1、第二節(jié) 離子反應【高考目標定位】考綱導引考點梳理1.了解電解質(zhì)及強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式。1.電解質(zhì)2.電離方程式的書寫3.離子反應4.離子方程式【考綱知識梳理】【要點名師精解】一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電 解 質(zhì)非 電 解 質(zhì)定 義在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物相同點都是與溶解性無關(guān)的化合物不同點在一定條件下能電離不能電離在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導電與常見物質(zhì)類別的關(guān)系離子化合物和部分共價化合物

2、全是共價化合物通常為酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機物等例1下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ） ASO2 BCu C氨水 DNaCl ENaOH FHCl G酒精 HAgCl解析：電解質(zhì)應該是化合物，銅（單質(zhì)）、氨水（混合物）不是電解質(zhì)；電解質(zhì)的導電條件是在水溶液里或熔化狀態(tài)下，氯化銀雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔化狀態(tài)下導電，因此它是電解質(zhì)；電解質(zhì)導電必須是用化合物本身電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質(zhì)導電，如二氧化硫水溶液導電，是由于二氧化硫與水反應生成的亞硫酸能導電，所以二氧化硫不是電解質(zhì)；蔗糖、酒精等化

3、合物，無論是固態(tài)或其水溶液都不導電，這些化合物是非電解質(zhì)。答案：D、E、F、H。二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念強 電 解 質(zhì)弱 電 解 質(zhì)概念在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)電離程度完全部分溶液里粒子水合離子水合分子、水合離子物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物、某些共價化合物某些共價化合物與常見物質(zhì)類別的關(guān)系通常為強酸：HCl、H2SO4、HNO3等強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等絕大多數(shù)鹽：NaCl、CaCO3、CH3COONa等通常為弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等極少數(shù)鹽

4、、水根據(jù)化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導電，可將其劃分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)。電解質(zhì)有強、弱之分，強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于它們在溶液中的電離程度不同。電解質(zhì)在水中的溶解程度和電離程度可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是強電解質(zhì)（如醋酸），在水中溶解程度小的不一定是弱電解質(zhì)（如硫酸鋇）。三、電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性1電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時離解成自由移動離子的過程稱為電離。強電解質(zhì)在水中完全電離，屬不可逆過程，溶液中不存在強電解質(zhì)的電離平衡：HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-弱電解

5、質(zhì)在水中部分電離，屬可逆過程，溶液中存在弱電解質(zhì)的電離平衡；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離趨勢很小，并且，多元弱電解質(zhì)的電離是分步進行的，書寫弱電解質(zhì)的電離方程式常用符號：NH3H2ONH4+ + OH-H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32-電解質(zhì)溶液是電中性的，即陽離子所帶的正電荷和陰離子所帶的負電荷電量相等。與金屬的導電原理（通過內(nèi)部自由電子的定向移動）不同，電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是因為溶液中存在自由移動的離子；在一定濃度范圍內(nèi)，溶液導電能力的強弱與溶液中離子的濃度有關(guān)：離子濃度越高，溶液的導電能力越強。例2如圖是向不同電解質(zhì)溶液中加入另一種物質(zhì)后溶液導電性變化曲線，

6、以下四個實驗中，屬于圖中曲線的是（ ）。A.氫氧化鋇溶液中滴加同濃度的硫酸至過量B.醋酸溶液中滴入氨水至過量C.澄清石灰水通入二氧化碳至過量D.氫硫酸中通入二氧化硫至過量答案：四、離子反應1概念：溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應稱為離子反應。離子反應的共同特點是某種或某些離子濃度的降低。2離子反應的發(fā)生條件（）生成沉淀：熟悉常見物質(zhì)的溶解性，如Ba2+、Ca2+、Mg2+與SO42-、CO32-等反應生成沉淀Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等與OH-也反應生成沉淀如 Cu2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(O

7、H)3等（）生成弱電解質(zhì)：如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+發(fā)生反應： OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根與OH- 反應：HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O；NH4+OH-=NH3H2O等。（）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）：如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+ 常生成氣體CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。（）發(fā)生氧化還原反應：具有較強還原性的離子與具有較強氧化性的離子如I-和Fe3+ 發(fā)生2I-2Fe3+=I22Fe2+；在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧

