1、課題：第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離學(xué)校授課人教學(xué)目的知識與技能1、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，以及溫度、濃度等外界條件對電離平衡的影響。2、了解電離平衡常數(shù)及其意義3、能應(yīng)用電離平衡有關(guān)知識解決實際問題。過程與方法1、通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法2、通過化學(xué)平衡知識復(fù)習(xí)以及圖表分析，運用歸納、比較、推理、遷移的方法，建立電離平衡概念，學(xué)習(xí)分析影響電離平衡的因素的方法。3、通過實際問題的解釋，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用掌握的知識解決實際問題的能力。情感態(tài)度價值觀通過對弱電解質(zhì)電離平衡的學(xué)習(xí)，體會自然界物質(zhì)間相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美以及

2、“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”的辯證唯物主義的思想。重 點溫度、濃度對電離平衡移動的影響難 點電離平衡的建立教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動分組實驗1首先讓我們一起來做一個實驗：向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸的試管中滴加等濃度的Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象，并思考產(chǎn)生現(xiàn)象的原因?？偨Y(jié)學(xué)生：醋酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣泡引導(dǎo)師：反應(yīng)能發(fā)生的原理是什么？ 生：強(qiáng)酸制弱酸。 師：為什么強(qiáng)酸能制弱酸呢？引言通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們就可以解決這個問題。板書第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離分組實驗2分別取0.1mol/L的HCl、CH3COOH 2mL測pH。提示本次實驗需使用pH試

3、紙測定pH。由于我們沒有使用過，所以在使用強(qiáng)請大家注意閱讀一下前面有關(guān)的說明。取出的酸做好標(biāo)記進(jìn)行區(qū)別，以備下一個實驗使用。試劑pHC(H+)0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH 實驗結(jié)果0.1mol/L HCl的 pH=1 ， 0.1mol/L CH3COOH 的pH=3。提問在今后的學(xué)習(xí)中，我們會了解到pH與C(H+)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，可以計算得出溶液中的C(H+)，由此你能得出什么結(jié)論？結(jié)論HCl完全電離，電離程度100%，而醋酸部分電離。講解像HCl這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。投影包括：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr等強(qiáng)堿：Na

4、OH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等大多數(shù)鹽：BaSO4 、KNO3 、NH4Cl、Na2CO3等板書強(qiáng)電解質(zhì)學(xué)生活動完全電離，電離方程式書寫用“=”。下面請三位同學(xué)到前面來書寫一下HCl、Ba(OH)2、Na2CO3的電離方程式。其他同學(xué)拿出練習(xí)本練習(xí)。講解像醋酸這類在水溶液中部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。投影包括：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等弱堿：NH3H2O Fe(OH)3、 Cu(OH)2等水板書弱電解質(zhì)分組實驗3向?qū)嶒?中已取的，剛才做了標(biāo)記的鹽酸中加NaCl晶體，醋酸中加CH3COONH4晶體，再測pH。并與實驗2比

5、較pH的變化。實驗結(jié)果HCl的 pH=1 ， 醋酸溶液pH明顯增大。試劑pHC(H+)鹽酸中加NaCl醋酸中加CH3COONH4講解加入CH3COONH4晶體CH3COOH 溶液pH明顯增大，即C(H+)明顯減小，說明H+可以與CH3COOH反應(yīng)，又生成。得出CH3COOH電離是一個可逆過程。所以醋酸這類弱電解質(zhì)的電離方程式書寫用“” CH3COOH H+ + CH3COO-學(xué)生活動請兩位同學(xué)到前面來寫出NH3H2O、H2O的電離方程式。游戲現(xiàn)在我們做一個游戲：考眼力?？凑l的眼力好，能看出醋酸分子在水分子作用下，到底發(fā)生了什么變化？動畫醋酸在水溶液中電離微觀演示。板書電離平衡概念，過渡電離平衡

