1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵 （第1課時） 一 教材分析：本節(jié)是必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵 （第1課時）內(nèi)容，主要講述了離子鍵的含義，形成條件以及用電子式表示離子化合物的形成過程，為今后學(xué)習(xí)有機內(nèi)容打下了良好的基礎(chǔ)，也為后面選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)做好了鋪墊，在高考中也占有相當(dāng)?shù)姆种?。?教學(xué)目標(biāo)知識與技能： 1掌握離子鍵的概念。2掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法： 1通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力； 2通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間

2、想像能力。情感、態(tài)度與價值觀：1培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。 2培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。三 教學(xué)重點：離子鍵和離子化合物的概念難點：用電子式表示離子化合物的形成過程。四 學(xué)情分析：本節(jié)知識比較抽象，學(xué)生掌握起來有些困難。針對學(xué)生實際應(yīng)該讓學(xué)生充分預(yù)習(xí)，由簡單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，讓學(xué)生掌握。五 教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)六 課前準(zhǔn)備：1 學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：閱讀課本，填寫導(dǎo)學(xué)案空白，并結(jié)合預(yù)習(xí)內(nèi)容找出疑惑內(nèi)容。2 教師的教學(xué)準(zhǔn)備：閱讀課本，認(rèn)真?zhèn)湔n，寫教案，出導(dǎo)學(xué)案并提前發(fā)給學(xué)生，上課前檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況。3 教學(xué)環(huán)境的設(shè)計和布置：前后桌為一組，根據(jù)實際需要討論，探究，得出結(jié)論。

3、七 課時安排：1課時八 教學(xué)過程：（一） 預(yù)習(xí)檢查，總結(jié)疑惑（檢查落實學(xué)生預(yù)習(xí)情況，并了解學(xué)生疑惑，使教學(xué)具有針對性）（二） 情景導(dǎo)入，展示目標(biāo) 在黑板上展示氯化鈉的形成過程，小組討論，探究導(dǎo)學(xué)案空白。（三） 合作探究，經(jīng)講點撥根據(jù)氯化鈉的形成過程，小組討論，探究導(dǎo)學(xué)案空白 1、離子鍵 稱為離子鍵 成鍵微粒 ： 成鍵本質(zhì)： 成鍵條件： 提出疑惑，小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論：1含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：大多數(shù)金屬化合物、堿、鹽類）2 金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁3非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：氯化銨學(xué)生根據(jù)結(jié)論，練習(xí)鞏固：例1. 下列化合物中有離

4、子鍵的是（ ） （1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3提問學(xué)生，填寫空白，其他學(xué)生加以糾錯。 在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的 電子發(fā)生變化，我們可以在元素符號周圍用小黑點（或X）來代表原子的最外層電子，這種式子叫電子式。老師強調(diào)：例如：原子電子式：離子電子式：Na+ Mg2+練習(xí)鞏固例2 用電子式表示原子或離子： 氟原子 鈣原子 氫原子 氧原子 鈣離子 鋁離子 氯離子 硫離子 銨根離子 氫氧根離子 過氧根離子 小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論： 陽離子的電子式一般是離子符號本身，而陰離子的電子式要用方括號括起來。 讓學(xué)生根據(jù)以上

5、知識試著用電子式表示下列化合物：（注意相同的離子不能合并） NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2 老師糾錯，并強調(diào)，同時給學(xué)生展示例題3 例3.用電子式表示氯化鈉的形成過程： 小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論：用電子式表示離子化合物的形成過程時， 左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫反應(yīng)條件。 練習(xí)鞏固用電子式表示下列化合物的形成過程KBr： MgCl 2 ： Na 2 S： （四）反思總結(jié)：1含有離子鍵的化合物均為離子化合物，離子化合物一定含離子鍵，不一定含共價鍵鍵。2 金屬和非金屬不一定形成離

6、子鍵，例如：氯化鋁。非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：氯化銨3陽離子的電子式一般是離子符號本身，而陰離子的電子式要用方括號括起來。4用電子式表示離子化合的形成過程時，左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫反應(yīng)條件。 當(dāng)堂檢測1下列說法正確的是（ ）A離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力 B所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵 C鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵2下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ）A10與19 B6與16 C

7、11與17 D14與83.下列不是離子化合物的是（ ） A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3 4下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是AOH-的電子式 BNH4Br的電子式CNa2O的電子式： DNa+的電子式：Na+5下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 （ ）A溶于水B熔點較高 C水溶液能導(dǎo)電D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電6.A和B兩元素能形成AB 2 型離子化合物，則A和B的原子序數(shù)可能是（ ） A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17 課后練習(xí)與提高：7.同主族元素形成的同類型的化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。下列對化合物碘化磷（PH 4 I）的敘述錯誤的是（ ）

8、 A.它是一種離子化合物 B.這種化合物加熱時，可能產(chǎn)生有色氣體 C.這種化合物的電子式為 D.這種化合物不能跟燒堿發(fā)生反應(yīng) 參考答案：1C 2C 3A 4C 5D 6D 7CD（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)作業(yè)（預(yù)習(xí)第三節(jié)第2課時共價鍵）九 板書設(shè)計：（一）、離子鍵： 1、離子鍵 稱為離子鍵 成鍵微粒 ： 成鍵本質(zhì)： 成鍵條件： 注意：1含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：大多數(shù)金屬化合物、堿、鹽類）2 金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁（二）、電子式： 原子電子式：離子電子式：Na+ Mg2+注意： 陽離子的電子式一般是離子符號本身，而陰離子的電子式要用方括號括起來。 （三）、用電子式表示離子化合物：（注意相同的離子不能合并） （四）、 用電子式表示離子化合物的形成過程： 注意： 左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫反應(yīng)條件。 課堂小結(jié)：1 2十 教學(xué)反思：本節(jié)的設(shè)計采用了課前發(fā)導(dǎo)學(xué)案，學(xué)生提前預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出疑惑的地方。課上師生主要解決疑惑的知識，解決重難點，考點，師生共同探究得出結(jié)論，并邊講邊練習(xí)鞏固，進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣固岣?/p>