1、一、物理性質(zhì)-1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。-2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。-3、熔沸點、狀態(tài)：- 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。- 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。- 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。- 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶

2、體，金屬晶體不一定。- 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。- 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。- 同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。-同分異構(gòu)體之間：正異新，鄰間對。- 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如：白磷二硫化碳干冰。- 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。- 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用

3、作致冷劑。-4、溶解性- 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。- 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。- 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。- 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。- 苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。- 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。- 固體溶解度大多數(shù)隨

4、溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小如Ca(OH)2。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。-5、密度- 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。- 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。- 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。- 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。-6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質(zhì)一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬? -二、結(jié)構(gòu)-1、半徑- 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。- 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非

5、金屬離子半徑大于金屬離子半徑。- 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。-2、化合價- 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。- 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。- 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。- 任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據(jù)化學式判斷化合價。-3、分子結(jié)構(gòu)表示方法- 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。- 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、

6、C2H4、C2H2、C6H6、P4。-4、鍵的極性與分子的極性- 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。- 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關(guān)系。- 掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。- 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。- 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。-三、基本概念-1 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、120號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、

7、Pt、Au等。-2物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(zhì)（丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。-常見的化學變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)-3 理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。-4 純凈物有固定熔沸點，冰水混和

8、、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。-混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。-5 掌握化學反應分類的特征及常見反應：-a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。-b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應-d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應-6同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相

9、同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。-7 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。-8 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。-9 強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物Al(OH)3、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）-10 酸的強弱關(guān)系：(強)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2S

10、O4、HNO3(中強)：H2SO3、 H3PO4(弱)： CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO3-11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物-12.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物-13.甲酸根離子應為HCOO- 而不是COOH-14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)-15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比-16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為

11、10-100nm-17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應-18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。-19. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。-20. 單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)-21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個-22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。-23在室溫（20C）時溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。 -24膠體的帶電

12、：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。 -25氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S-26能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 -27雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。 -28取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等-29膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。 -30常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 -31氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密

13、度為：1.84g/cm3，-濃度為18.4mol/L。 -32碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。-四、基本理論-1、 掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。-2、最簡式相同的有機物： CH：C2H2和C6H6 CH2：烯烴和環(huán)烷烴 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）-3、 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1H）中無中子

14、。 -4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。 -5、B所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且A族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。-6、 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca -7 AA族中只有A族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。 -8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。 -9、 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因

15、為N2形成叁鍵。 -10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。 -11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。 如NaCl。-12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。-13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。 -14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。 -15、非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。 -16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。-17、酸性氧

16、化物不一定與水反應：如SiO2。-18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O。 -19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。 -20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。 -21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。-22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。-23. 離子的電子

17、層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。-24. 陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。-25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根離子F -。 -陰極:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ -67電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3；熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu；熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。-68電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。-69工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得

18、到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。-70.優(yōu)先氧化原理 -若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性強的物質(zhì)。 如還原性：S2IFe2+ Br- Cl- ，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。-71優(yōu)先還原原理 -又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被還原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+順序。-72優(yōu)先沉淀原理 -若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH。-73優(yōu)

19、先中和原理 -若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當加入一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時，先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再發(fā)生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O -74優(yōu)先排布原理 -在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。 -75.優(yōu)先揮發(fā)原理 -當蒸發(fā)沸點不同的物質(zhì)的混合物時:低沸點的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時亦可形成共沸物)

20、。-將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因為HCl的沸點比水低，當水被蒸發(fā)時，HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。 -76、優(yōu)先鑒別原理 -鑒別多種物質(zhì)時：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。-78、增大反應物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對于有多種反應物參加反應的可逆反應，增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率一定降低；但對于反應：2NO2 (氣）= N2O4（氣）當它在固定容積的密閉容器中反應時，若增大NO2的濃度時，因體系內(nèi)壓強增大，

21、從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。-79、可逆反應按反應的系數(shù)比加入起始量，則反應過程中每種反應物的轉(zhuǎn)化率均相等。-80、同分異構(gòu)體-通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛 -通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴 -五、化學性質(zhì)-1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。-2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入

22、水中則會失去漂白性，-3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：-第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：AgNO3 -第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：- 可溶性硅酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-2H+H2SiO3- 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。- S2O32- 離子方程式：S2O32- 2H+SSO2H2O- 一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。- AlO2- 離子方程式：AlO2- H+ H2O=Al(OH)3當然，

