1、1-1-1 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)，能說(shuō)出反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)等概念。2明確測(cè)定反應(yīng)熱的要點(diǎn)，學(xué)會(huì)測(cè)定反應(yīng)熱的基本原理和方法。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】學(xué)習(xí)重點(diǎn)：反應(yīng)熱概念。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：對(duì)反應(yīng)熱的概念的理解【自主預(yù)習(xí)】1化學(xué)反應(yīng)的基本特征：一是物質(zhì)發(fā)生了變化，即有 生成；二是能量發(fā)生了變化，即 能量或 能量。2化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，但通常主要表現(xiàn)為 的變化。因此化學(xué)反應(yīng)分為兩類(lèi)： 反應(yīng)和 反應(yīng)。下列圖中，圖1表示 反應(yīng)，圖2表示 反應(yīng)。3有下列反應(yīng)：氧化鈣與水反應(yīng)碳酸氫鈉受熱分解硫酸與氫氧化鈉溶液混合燃燒煤炭取暖鈉與水反應(yīng)膽礬受熱失去結(jié)晶水，其中為吸熱反

2、應(yīng)的是 ，放熱反應(yīng)的是 ?！绢A(yù)習(xí)檢測(cè)】1. 量熱計(jì)直接測(cè)出的是 （ ）A. 質(zhì)量的變化 B. 能量的變化 C. 溫度的變化 D. 電流的變化2化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)。其原因是（ ）A反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)D在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)3下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng) B.氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng) C.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中燃燒合

3、作探究探究活動(dòng)一：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1化學(xué)反應(yīng)中存在兩大變化，即 變化和能量變化。由于拆開(kāi)不同的化學(xué)鍵 的能量 ，形成不同的化學(xué)鍵 的能量也 ，所以化學(xué)反應(yīng)中總會(huì)伴隨有能量的變化，最終的反應(yīng)結(jié)果表現(xiàn)為 能量或 能量。2化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，但通常主要表現(xiàn)為 的變化。因此化學(xué)反應(yīng)分為兩類(lèi)：(1)放熱反應(yīng)： 。(2)吸熱反應(yīng)： 。3反應(yīng)熱的概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所 稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱為反應(yīng)熱。(1)表示方法：用符號(hào)Q表示；Q0，反應(yīng) ；Q0，反應(yīng) 。(2)單位： ?！練w納整理】(1)反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化，任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱。(2)對(duì)于

4、一個(gè)給定的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)熱與反應(yīng)物的 、 及 有關(guān)?！緦W(xué)以致用】1下列說(shuō)法不正確的是()A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生C反應(yīng)物所具有的總能量和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)D吸熱反應(yīng)在一定條件下(如高溫、加熱等)才能發(fā)生探究活動(dòng)二：反應(yīng)熱的測(cè)定1反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)可以運(yùn)用理論計(jì)算求得，也可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得。測(cè)定反應(yīng)熱的儀器量熱計(jì)如下圖所示。(1)根據(jù)圖示，填空。(2)測(cè)定方法：將反應(yīng)物溶液加入到 并迅速混合，攪拌，測(cè)量反應(yīng)前后溶液溫度的變化值。(3)計(jì)算公式：Q 。其中C表示溶液及量熱計(jì)的 ，T1、T2分別表示 。2測(cè)定中和

5、反應(yīng)的反應(yīng)熱(1)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)得。先將反應(yīng)器置于絕熱容器中，然后在反應(yīng)器中使酸、堿稀溶液混合，發(fā)生中和反應(yīng)， ，測(cè)量出 ，根據(jù)水的質(zhì)量、比熱等可求出反應(yīng)放出的熱量。(2)實(shí)驗(yàn)儀器裝置將下列實(shí)驗(yàn)裝置中各儀器(或物品)的名稱填在橫線上。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，還需要的其他儀器有 _ 。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)量數(shù)據(jù)初始溫度(T1)測(cè)量方法是用一 量取50 mL 0.50 molL1鹽酸，倒入 中并測(cè)量其 ；用另一 量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液并測(cè)量其 ，取兩溫度平均值為T(mén)1。終止溫度(T2)測(cè)量方法是把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的 一次倒入小