6、與化學(xué)平衡一樣是一種動態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時，平衡會發(fā)生移動。有哪些外界因素會影響平衡移動呢？學(xué)生活動溫度，濃度。講解主要是溫度、濃度的影響。已知電離過程是一個吸熱的過程，所以其他條件不變時，溫度升高，平衡向著電離的方向移動。板書影響因素。思考交流下面我們利用化學(xué)平衡理論來做一道習(xí)題。在CH3COOH溶液中分別加入少量下列物質(zhì)，對CH3COOH的電離平衡各有什么影響？ 加入的物質(zhì)平衡移動方向c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)冰醋酸醋酸鈉固體NaOH固體提問根據(jù)什么原理得出結(jié)論？學(xué)生活動勒夏特列原理。思考交流現(xiàn)在請大家思來考一下，這些物質(zhì)的加入其實都是改變了哪種條件？總結(jié)加入物

7、質(zhì)都是改變了平衡體系中某種物質(zhì)的濃度，然后根據(jù)勒夏特列原理來判斷對平衡移動的影響。過渡醋酸和碳酸都是弱酸，但是由實驗1可知，醋酸能制碳酸進(jìn)而生成CO2。說明酸性的強(qiáng)弱是相對的，弱酸也有強(qiáng)弱之分，如何量度呢？化學(xué)可逆反應(yīng)的程度可用化學(xué)平衡常數(shù)來量度，電離平衡呢？用電離常數(shù)。以CH3COOH H+ + CH3COO-為例K=練習(xí)請大家拿出練習(xí)本寫出NH3H2O、HClO的K值表達(dá)式。投影用投影儀展示并評價。思考交流觀察K的表達(dá)式，能不能得出K值的意義？講解K值越大，生成物在平衡體系中所占的比例越大，電離程度越大。知識應(yīng)用觀察下表，根據(jù)K的意義，能得出什么結(jié)論？溫度() K01.65710-5101

8、.72910-5201.75310-5251.75410-5學(xué)生活動溫度越高，K值越大，對同一種酸，氫離子濃度越大知識應(yīng)用再觀察下個表格，又能得出什么結(jié)論？弱酸電離常數(shù)(K)醋酸1.7510-5次氯酸3.010-8硼酸5.810-10學(xué)生活動對不同的酸，K值越大電離程度越大酸性越強(qiáng)。總結(jié)由學(xué)生對本節(jié)課進(jìn)行知識總結(jié)。思考交流現(xiàn)在我們就來解決實驗1提出的問題，強(qiáng)酸為什么能制弱酸？以鹽酸和醋酸鈉反應(yīng)為例，根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行交流討論。講解當(dāng)大量H+與CH3COO-相遇，就會發(fā)生可逆反應(yīng)而生成醋酸。所以強(qiáng)酸枝弱酸的反應(yīng)就可以發(fā)生。而實驗1利用醋酸制碳酸進(jìn)而生成CO2其原理是相同的，但由于碳酸為二元酸，

9、還涉及到多元弱酸的電離，比較復(fù)雜，留待我們以后在做探討。知識應(yīng)用下面我們應(yīng)用本節(jié)知識來解釋一下酸堿指示劑顯色的原理，請同學(xué)們思考一下。資料：酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿，在溶液中存在電離平衡，而其分子與電離出的離子呈不同的顏色如石蕊（以HIn表示）的電離平衡和顏色變化為： HIn In- + H+ 紅色 藍(lán)色練習(xí)1.某濃度的氨水中存在下列平衡： NH3H2O NH4OH 如想增大NH4的濃度，而不增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是( ) A適當(dāng)升高溫度 B加入NH4Cl固體 C通入NH3 D加入少量鹽酸 2.在25 時，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6104、1.8104、4.91010、K3.0108，其中氫離子濃度最小的是() AHNO2 BHCOOH CHCN DHClO實驗探究由熟悉的“強(qiáng)酸制弱酸”入手，引起學(xué)生的興趣實驗探究學(xué)生通過c(H+)可以得到結(jié)論學(xué)生板演實驗探究學(xué)生板演從動畫模擬了解本質(zhì)學(xué)生回答對化學(xué)平衡勒夏特列原理的應(yīng)用培養(yǎng)學(xué)生