23、若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。-4、濃硫酸的作用: -濃硫酸與Cu反應強氧化性、酸性 實驗室制取乙烯催化性、脫水性-實驗室制取硝基苯催化劑、吸水劑酯化反應催化劑、吸水劑-蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強氧化性、吸水性-膽礬中加濃硫酸 吸水性-5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：-醛；甲酸；甲酸鹽；甲酸酯；葡萄糖；麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)-6、既能與酸又能與堿反應的物質(zhì) - 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3- 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。- 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。- 氨基酸。 - 若題目不指

24、定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。-7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。-8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。-9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。-10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。-11、能使澄清石

25、灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。-12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。-13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應屬于氧化還原反應（而且都是歧化反應），只有F2與水劇烈反應產(chǎn)生O2。-14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3

26、。-15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。-16、可導致酸雨的主要氣體：SO2；NO2。導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類；-導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；-導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴；-能與血紅蛋白結(jié)合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。-17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。-18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。-19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。-20、用做自來水消毒的氣體：Cl2-21、不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。-22

27、、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應；Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。-23、有單質(zhì)參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。-24、能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。-25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強 ，如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+ 。-26、中學常見的鹵族元素與水反應 不一定符合:X2+H2OHX+HXO類型?F2與水反應方程式應是: 2F2+2H2O4HF+O2 -27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定,見

28、光不分解? -28、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能顯負價,不顯正價? -29、鹵素的無氧酸一定都是強酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸? -30、鹵素單質(zhì)和鐵反應的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應只生成FeI2? -31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性? -32、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水?另外,冷的濃硫

29、酸或濃HNO3能使鐵?鋁鈍化? -33、酸與酸一定不發(fā)生反應?不一定:強氧化性的酸(如濃H2SO4)與強還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應: H2S+H2SO4(濃)SO2+S+2H2O -34、堿與堿一定不發(fā)生反應?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發(fā)生反應? -35、 H+OH-H2O能表示強酸強堿中和反應的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應的離子方程式應寫為: Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，酸式鹽和強堿反應的離子方程式也可以寫成以上離子反應方程式，例NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O的反應。-36、按金屬活動性順序，排在前

30、面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應,是鈉先跟溶液中的水反應生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應。 -37、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO- 既有氧化性又有還原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性? -38、陽離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性 ，如較稀的H2SO4。-39、鹽與堿一般發(fā)生復分解反應,一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O -40、質(zhì)子總數(shù)相同,核

31、外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子? -41、金屬與鹽溶液的反應一定發(fā)生的是置換反應?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應為: 2FeCl3+Fe3FeCl2 Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2 -42、強電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3為難溶強電解質(zhì),但在離子方程式中仍寫成分子的形式-43、強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強?不一定：要看離子濃度大小? -44、N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)為可逆反應,達到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參加反應)

32、,密閉容器內(nèi)的壓強必然增大,平衡一定向正反應方向進行?不一定:體積不變時，平衡不移動，體積可變時，平衡向氣體系數(shù)和大的方向（逆）移動? -45、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子? -46、醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸? -47、醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端點的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸? -48、化學性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物? -49、凡是叫“酸”的都一定是酸類物質(zhì)?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機酸類,而屬于酚類? -50、

33、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶于水?不一定:有機物醋酸鹽一般都溶于水? -51、如果烴中各元素的質(zhì)量分數(shù)相同,則一定是同一種烴?不一定:乙炔和苯不是同一種烴? -52、凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體?非電解質(zhì)?不一定:比如乙酸鈉是離子晶體?-53、電離時只能電離出唯一的陽離子H+的化合物一定能使指示劑變色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色? -54、離子的核外都一定有電子?不一定:H+的核外沒有電子? -55、在電化腐蝕時,活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因為鋁表面有Al2O3簿膜起了保護作

34、用的結(jié)果。-56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸)，但能與堿反應。-57、用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應，均有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 。-58、與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。 -59、能與NaOH反應的：COOH、 、-X。-60、能與NaHCO3反應的：COOH-61、能與Na反應的：COOH、 、OH-62、能發(fā)生加聚反應的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。-63、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)：凡是分子中有醛基（CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應。-（1）所有的醛（R

35、CHO）；-（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；-注：能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。-64、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質(zhì)-（一）有機-不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；-不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）-石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；-苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）-含醛基的化合物-（二）無機 -2價硫（H2S及硫化物）；-4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；-2價鐵：-6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr3-6FeCl

36、23Br24FeCl32FeBr3 變色-2FeI23Br22FeBr32I2-Zn、Mg等單質(zhì) 如MgBr2H2O=MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)-1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色-NaOH等強堿：Br22OH?=Br?BrO?H2O-AgNO3-65、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)-（一）有機-不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；-苯的同系物；-不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；-含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；-石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；-煤產(chǎn)品（煤焦油）；-天然橡膠（聚異戊二烯）。-（二