8、化還原反應如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O反應不能共存。在原電池、電解池中的離子反應也屬于這一類型。（）其它條件還應注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，發(fā)生如下絡(luò)合反應 Fe3+SCN- Fe(SCN)2+；能水解的陽離子跟能水解的陰離子（如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能發(fā)生反應等。3離子反應方程式離子反應方程式是用實際參加反應的離子所表示的在溶液中進行的反應，它體現(xiàn)

9、了某一類反應的實質(zhì)。離子反應方程式的書寫有如下兩種不同的方法：（）寫、拆、刪、查四步法先寫出正確的化學反應方程式。將方程式兩邊易溶于水易電離的強電解質(zhì)改寫成離子，單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)則保留化學式。微溶于水的強電解質(zhì)，若以溶液的形式存在，則改寫為離子，若以濁液的形式存在，則應保留化學式；H2SO3、H3PO4通常也保留化學式。HSO4-可以拆寫為H+和SO42-，也可以不拆寫，多元弱酸的酸式酸根離子，一律不能拆寫。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。刪除兩邊沒有參加反應的離子，化簡各物質(zhì)的系數(shù)成最簡整數(shù)比，檢查方程式兩邊各原子數(shù)是否平衡，電荷總數(shù)是否平衡

10、。例（09年廣東卷）超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。（1）實驗室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3該沉淀高溫分解即得超細Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學反應方程式 。（2）NH4Al(SO4)212H2O的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100mLPH為2、濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過程為用托盤天平稱量NH4Al(SO4)212H2O固體 g；將上述固體置于燒杯中 。(3)在0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3計)的對數(shù)（lgc）隨溶液P

11、H變化的關(guān)系見下圖用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液PH至7，該過程中發(fā)生反應的離子方程式有 。請在答題卡的框圖中，畫出0.01molL-1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液PH變化的關(guān)系圖，并進行必要的標注?！敬鸢浮俊久}意圖】考查考生對化學實驗基本技能的了解、對常見離子反應方程式的掌握；考查考生從圖形中獲取信息并與與已有知識整合形成新知識的能力，以及用圖形表達分析解決問題的過程和成果的能力。(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2+2NH3(2)4.5g；用量筒量取100mL水，攪拌溶解，用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至2(3) H+OH=H2O

12、NH4+ OH= NH3H2O Al3+3OH=Al(OH)3；【解析】(1)根據(jù)NH4AlO(OH)HCO3組成聯(lián)系到碳酸氫銨鹽的分解可知：2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2+2NH3；(2)由物質(zhì)的量濃度的定義公式可計算：m(NH4Al(SO4)212H2O)=nM(NH4Al(SO4)212H2O)=cVM(NH4Al(SO4)212H2O)=0.1mol/L100mL10-3453g/mol=4.53g，由于托盤天平的精確度為0.1g，故為4.5g；(3)由圖像可知，開始階段c(Al3+)沒變化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)3沉淀；當pH8，Al(

13、OH)3沉淀開始溶解。調(diào)節(jié)pH至7，OH先跟NH4+反應，然后與Al3+反應生成Al(OH)3沉淀?！究键c分析】考查對化學實驗基本技能的了解，對常見離子方程式的掌握。（）離子反應實質(zhì)法分析反應物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易電離的反應物寫出其電離方程式；難溶于水、氣體、難電離的物質(zhì)寫化學式。判斷反應物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、氣體或者發(fā)生氧化還原反應。綜合上述兩步寫出離子方程式并配平。例3下列離子方程式中不正確的是（） A.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 B.碘化鉀溶液跟適量溴水反應:2I-+Br2=I2+2Br- C.將金屬

14、鈉加入水中:Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D.將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-解析：檢查離子反應方程式的書寫是否正確是高考中的常見題型，考生應從如下四個方面展開思考：明確哪些物質(zhì)能“拆”，可寫成離子形式（如A選項中的Ca(HCO3)2是易溶于水易電離的鹽），哪些物質(zhì)不能“拆”，必須寫化學式； 檢查離子方程式是否配平時，要注意原子守恒和電荷守恒（C項方程式兩邊的電荷不守恒）；看反應是否能發(fā)生及是否符合反應的實際；要有“量”的概念，即：一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水時電離出離子的種類及物質(zhì)的量，發(fā)生反應的離子種類和物質(zhì)的量。答案：AC4離子反應的應用（）物質(zhì)檢驗與含

