1、第三節(jié) 化學(xué)鍵 (2)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）對(duì)共價(jià)鍵和共價(jià)化合物概念的理解；從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。（2）極性鍵和非極性鍵的判斷和被破壞的化學(xué)鍵類型的判斷?！绢A(yù)備知識(shí)】用電子式表示離子鍵的形成過程：MgCl2:K2O : CaF2 :一、共價(jià)鍵：（一）共價(jià)鍵的形成與概念1、定義：原子間通過_所形成的強(qiáng)烈的相互作用（1）成鍵微粒：_（2）成鍵本質(zhì)：_（3）成鍵元素：_電子式書寫說明：首先分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子，若形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需幾對(duì)共用電子對(duì)，再書寫；由于沒有電子轉(zhuǎn)移所以沒有“+”或“-”，和“ 【練一練】用電子式表示用電子式表示化合物的形成過程N(yùn)2I2H2OCH4NH3CO22、

2、共價(jià)鍵的分類： 非極性鍵：由 的原子問形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì) ，成鍵的原子因此不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。 極性鍵：在化合物分子中，由不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮拥哪芰Σ煌?，共用電子?duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的原子一方顯 ，吸引電子能力弱的原子一方顯 。像這樣共用電子對(duì) 的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵?！揪氁痪殹縃2O2是含有非極性鍵的共價(jià)化合物，你能寫出其電子式嗎？_Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物，你能寫出其電子式嗎？_（二）離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)存在于哪些類別的物質(zhì)中？【練習(xí)】下列化合物：H2

3、O、H2O2、Ca(OH)2 、Na2O、Na2O2 、I2 、NaCl 、NaOH 中，只含有離子鍵的是 ，只含有極性鍵的是 ，只含有非極性鍵的是 ，既有離子鍵又有極性鍵的是 ，既有離子鍵又有非極性鍵的是 ，既有極性鍵又有非極性鍵的是 ，屬于共價(jià)化合物的是 ，屬于離子化合物的是 。 (三）共價(jià)化合物1、定義：化合物分子中直接相鄰的原子間均以_相結(jié)合。下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是：HCl CH4 CO2 NaOH Na2O2、共價(jià)鍵的存在：（1）共價(jià)化合物，如：_（2）多原子單質(zhì)分子，如：_（3）某些含有原子團(tuán)的離子化合物：如：_含有共價(jià)鍵的化合物就一定是共價(jià)化合物嗎？ 能寫出以下物質(zhì)的電子式

4、嗎？NaOH、Na2O2、NH4Cl，并用電子式表示化學(xué)鍵：3、共價(jià)化合物與離子化合物的關(guān)系：（1）共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下_導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下_導(dǎo)電；（2）共價(jià)化合物中_離子鍵，離子化合物可能_共價(jià)鍵。4、特例說明（1）金屬元素與非金屬元素也可以形成共價(jià)化合物，如：BeCl2 、AlCl3；（2）均由非金屬元素組成的化合物也不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl 、NH4NO3屬于_化合物。二、化學(xué)鍵 (1)定義：使 相結(jié)合或 相結(jié)合的 通稱為化學(xué)鍵。 (3)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程就是舊化學(xué)鍵 與新化學(xué)鍵 的過程。三、分子間作用力與氫鍵 (1)分子間作用力 概念：分子之間存在著一種把分子 叫做分子間作用力，又稱 。 強(qiáng)弱：分子間作用力比化學(xué)鍵 ，它主要影響物質(zhì)的 、 、 等物理性質(zhì)，化學(xué)鍵屬分子內(nèi)作用力，主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 規(guī)律：一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)， 越大，分子間作用力 ，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越 。 存在：分子間作用力只存在于由分子組成的共價(jià)化合物、共價(jià)單質(zhì)和稀有氣體的分子之間。在離子化合物、金屬單質(zhì)、金剛石、晶體硅、二氧化硅等物質(zhì)中只有化學(xué)鍵，沒有分子間作用力。 (2)氫鍵概念：像 、 、 這樣分子之間存在著