37、）無機-2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；-雙氧水（H2O2，其中氧為1價）-66、最簡式相同的有機物-CH：C2H2和C6H6-CH2：烯烴和環(huán)烷烴-CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖-CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）-最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。 -67、n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一

38、元酸相對分子量相同。-68、有機推斷題中常用的反應條件：光照，烷烴鹵代，產(chǎn)物可能有多種；濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化；NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解；NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯；NaHCO3有氣體，一定含羧基；新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸；銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化；濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應；稀硫酸，可能是強酸制弱酸或酯水解反應；濃溴水，可能含有酚羥基。-69、羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應-70、分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種-71、常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水

39、電離產(chǎn)生的c(H+)的10-4倍-72、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產(chǎn)物有5種-73、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素-74、酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚-75、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色-76、有機物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。-77、誤認為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因為甲烷不是平面結(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。-78、誤認為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點 9.5，氣體。-79、誤認為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質(zhì)量不定。-80

40、、誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。-81、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。-82、誤認為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應。誤認為醇一定能發(fā)生消去反應。 甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應。-83、誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。苯酚是酚類。-84、誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不

41、溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。-85、誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應生成酯。-86、誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。 當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2丙醇。-87、誤認為相對分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機物一定是同分異構(gòu)體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不是同分異構(gòu)體。-88、誤認為相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機物一定是同分異構(gòu)體。乙醇和甲酸。-89、誤認為分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)一定是同系物。-乙烯與環(huán)丙烷。-

42、六、化學實驗-1.中學階段使用溫度計的實驗：-溶解度的測定；實驗室制乙烯；石油分餾。 前二者要浸入溶液內(nèi)。-2.中學階段使用水浴加熱的實驗:-溶解度的測定(要用溫度計)；銀鏡反應.酯的水解。-3.玻璃棒的用途:-攪拌；引流；引發(fā)反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應；轉(zhuǎn)移固體；醼取溶液；粘取試紙。-4.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：-生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；-5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：-濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2

43、、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；-6.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：-鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。-7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：-AgNO3、濃HNO3、H¬2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。-8.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。 -9.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。 -10.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。 -11.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。 -12.稀釋濃硫酸時，燒

44、杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 -13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。 -14.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 -15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 -16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 -17.焰色反應實驗，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。 -18.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。 -19.配制物質(zhì)

45、的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 -20.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 -21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 -22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 -23.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 -24.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。 -25.用pH試紙時，

46、先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。 -26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。 -27.稱量藥品時，先在盤上各放二張大?。毁|(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。-28.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。-29.塊狀藥品應沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。-30.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。-31.混和液體物時,一般先加密度小的液體后加密度

47、大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。 -32.取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶的標簽被腐蝕。應將試劑瓶塞倒置于桌面上。-33.酒精等液體有機物著火時應該用濕抹布蓋滅；活潑金屬(如Na等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。-34.液溴滴在皮膚上,應立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應用酒精沖洗。-35.汞撒落在地面上,應立即撒上硫粉,并打開室內(nèi)墻下的排氣扇。-36.誤食重金屬鹽中毒,應立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。-37.實驗中受傷時,應用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。-38.盛石灰水的試劑瓶稀鹽酸；盛苯酚的試管酒精或NaOH溶液；盛過FeCl3、FeC

48、l2等的試管用稀鹽酸；做過KMnO4分解實驗的試管濃鹽酸；做過碘升華實驗的試管有機溶劑；做過銀鏡反應實驗的試管稀硝酸；熔化過硫的試管CS2或熱的NaOH溶液；有油污的試管用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應掉或溶解掉。-39.試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀?鈉等應立即放回原瓶?-40.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 -41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。-42.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中

49、，并用水封。瓶蓋嚴密。-43.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。-44.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 -45.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 -46.NH3?H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。-47.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源及強氧化劑。 -48.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。-49.滴定管最上面的刻度是0。小

50、數(shù)點為兩位 -50.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位-51.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位 -52.托盤天平的標尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點為一位-53.NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。-54.CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實驗；-55.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成黑色物質(zhì) -56.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 -57.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體 -58.鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì) -59. 加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成-60.在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成-61.鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體-62.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁-63.一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍色的火焰，放出熱量-64.加熱試管中的硫酸銅晶體，藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生?66.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成-67.點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍色火焰 -6