15、量測定：只要對其中特定的離子進行檢驗或測定即可，不必對物質(zhì)的所有構(gòu)成離子進行檢驗和測定。定量測定的方法包括酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法、絡(luò)合滴定法等。附：常見離子的檢驗離子所用試劑或操作現(xiàn)象相關(guān)方程式NH4+加濃堿液、產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍NH4+ + OH NH3+ H2OMg2+加過量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2Al3+加過量氨水，后加NaOH產(chǎn)生白色沉淀，加NaOH時沉淀溶解Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3+ OH= Al(OH)4-+ 2H2OFe2+加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，

16、后迅速變灰綠，最終變紅褐色沉淀Fe2+ + 2OH = Fe (OH)24Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3Fe3+加KSCN溶液溶液變血紅色Fe3+ + SCN = Fe(SCN)2+Ag+加NaCl溶液，后加稀HNO3產(chǎn)物白色，加稀HNO3后不溶Ag+ + Cl = AgClCl加稀HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀Ag+ + Cl AgClBr加稀HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀Ag+ + Br AgBrI加稀HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ag+ + I AgISO42加HCl酸化的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀Ba2+SO42 BaSO4

17、SO32加鹽酸后，產(chǎn)生氣體，通入品紅試液，加熱產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體，且使品紅試液褪色，加熱后恢復原色2H+ SO32SO2+H2ONO3加Cu和濃H2SO4，加熱濃縮產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變藍Cu+2H2SO4(濃)+2NaNO3CuSO4+Na2SO4+2NO2+2H2OPO43加AgNO3溶液，后加稀HNO3產(chǎn)生黃沉淀，加酸后沉淀溶解3Ag+ PO43= Ag3PO4Ag3PO4+3H+=3Ag+H3PO4CO32加鹽酸后，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁2H+CO32=CO2+H2O Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OHCO3加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄

18、清石灰水產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O（）物質(zhì)的制備與純化（）生活中的應用五離子共存問題 近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。從歷年高考中有關(guān)離子共存問題的難度上分析，這類問題都屬于中等難度偏易題，但這類題的區(qū)分度都比較高。離子共存與離子反應是一個問題的兩個方面，離子不能共存必然是離子反應發(fā)生的結(jié)果，討論離子共存也就是對離子反應發(fā)生條件的判斷。另外，離子共存問題又比較綜合，往往涉及多種離子之間的反應，有時還要考慮環(huán)境因素的影響。 例4在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）

19、 AAl3+ AgNO3-Cl- BMg2+ NH4+NO3-Cl- CBa2+ K+S2- Cl- DZn2+ Na+NO3- SO42-答案：AC解題說明：1首先從化學基本理論和概念出發(fā)，理清離子反應的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規(guī)律主要是離子間發(fā)生復分解反應和離子間發(fā)生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規(guī)律入手，逐條梳理。2.審題時應注意題中給出的附加條件：（1）酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體

20、的溶液、由水電離出的H+或OH-的濃度為110-10mol/L的溶液等。(2)有色離子MnO4(紫色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe(SCN)2+(血紅色)。（）MnO4，NO3等在酸性條件下具有強氧化性。（）S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32HSSO2H2O （）注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。3審題還應特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強酸性條件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存；MnO4 與Cl在強酸性條件也不能共存；S2與SO32在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性

21、條件下則不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH)、強酸(H)共存。例（09年江蘇卷）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強堿性溶液中：、B. 含有0.1 molL-1 的溶液中：、C. 含有0.1 molL-1溶液在中：、D. 室溫下，pH=1的溶液中：、【標準答案】Dw.w.w.zxxk.c.o.m【解析】A項，強堿性溶液意味著存在大量的，所以不能共存（）；B項，和因發(fā)生氧化還原反應而不能共存（）；C項，和因發(fā)生復分解反應而不能共存【考點分析】離子共存問題(一色、二性、三特殊、四反應牢記)由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存；由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存；溶液酸

