1、硫酸、硝酸和氨（第2課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 掌握濃硫酸的特殊性質(zhì)(吸水性、脫水性、強氧化性)。2. 認(rèn)識濃硫酸在生產(chǎn)中的應(yīng)用。【學(xué)習(xí)過程】1.稀硫酸的性質(zhì)： 實驗內(nèi)容離子方程式酸的通性石蕊試液H2SO4=2H+SO42 與酸堿指示劑變色氫氧化銅Cu(OH)2+2H=Cu2+2H2O 與堿反應(yīng)生成鹽和水氧化銅CuO+2H=Cu2+H2O 與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水鋅粒Zn+2H=Zn2+ + H2O 與活潑金屬反應(yīng)生成H2氯化鋇溶液Ba2+SO42=BaSO4 與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)2. 濃硫酸的物理性質(zhì)：濃硫酸是一種無色油狀液體，常見的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，密度為1.84 g/3,其物質(zhì)的量

2、濃度為18.4mol/L。硫酸是一種高沸點、難揮發(fā)性的強酸，易溶于水，能與H2O以任意比互溶，H2SO4溶解時放出大量的熱。3. 濃硫酸的特性：（1）吸水性：指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱。濃硫酸做干燥劑不能干燥堿性氣體NH3；不能干燥還原性氣體：H2S、HI、HBr；能夠干燥：SO2、CO2、H2 、HCl、O2等。濃硫酸不僅能吸收游離態(tài)的H2O還能吸收某些結(jié)晶水合物中的水。如在表面皿里放入少量膽礬，并滴加少量濃硫酸，膽礬固體由藍變白。（2）脫水性：濃硫酸可以按水中H、O原子個數(shù)比2：1奪取有機物中的H、O，脫水后生成碳。濃硫酸的脫水性導(dǎo)致了它的強腐

3、蝕性。蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)：蔗糖由白變黑，體積膨脹，呈疏松海綿狀，有刺激性氣味氣體生成，放出大量的熱。濃硫酸滴在藍色石蕊試紙上，石蕊試紙先變紅后變黑，黑色物質(zhì)是炭，濃硫酸使試紙逐漸變黑的現(xiàn)象稱為“炭化”。萬一不慎將濃硫酸濺到皮膚上，眼睛上、衣服上或桌面上，應(yīng)先用干抹布擦，再用大量水洗。歸納總結(jié)吸水性與脫水性的對比小結(jié)吸水性脫水性對象游離態(tài)的H2O、結(jié)晶水合物中的H2O 有機物中H、O按物質(zhì)的量比為2：1脫去類型化學(xué)變化化學(xué)變化能量放熱放熱現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象得到黑色固體關(guān)系有脫水則必吸水（3）強氧化性：酸的氧化性是指電離出H所表現(xiàn)的氧化性，是酸的共性，而氧化性的酸是指組成酸的具有變價的元素所表現(xiàn)出的氧

4、化性。濃硫酸的氧化性是由+6價的S元素表現(xiàn)的，稀H2SO4也有氧化性，是由H表現(xiàn)出來的，是酸的通性。C+2H2SO4(濃) CO2 +2SO2 +2H2O濃硫酸中的硫被還原，因而表現(xiàn)強氧化性；有硫酸銅生成，表明硫酸的酸性常溫下，濃H2SO4可使Fe、Al鈍化濃H2SO4具有強氧化性，可使某些金屬Al、Fe表面因氧化而生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟H2SO4反應(yīng)。常溫下，濃H2SO4可以存放在Fe、Al容器中C+2H2SO4(濃) CO2 +2SO2 +2H2O在加熱條件下，可將C、S、P氧化生成氧化物，本身還原為SO2，濃H2SO4只表現(xiàn)為氧化性溫馨提示：與金屬反應(yīng)的規(guī)律：加熱條件下

5、，濃H2SO4 可氧化絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2，一般生成SO2。常溫下，濃H2SO4可使Fe、Al鈍化(表現(xiàn)生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進一步進行，起到保護的作用)，但若加熱，也可發(fā)生反應(yīng)。4. 常見的硫酸鹽：硫酸鹽俗名顏色用途CaSO42H2O生石膏白醫(yī)療上做石膏繃帶，工業(yè)上水泥添料，可調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時間2CaSO4H2O熟石膏白ZnSO47H2O皓礬白醫(yī)療上的收斂劑，木材的防腐劑，印染工業(yè)的媒染劑，制白色染料。FeSO47H2O綠礬淺綠色作補血劑、凈水劑，制藍墨水CuSO45H2O膽礬、藍礬藍色變色可檢驗H2O，常用殺菌劑，工業(yè)上用來精煉銅、鍍銅BaSO4重晶石白醫(yī)療上做鋇餐，射線不

6、能穿透，也可作白色染料Na2SO410H2O茫硝白KAl(SO4)212H2O明礬白凈水劑MgSO4瀉鹽白瀉藥【當(dāng)堂檢測】1. 關(guān)于濃H2SO4、稀H2SO4的敘述中正確的是()A濃H2SO4、稀H2SO4都難揮發(fā)B濃H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故濃H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸C濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時都能與銅反應(yīng)D濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存2. 用圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是()A上下移動中銅絲可控制SO2的量 B中選用品紅溶液驗證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D為確認(rèn)

7、CuSO4生成，向中加水，觀察顏色3. 在實驗探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計出下圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()A B C D4. 向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量A等于0.9mol B大于0.45mol、小于0.9mol C等于0.45mol D小于0.45mol 5. 為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用如圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_。(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2：乙中_，

8、丙中_。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案與解析題號答案解析1A由于硫酸沸點較高，所以難揮發(fā)，濃硫酸屬于氧化性酸，但稀硫酸不屬于氧化性酸，稀硫酸在加熱條件下也不與銅反應(yīng)，由于稀硫酸能夠與鐵反應(yīng)，所以稀硫酸不能用鐵制容器盛裝2D上下移動銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸與分離，從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量，A項正確；SO2可使品紅溶液褪色，B項正確；SO2有毒，能與NaOH溶液反應(yīng)，C項正確；銅與濃硫酸反應(yīng)后中溶液顯藍色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，D項錯誤3A中置于空氣中的濃硫酸因吸收空氣中的水而放熱，故可從溫度計讀數(shù)來驗證；放置一段時間后，

9、部分膽礬晶體表面會因失去結(jié)晶水而出現(xiàn)變白現(xiàn)象；放置一段時間后飽和硝酸鉀溶液會因失去部分水而析出晶體；中會因濃硫酸吸收燒瓶中的水蒸氣而使其壓強變小，試管中的水會在導(dǎo)管中上升形成一段水柱4D由方程式Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O知：2molH2SO4參加反應(yīng)，被還原的H2SO4為1mol。若0.05180.9(mol)H2SO4都參加反應(yīng)，被還原的H2SO4應(yīng)為0.45mol。但在題目所給條件下，隨反應(yīng)進行，H2SO4的量減少，硫酸由濃變稀，稀硫酸不能氧化銅，亦即0.9molH2SO4不可能完全與銅反應(yīng)5(1)AFECDB(2)乙中澄清石灰水變渾濁丙中品紅溶液未褪色(3)吸收SO2(4)C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O.其中CO2、SO2在化學(xué)性質(zhì)上的相同點都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(O