1、元素與物質(zhì)的分類(lèi)考綱要求：1.了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系?？键c(diǎn)一 物質(zhì)的組成 知識(shí)梳理1元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系(1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。(2)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱。 (3)元素與物質(zhì)的關(guān)系：元素(4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)：游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。2同素異形體(1)概念：同種元素形成的不同

2、單質(zhì)叫同素異形體。(2)形成方式：原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(3)性質(zhì)差異：物理性質(zhì)差別較大。3混合物和純凈物(1)純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。(2)混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。深度思考1下列元素NaMgAlFeCuCSiOSNPClHHe在自然界中，(1)只以化合態(tài)存在的是_。(2)只以游離態(tài)存在的是_。(3)既以化合態(tài)存在又以游離態(tài)存在的是_。答案(1)(2)(3)2判斷下列說(shuō)法是否正確？若不正確，說(shuō)出理由。元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分同一種元素可能有多種不同原子，同

3、一種原子也可能形成不同的離子原子與該原子形成的離子相對(duì)原子質(zhì)量幾乎相等由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子答案正確；錯(cuò)誤，在化學(xué)變化中復(fù)合離子如NH等可以再分；正確；正確；錯(cuò)誤，金剛石、石墨均是由C元素組成，但不是同一種物質(zhì)，互為同素異形體；錯(cuò)誤，如Fe是由原子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持；錯(cuò)誤，如N2和CO。要點(diǎn)精講命題點(diǎn)1元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖示如下：典題示例1判斷正誤(正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”)。(1)元素在自然界中的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。()(2)化學(xué)變化中分子可以再分

4、，離子和原子不可以再分。()(3)同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。()(4)原子與該原子形成的離子相對(duì)原子質(zhì)量幾乎相等。()(5)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的。()(6)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子。()解析：(2)化學(xué)變化中的單原子分子不能再分，如He、Ne等。(5)有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如NaCl，它們的化學(xué)性質(zhì)不是由分子保持的。(6)CO和N2有相同的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)，不是同一種粒子。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是()ANO、C2H5OH、HNO3、I2BCaO、N2、HC

5、l、H2OCNH3、H2S、Si、CODCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4解析：選ACaO是離子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接構(gòu)成。命題點(diǎn)2純凈物和混合物的判斷1純凈物和混合物的比較純凈物混合物 有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無(wú)一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)2常見(jiàn)的混合物(1)氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和O2)、天然氣(主要成分是CH4)、焦?fàn)t氣(主要成分是H2和CH4)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。(2)液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃H2SO4、鹽酸、汽

6、油、植物油、膠體。(3)固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。歸納總結(jié)純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無(wú)一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)常見(jiàn)混合物：分散系(如溶液、膠體、濁液等)；高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；常見(jiàn)特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。典題示例1下列說(shuō)法正確的是()A純凈物只由一種元素組成，而混合物由兩種或兩種以上元素組成B純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成C只

7、由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素D只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物解析：選CD項(xiàng)，可能為混合物，如Na2O、Na2O2。2實(shí)驗(yàn)室里常用的干燥劑有：濃硫酸(98%)，無(wú)水氯化鈣，變色硅膠硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無(wú)水氯化鈷(CoCl2)作指示劑，無(wú)水氯化鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)镃oCl26H2O呈粉紅色，五氧化二磷，堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強(qiáng)熱蒸干)。上述物質(zhì)中，屬于混合物的是()ABC D全部解析：選C濃H2SO4是H2SO4與水的混合物；無(wú)水氯化鈣是純凈物；變色硅膠

8、是SiO2和CoCl2的混合物；P2O5是純凈物；堿石灰是NaOH、CaO的混合物。當(dāng)堂檢測(cè)1(2015南通模擬)由不同種類(lèi)的原子組成的物質(zhì)可能是()純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬酸堿鹽 氧化物A BC D全部解析：選D由H和Cl能組成氯化氫(屬于酸、化合物、純凈物)；He和Ne組成的混合氣體(屬于混合物)；不同的同位素H和H能組成氫氣(屬于非金屬單質(zhì))；不同的同位素23Na和24Na組成的金屬鈉(屬于金屬)；Na和Cl組成氯化鈉(屬于鹽)；由Na和O、H組成氫氧化鈉(屬于堿)；Na和O組成氧化鈉(屬于氧化物)，故D正確。2下列物質(zhì)肯定為純凈物的是()A只有一種元素組成的物質(zhì)B只有一種原子構(gòu)