22、堿性的判斷（隱含條件）?！靖形蚋呖颊骖}】1（2010全國卷1）能正確表示下列反應的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應后鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2；【答案】A【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點評】離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個重現(xiàn)

23、率很高的的經(jīng)典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過，都是太常見不過了！2.（2010全國28T）能正確表示下列反應的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：3Fe2NO34H=

24、3Fe3NO2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應后鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2；【答案】A【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點評】離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過，都是太常見不過了！3.（2010天津5T）下列實驗設(shè)計及其對應的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe

25、2+ BNa2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HClH2O2，HCl先反應)，D錯。答案

26、：A命題立意：考查離子方程式的正誤判斷。4.（2010安徽9T）在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-答案：B解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。5.（2010廣東7T）能在溶液中大量共存的一組離子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、

27、CO32-解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C6.（2010上海9T）下列離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+答案：D解析：此題考查了化學實驗中的離子共存知識。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當其處于4.4-7之間時，NO3-表現(xiàn)強

28、氧化性，將I-氧化為I2，排除A；石蕊呈藍色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH-能和HCO3-反應，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-結(jié)合成HClO，排除C。知識歸納：在給定條件下，考查離子組能否共存時，要注意其與元素化合物知識、電離平衡知識的聯(lián)系。特別要注意題干中條件的應用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析選項中給出的離子之間能否共存，就會造成錯誤解答。7.（2010上海19T）下列反應的離子方程式正確的是A苯酚與碳酸鈉溶液的反應B等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亞鐵溶液中加入

29、用硫酸酸化的過氧化氫溶液D淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍答案：AD解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機物，故其在離子方程式中應保留化學式，生成的苯酚鈉是強電解質(zhì)，離子方程式正確，A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B錯；反應前后的電荷不守恒，C錯；空氣中的氧氣可以氧化I-為I2，其遇淀粉變藍，D對。知識歸納：判斷離子方程式的正誤判時，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學式的拆分是否準確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問題。8.

30、（2010江蘇3T）下列離子方程式表達正確的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉：B用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：【答案】BW W W K S 5 U . C O M【解析】本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項，電解的是熔融狀態(tài)的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2；B項，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；C項，NO2與NaOH反應，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D項，水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物。綜上分析可知，本題選B項。9.（2010江

31、蘇6T）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中W W W K S 5 U . C O M：、B由水電離的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、【答案】C【解析】本題主要考查的是離子共存問題。A項，由于H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；B項，抑制了水的電離，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能與HCO3-共存；C項，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能與本組離子共存；D項，F(xiàn)e3+能與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應。綜上分析可知，本題選C項。10.（2010浙江12T） 下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJmol-

32、1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為： H=-38.6kJmol-1C. 氯化鎂溶液與氨水反應：D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：試題解析：本題考查熱化學方程式與離子方程式的書寫。A、標準燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時方出的熱量(標準指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故A錯。B、根據(jù)熱化學方程式的含義，與對應的熱量是1mo

33、l氮氣完全反應時的熱量，但次反應為可逆反應故，投入0.5mol的氮氣，最終參加反應的氮氣一定小于0.5mol。所以H的值大于38.6。B錯。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號。本題答案：C教與學提示：化學用語的教學是化學學科技術(shù)規(guī)范，強調(diào)準確性，強調(diào)正確理解與應用。特別重視熱化學方程式的系數(shù)與反應熱的對應關(guān)系。重視離子方程式的拆與不拆的問題。熱化學方程式的書寫問題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應熱數(shù)值對應、反應熱單位、可逆反應的反應熱等內(nèi)容構(gòu)成。離子方程式的書寫問題由：強弱電解質(zhì)、最簡整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內(nèi)容組成。11.（2010四川9T）下列離子方程式書寫正

34、確的是 A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：答案： A 解析：本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過量，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-,SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，A項正確；硝酸有強氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，B不符合客觀事實，錯誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，C項錯誤；中存在兩種官能團，分別是-Br 和-COOH,加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-COOH發(fā)生中和反應，與-Br發(fā)生水解反應，故應該生成CH2OHCOO

