)的量濃度為1 molL1 的濾液。若將此濾液蒸干，只得到8.19g純凈物B。（1）B的化學(xué)式 ；（2）則所取的A樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為 ；該樣品與投入的鹽酸反應(yīng)后生成氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 。答案：（1） NaCl （2）Na2SO3：0.06 mol ， NaCl：0.02 mol ；1.344 L 11取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：（1）曲線A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式