1、化學(xué)反應(yīng)的利用課前自主學(xué)習(xí)一、 鎖定考綱1、了解人們主要利用化學(xué)反應(yīng)來制備新物質(zhì)和提供能源。2、掌握實驗室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣處理方法?？偨Y(jié)常見氣體的制備裝置及收集方法。3、掌握原電池的工作原理，體會化學(xué)科學(xué)與人類文明發(fā)展的密切關(guān)系。二、點擊知識點1、從基本反應(yīng)類型可分為 、 、 、 ；從反應(yīng)程度可分為 、 ；從有無電子的轉(zhuǎn)移可分為 、 ；從能量變化可分為 、 ；從是否有離子參與可分為 _等。2、電解飽和食鹽水可制備 、 、 ；利用 和 _反應(yīng)制備消毒劑二氧化氯統(tǒng)計表明目前合成的物質(zhì)已超過 種，且以每年合成 種的速度繼續(xù)增長。3、“即熱飯盒”涉及的反應(yīng)原理： .寫出鋁熱反應(yīng)的化

2、學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移、指出氧化劑和還原劑：_4、構(gòu)成原電池的（一般）條件：_三、基礎(chǔ)練習(xí) 1、氯氣的實驗室制法（1）反應(yīng)的原理:_（2）制氣類型：_（3）發(fā)生裝置：(儀器名稱)_（4）收集裝置：_或_（5）凈化裝置：用_除去_，再用_干燥。（6）尾氣處理裝置：用_吸收多余的Cl2，防止污染空氣。（7）實驗裝置圖：2、實驗室制備氣體綜述（制氣凈化收集尾氣處理）(1)氣體發(fā)生裝置的類型_、_、_。(2)常見氣體干燥劑的選擇實例：干燥劑適合于干燥的氣體備注P2O5不適于NH3濃硫酸不適于H2S、NH3、HBrCaCl2不適用于NH3堿石灰不適用于酸性氣體 (3)收集裝置裝置類型排水（液）法向上排空

3、氣法向下排空氣法裝置示意圖適用范圍典型氣體（4）尾氣處理對于有毒、有害的氣體必須用適當(dāng)?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c燃），使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）、H2S等可用_吸收；尾氣CO氣體可用_將它轉(zhuǎn)化為_氣體;HCl、NH3可用_吸收，吸收裝置應(yīng)該注意_3、銅鋅原電池工作原理：電極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型電子流動方向負(fù)極正極4、化學(xué)能與各種形式的能的轉(zhuǎn)化（分別舉例說明）化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化_化學(xué)能與電能間的轉(zhuǎn)化_化學(xué)能與光能之間的相互轉(zhuǎn)化_利用化學(xué)反應(yīng)還可以制備自然界中并不存在的有重要性能的一些新物質(zhì)。如： 能減少瘧疾和其他蟲源性疾病的困擾， 可以防止皮膚被日光灼

4、傷， 可使愛滋病患者得到有效的治療?；瘜W(xué)科學(xué)中最有創(chuàng)造性的工作就是設(shè)計和制備新物質(zhì)，為人類造福。課堂對半講練四、同步精講例1、實驗室用下列兩種方法置取氯氣:用含有HCl146g的濃鹽酸與足量的 MnO2反應(yīng); 用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得Cl2哪個多？例2、已知漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O某同學(xué)試圖測定氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣無漂白性，現(xiàn)有如下裝置，請回答：（1）請用字母填寫裝置的連接順序： _。（2）洗氣瓶中所裝液體是_。（3）在制氯氣前，必須進(jìn)行的一項操作步驟是_。（4）某同學(xué)在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則

5、失敗的原因可能是_例3、100 ml濃度為2 mol.l-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采取的方法是（ ）A、加入適量6mol.l-1的鹽酸B、加入數(shù)滴氯化銅溶液C、加入適量蒸餾水D、加入適量的氯化鈉溶液例4、如下圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈） 。A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。五、課堂達(dá)標(biāo)1、如圖所示裝置可用于（ ）A加熱NaHCO3制CO2B用C

6、u和稀HNO3反應(yīng)制NOC用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl2按下述實驗制備氣體，合理而又實用的是 （ ）A.鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣B.大理石與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化碳C.二氧化猛與稀鹽酸加熱制備氯氣D.向濃鹽酸中滴加濃硫酸制備氯化氫氣體3.現(xiàn)有下列反應(yīng)： A. 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O B. CuO+COCO2+CuC. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OD. NH4HCO3NH3+CO2+H2O(1)有元素化合價升降的反應(yīng)是（用序號填空）_(2)即屬于置換反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（用序號填空）_4、下列關(guān)于原電池的說法

7、正確的是 （ ）A在正極上發(fā)生氧化反應(yīng) B化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極C在外電路，電子流出正極 D是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置5、下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用導(dǎo)線連接鋅片和鐵片，浸入氯化鐵溶液中，鋅片的質(zhì)量會減小C把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅料放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快6一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是 ( ) ABCD正極ZnCuZnFe負(fù)極Cu ZnAgZn溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2課后反思提升六、課后練

8、習(xí)1下列可構(gòu)成原電池的是（ ）2下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但又不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（ ） A、CaCO3 CaO+CO2B、 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C、CuO+COCO2+CuD、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3、實驗室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是（ ）。A、8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2 B、16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C、4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 D、6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl24、把鋅片和鐵

9、片放在盛有食鹽水和酚酞試液混和溶液的玻璃器皿中（如下圖所示），經(jīng)過一段時間后、首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（ ）ZnFeFeZnFeA、和附近 B、和附近C、和附近 D、和附近5、利用氧化還原反應(yīng)Cu2FeCl32FeCl2CuCl2設(shè)計一個原電池，畫出裝置圖，注明電極名稱、反應(yīng)類型，寫出電極反應(yīng)式。七、直擊高考1、有關(guān)下圖所示裝置的敘述不正確的是（ ）A、裝置可用于吸收實驗中多余的Cl2 B、裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等C、裝置中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫D、裝置可用于收集NH3，并吸收多余NH32、(1996全國21）.實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛

10、蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng):今若制得Cl20.050摩,這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是( ).(A)0.025摩(B)0.050摩(C)0.10摩(D)0.20摩3、（2000上海8）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（ ）。 A. 利用電池外殼的金屬材料 B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染 C. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D. 回收其中石墨電極4、（2007廣東，9） 科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)酸轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電極負(fù)極反應(yīng)為（ ）A、H2+2OH-=2 H2O+2e-B 、O2+4H+4e-=2 H2OC、H2=2H+2e- D、O2+2H2O+4e-=4OH附參考答案：同步精講:例1、多；例2、(1)adebcghedf(2)飽和食鹽水(3)檢查裝置的氣密性(4)裝置漏氣、鹽酸過稀、 e與f連接；例3、B例4、（1）D （2）加CuSO4溶液后，構(gòu)成FeAg原電池，F(xiàn)e溶解，質(zhì)量減??；Cu2在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質(zhì)量增加 課堂達(dá)標(biāo)：1、B 2、