35、-,D項錯誤。12.（2010浙江13T）某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。A. B. C. D. 試題解析：本題是離子組合推斷、離子

36、鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點還有：采用的出題方式和平時不同。根據(jù)最終的離子分析：NO2-,存在時一定沒有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認

37、SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇就可以，順序是先后。本題答案：B教與學提示：本題學生存在的困難是NO2-的檢驗，因為此內(nèi)容在選修的實驗化學中，可能會有所忽視。第二個難點是離子要分成兩組分別進行檢驗。教學中碰到有一些學生：只要碰到離子組合檢驗與推斷的題目就死機的現(xiàn)象。分析原因：各種典型離子的檢驗方式不是很熟練，沒有對各種離子單獨檢驗時的干擾因素，干擾離子進行排除。不重視各種相近實驗現(xiàn)象進行區(qū)別對待，深入研究相近條件下的不同。教學中從單一離子檢驗開始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。13.(09年江蘇）下列離子方程式與所

38、述事實相符且正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效：B用濃鹽酸與反應制取少量氯氣：C向溶液中通入過量制: D在強堿溶液中次氯酸鈉與反應生成： 【標準答案】C【解析】漂白粉失效的化學方程式為，那么該反應的離子方程式是，A項錯；實驗室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應，離子方程式為，所以B項錯；D項，在強堿溶液中，不可能生成，所以D錯。【考點分析】離子方程式的正確書寫14.(09上海）下列離子方程式正確的是 A與溶液反應： B溶液吸收氣體： C溶液中加入過量的濃氨水： D等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：答案：BD【解析】A項不符合反應配比，該反應中H+和OH前的化學計量數(shù)都應該是2，故該項錯。Al(O

39、H)3不溶于過量的氨水，故C項錯誤。15.（09安徽）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A. 、B.K+ 、Al3+、 、NH3H2OC.Na+、K+、Cl2D.Na+ 、CH3COO-、OH-答案：D解析：A項中H與HCO3能夠反應生成CO2氣體，不能大量共存，錯誤；Al3與氨水可以發(fā)生反應：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，B選項錯誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32氧化為SO42，方程式為：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C選項錯誤。16.（09寧夏）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的

40、是答案Dw.w.w.zxxk.c.o.m【解析】A選項氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應，反應放熱，當酸反應完成后，再加堿，相當于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項醋酸中滴加氫氧化鈉，相當于弱電解質(zhì)溶液變成強電解質(zhì)溶液，因此導電能力增加。D選項醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應了，因此氫氧化鈉開始時為0.【考點分析】本題考查水溶液中的離子反應的相關(guān)知識，題目容量大，對考生的能力要求很高。17.（09寧夏）能正確表示下列反應的例子方程式是A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液

41、通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 答案D【解析】A選項CO2過量的話，應該生成HCO3- 方程式應為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B選項HClO可將CaSO3氧化為CaSO4 ，正確的方程式為：Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ ；C選項要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可, Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3

42、+2H2O。 【考點分析】本題考查離子方程式的書寫和正誤判斷，把平時練習中的次氯酸鈣與CO2和SO2 反應問題在一個題目中出現(xiàn)，很是少見，四個選項都很常規(guī)，都是熟題。難度不大。18.(09全國卷1）下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mABa2、NO3、NH4、ClBCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3DMg2、NH4、SO42、K答案.D【解析】A項，加入NaOH會與NH4 產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀；B項HCO3 與AlO2 不能共存，會生成Al(OH)3 沉淀。C項，OH與HSO

43、3 生成SO32 ，與Ba2可生成BaSO3沉淀，但無氣體。D項，OH與NH4 產(chǎn)生NH3，與Mg2會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，正確。19.（09廣東）下列濃度關(guān)系正確的是.w.w.zxxk.c.o.mA. 氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)B. 氯水中：c()c()c()c()C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（）D. 溶液中：c【答案】D【解析】根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設(shè)置了一個貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯；根據(jù)Cl2+H2OHClO+H+Cl，HCl完全電離 而HClO部分電離，可知正確的順序c(H+)c(C

