1、分析化學總復習綱要第一章 定量分析化學概論系統(tǒng)誤差偶然誤差一、 有關誤差概念1、誤差分類1）、系統(tǒng)誤差定義：又分系統(tǒng)中固定原因造成的誤差。特征：單項重現(xiàn)性，與分析人員操作無關。來源：方法、儀器、試劑、主觀習慣。2）、偶然誤差定義：由分析過程中某種偶然因素造成的誤差。特征：大小、方向不定；在分析過程中隨機發(fā)生的，與分析人員操作粗細有關。絕對誤差相對誤差2、準確度：測值與真值的接近程度。衡量尺度：誤差 受系統(tǒng)誤差影響。3、精密度：多側(cè)平行測定值的相互接近程度。絕對偏差 相對平均偏差平均偏差 標準偏差中位置M 相對標準差極差R1）、衡量尺度：偏差 受偶然誤差影響2）意義：表示分析數(shù)據(jù)可靠程度，衡量分

2、析人員操作熟練程度。4、精密度和準確度之間的關系： 精密度高的準確度不一定好，準確度高的要求精密度也要好。二、 有關有效數(shù)字要掌握的內(nèi)容：1、 什么叫有效數(shù)字？2、 有效數(shù)字位數(shù)如何確定？特別注意對數(shù)位數(shù)確定。3、 有效數(shù)字加減乘除運算規(guī)則如何？4、 分析結(jié)果的習慣表達方法。三、 滴定分析概論1、 基準物的基本條件是什么？2、 標準溶液有幾種配制方法？過程如何？標準溶液濃度標定如何計算？3、 標準溶液濃度表示方法：物質(zhì)的量濃度C、滴定度T、特定組合單元濃度T與C關系： aA + bB = cC + dD A標準物 B被測物則 TB/A=b/a CA.MB.10-34、 分析結(jié)果計算：滴定物與被

3、測物之間的物量關系。第二章 酸堿滴定一、 酸堿溶液的分布系數(shù)表示及應用對于HnA弱酸溶液，有n+1種型體共存，任一種型體Hn-xAx-的分布系數(shù)為：注意：1、只與溶液酸度有關，與C無關； 2、n元酸，-pH曲線上就有n個交點，交點對應的pHpKa,如： pH=pKa1 pH=pKa2 pHH2A溶液分布系數(shù)圖二、 溶液pH計算1、 質(zhì)子條件建立pH計算基礎零水準法應用：a、選零水準物；b、找得失電子產(chǎn)物；c、寫質(zhì)子條件。2、 各種類型酸堿溶液pH值計算先寫出溶液質(zhì)子條件 化成H+未知一元方程 解H+。 幾種酸溶液計算H+公式及條件類型公式使用條件一元弱酸精確式CKa20Kw,C/Ka500CK

4、a20Kw,C/Ka500CKaOH-OH-H+一元弱堿與一元弱酸類似，只是將H+改寫成OH-，Ka改為Kb即可。多元堿與多元酸類似，只是將H+改為OH-，Ka1改為Kb1即可。3、 緩沖溶液作用：抵抗少量外來酸堿和少量稀釋影響，保持溶液pH不變。組成:共軛酸堿對 兩性物 濃的強酸強堿有效緩沖范圍:pH=pKa1緩沖容量： 與C有關，C大，大； 與Ca：Cb有關，Ca：Cb1，大；緩沖溶液選擇：PH控pKa緩4、酸堿指示劑：有機弱酸或弱堿，可與滴定劑反應。變色范圍pH=pKHin1（過渡色范圍）變色點：pH=pKa 5、酸堿滴定法基本原理滴定曲線：pH-滴定曲線突躍范圍：滴定在0.1相對誤差范

5、圍內(nèi)，pH變化范圍。指示劑選擇原則：凡變色范圍部分落在突躍范圍的指示劑都可以作為該滴定的指示劑。1）、一元酸堿滴定、強酸堿滴定突躍范圍：弱酸弱堿 計量點pH7.0指示劑：甲基橙 酚酞 等、強堿滴定弱酸突躍范圍：弱堿性范圍 計量點pH7.0指示劑：酚酞 百里酚酞等變色范圍在堿性范圍的指示劑。強酸滴定弱堿與強堿滴定弱酸相反，突躍范圍：酸性范圍，計量點pH定向排列速度 無定形沉淀 聚集速度與溶液濃度有關，濃度越大，聚集速度越大。當聚集速度t,f時，與之間存在顯著性差異，分、析存在系統(tǒng)誤差；當t計F表數(shù)據(jù)無效F計t表時，顯著差異，存在系統(tǒng)誤差；當tt表時，不存在顯著差異，無系統(tǒng)誤差。五、 可疑值取舍弄懂什么叫可疑值，Q檢驗法和4法如何檢驗？六、 回歸分析法如果測量值y(A)與組分含量x(Cx)之間是線性關系，（如Abcx），其線性可以用方程式表示：