6、燒杯中。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的 ，記錄終止溫度為T(mén)2。重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作，記錄每次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，取其平均值作為計(jì)算依據(jù)。(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理鹽酸、氫氧化鈉溶液為稀溶液，其密度近似地認(rèn)為都是1 gcm3，反應(yīng)后溶液的比熱容C4.18 JK1g1。該實(shí)驗(yàn)中鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量是 ，中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為16.72(T2T1)kJmol1或Q kJmol1。【歸納整理】中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟【學(xué)以致用】250 mL 1.0 molL1鹽酸跟50 mL 1.1 molL1氫氧化鈉溶液在“探究活動(dòng)二2”中圖示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和

7、反應(yīng)的反應(yīng)熱。試回答下列問(wèn)題：(1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_。(2)_(填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒，其原因是_。(3)大燒杯上如不蓋泡沫塑料蓋板，對(duì)求得反應(yīng)熱數(shù)值的影響是_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(4)如果改用60 mL 1.0 molL1鹽酸跟50 mL 1.1 molL1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量_(填“增加”、“減少”或“不變”)，理由是_。【小結(jié)】【鞏固練習(xí)】1下列說(shuō)法不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，都伴隨著能量的變化B放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生C反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)D化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸

8、熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對(duì)大小2吸熱反應(yīng)一定是()A釋放能量B能量無(wú)變化C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量3下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()A碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D氧化鈣溶于水4在做測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使用儀器的正確組合是()天平量筒燒杯滴定管溫度計(jì)試管酒精燈A BC D全部5(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式將0.02 molL1鹽酸與0.02 molL1氫氧化鈉溶液等體積混合：_。將0.01 molL1硫酸與0.02 molL1氫氧化鈉溶液等體積混合：_。(2)上述兩反應(yīng)，若從物質(zhì)類(lèi)

9、別的變化分析，其反應(yīng)類(lèi)型是_；若從能量的變化分析，其反應(yīng)類(lèi)型是_。(3)上述兩反應(yīng)的離子方程式是_，兩反應(yīng)過(guò)程中的熱量變化_(填“相同”或“不同”)，你判斷的依據(jù)是_?！究偨Y(jié)與反思】通過(guò)自評(píng)、互評(píng)、師評(píng)相結(jié)合對(duì)本節(jié)學(xué)習(xí)過(guò)程進(jìn)行反思感悟?！緟⒖即鸢浮俊咀灾黝A(yù)習(xí)】略【預(yù)習(xí)檢測(cè)】1C 2B 3B【合作探究】探究活動(dòng)一：1. 物質(zhì)，消耗，不同，釋放，不同，吸收，放出2. （1）放出熱量的化學(xué)反應(yīng)；（2）吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)3. 釋放或吸收的熱量；（1）吸熱，放熱；（2）Jmol1或kJmol1【歸納總結(jié)】（2）物質(zhì)的量，狀態(tài)，反應(yīng)條件（如溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等【學(xué)以致用】1. B【解析】反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需加

10、熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大?。环艧岱磻?yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下才能發(fā)生。探究活動(dòng)二1.（2）量熱計(jì)內(nèi)筒；（3）C(T2T1)，熱容，反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度2.（1）放出的熱傳入水（稀溶液）中，水（稀溶液）的溫度變化（2）50mL量筒（2只）（3）量筒，小燒杯，溫度，量筒，溫度 NaOH溶液，最高溫度（4）0.418(T2-T1)kJ【學(xué)以致用】2. (1)減少熱量散失(2)不能銅棒傳導(dǎo)熱的能力較強(qiáng)，使熱量散失較多(3)偏低(4)增加反應(yīng)消耗的酸、堿增多，放出熱量增加【解析】中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，一是要防止熱量散失，如大燒杯上加蓋泡沫塑料蓋板、兩個(gè)燒杯口要相平、在兩個(gè)燒杯之間填充碎泡沫塑料或碎紙片、用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌而不能用金屬棒(絲)攪拌、實(shí)驗(yàn)時(shí)動(dòng)作要