44、l)c(ClO)c(OH)，B錯；C項等物資的量的強堿與弱酸混合生成強堿弱酸鹽溶液顯堿性c()c()，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c（）c（；D項比較簡單【考點分析】考查 溶液中離子濃度大小比較 ，要抓住三個守恒。20.（09廣東）下列離子方程式正確的是A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H【答案】C【解析】A項

45、中的氨水應寫成分子式，B項發(fā)生的是氧化還原反應；C項正確；氯氣具有強氧化性將S2O32氧化成SO42，正確的離子方程式應為S2O324Cl25H2O2SO428Cl10H，故D錯?！究键c分析】考查離子方程式的正誤判斷。21.（09海南）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳氣體 B加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸答案A 【解析】除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。22.（09海南）用足量的CO還原137 g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入

46、到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是：APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO2答案C 【解析】設(shè)此鉛氧化物的化學式PbxOy ，PbxOy yO yCO y CO2 yCaCO3 16y 100y m(O)=1.28g 8.0g所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42gxy = =3423.（09海南）在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是：AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C12答案B 【解

47、析】題中的關(guān)鍵詞“過量NaOH溶液”，A中只能生成4種鹽；B生成5種（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成鹽；D中CO不能成鹽。24.（09海南）在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為：A+1 B+2 C+3 D+4答案C 【解析】設(shè)氯化物化學式為MClxMClx x AgNO3 1 x5mL0.05 molL-1 0.1 molL-17.5mLx = 325.（09海南）有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省

48、略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請回答下列問題： (1)反應的化學方程式為 (2)反應的離子方程式為 (3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式 (4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1102mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為 。答案（1）反應的方程式：4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2）反應的離子方程式：6I+ ClO3- + 6H = 3I2+Cl + 3H2O（3）2

49、H2O22H2O + O2(也可用高錳酸鉀加熱分解)（4）D溶液與Pb(NO3)2 反應生成沉淀為PbI2 ，PbI2Pb2+ + 2I- Ksp= c(Pb2+)c(I-)2 = c(Pb(NO3)2 ) 2 (10-22)2= 7.010-9 所以c(Pb(NO3)2 ) = 5.610-4 molL-1【解析】首先得破框圖，G為紫黑色固體單質(zhì)，一般可預測為碘單質(zhì)，可推得C物質(zhì)為氯氣，則A為鹽酸、B為二氧化錳；E在二氧化錳的催化下制取H，則E為氯酸鉀、H為氧氣；F為氯化鉀；于是D一定為碘化鉀。所以推出A鹽酸、B二氧化錳、C氯氣、D碘化鉀、E氯酸鉀、F氯化鉀、G碘、H氧氣。26.（09廣東）

50、某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3 Al(OH)3 Mg(OH)2 PH 3.2 5.2 12.4部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有 。（3）從濾渣中可回收利用的主要物質(zhì)有 。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度

51、（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因： 。按中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： 。【命題意圖】考查考生對常見金屬元素及其化合物主要性質(zhì)的掌握，以及對離子反應實質(zhì)的認識；考查考生應用基礎(chǔ)知識解決簡單化學問題的能力以及對圖表的觀察、分析能力。【答案】（1）適當提高反應溫度、增加浸出時間（或其他合理答案）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3(3)Na2SO4（4）在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg(ClO3)2的

52、溶解度隨溫度變化的最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。 降溫前，溶液中NaCl已達飽和；降低過程中，NaCl溶解度會降低 ，會少量析出。重結(jié)晶?！窘馕觥拷霾襟E硫酸同固體廢料中主要成份反應，從化學反應速率和化學平衡的影響因素來看，可通過升高溫度提高硫酸鎂的溶解度，或通過攪拌使反應物充分接觸反應，或通過過濾后濾渣多次浸取以提高轉(zhuǎn)化率。硫酸浸出液經(jīng)過濾，濾液中主要溶質(zhì)是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，根據(jù)陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH，在調(diào)節(jié)pH至5.5時，F(xiàn)e3和Al3已經(jīng)完全沉淀，濾渣I的主要成分是Fe(OH)3 Al(OH)3，此時濾液中陰離子主要是SO42,加入NaOH后Mg2完全沉淀，溶質(zhì)主要成分是Na2SO4;反應MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應向生成Mg(ClO3)2的方向進行；同樣是依據(jù)的