9、成的物質(zhì)C只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D只有一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)解析：選C根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成可以知道：一種分子只能構(gòu)成一種物質(zhì)，一種原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子構(gòu)成。對(duì)于離子化合物來(lái)說(shuō)，當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同時(shí)，其組成物質(zhì)的種類(lèi)可能是多種，如FeCl3與FeCl2，所以只有C正確。考點(diǎn)二 簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用知識(shí)梳理1簡(jiǎn)單分類(lèi)法概述(1)分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。(2)分類(lèi)應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行，“標(biāo)準(zhǔn)”不同，分類(lèi)方法也不相同。2熟記常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的分類(lèi)無(wú)機(jī)化合物深度思考判斷下列說(shuō)法是否正確，若不正確，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。非金屬氧化物一定

10、是酸性氧化物酸性氧化物不一定是非金屬氧化物金屬氧化物一定是堿性氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物溶于水呈酸性的是酸，呈堿性的是堿HCOOH含有兩個(gè)氫，所以是二元酸鹽一定由金屬離子和酸根離子組成答案錯(cuò)誤，如NO、CO是不成鹽氧化物。正確。錯(cuò)誤，如Mn2O7是酸性氧化物。正確。錯(cuò)誤，Na2O2與H2O反應(yīng)除生成NaOH外，還生成O2，不符合堿性氧化物的定義。、錯(cuò)誤，如Al2O3是兩性氧化物。錯(cuò)誤，如Na2CO3溶液呈堿性，AlCl3溶液呈酸性。

11、錯(cuò)誤，應(yīng)按照電離出的H劃分酸的元數(shù)，HCOOH應(yīng)為一元酸。錯(cuò)誤，NH4Cl、(NH4)2SO4等也為鹽。反思?xì)w納正確理解“一定”、“不一定”，規(guī)避概念失分點(diǎn)(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過(guò)氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。(4)酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。(5)酸(或堿)的水

12、溶液一定呈酸(或堿)性，但呈酸(或堿)性的溶液不一定是酸(或堿)。(6)一個(gè)一元酸分子一定能電離出一個(gè)H，電離出一個(gè)H的不一定是一元酸(如NaHSO4)。(7)鹽中一定有酸根離子，有酸根離子的不一定為鹽(如H2SO4)。典題示例1判斷正誤(正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”)。(1)由同種元素組成的物質(zhì)是純凈物()(2)電離生成氫離子的化合物一定是酸()(3)合金、高分子化合物屬于混合物()(4)膽礬(CuSO45H2O)、明礬KAl(SO4)212H2O等結(jié)晶水合物是純凈物()(5)非金屬氧化物一定是酸性氧化物()(6)堿性氧化物一定是金屬氧化物()(7)CO2和NO2均能與H2O反應(yīng)生成酸，故二者

13、都是酸性氧化物()(8)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物()解析：(1)由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3的混合物；(2)NaHSO4在水溶液中電離生成氫離子，但它是鹽；(5)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO；(7)NO2是不成鹽氧化物；(8)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2是過(guò)氧化物。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2(2015煙臺(tái)模擬)下列物質(zhì)的分類(lèi)依據(jù)正確的是()物質(zhì)類(lèi)別分類(lèi)依據(jù)A酸電離時(shí)能否產(chǎn)生氫離子B堿性氧化物是否屬于金屬氧化物C膠體能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中能否完全電離解析：選D酸是電離時(shí)產(chǎn)

14、生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，A不正確；堿性氧化物是金屬氧化物，但是金屬氧化物可能是堿性氧化物如Na2O、兩性氧化物如Al2O3，也可能是酸性氧化物如Mn2O7，B不正確；膠體是根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分類(lèi)，C錯(cuò)誤；根據(jù)水溶液中能否完全電離，把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，D正確。歸納總結(jié)明晰分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確分類(lèi)的關(guān)鍵命題點(diǎn)2物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系典題示例1(2015西安模擬)下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNH3NO2NO解析：選BA項(xiàng)，Al(OH)3Al的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過(guò)Al(

15、OH)3Al2O3Al這兩步；C項(xiàng)，SiO2H2SiO3必須經(jīng)過(guò)兩步SiO2Na2SiO3H2SiO3，H2SiO3Si也必須經(jīng)過(guò)兩步H2SiO3SiO2Si；D項(xiàng)，NH3NO2必須經(jīng)過(guò)兩步NH3NONO2。2(2015東營(yíng)模擬)鹽是一種常見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)可直接形成鹽的是()金屬單質(zhì)堿性氧化物堿非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸ABC D全部解析：選D金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和H2；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；堿與酸(或酸性氧化物)反應(yīng)生成鹽；非金屬單質(zhì)和金屬化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應(yīng)生成鹽。方法技巧單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系要點(diǎn)精講1下列邏輯關(guān)系圖中

16、正確的是()ABCD解析：選D根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而氣溶膠屬于膠體的一種，A錯(cuò)誤。氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不同，B錯(cuò)誤。鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽(yáng)離子進(jìn)行分類(lèi)的，碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子進(jìn)行分類(lèi)的，C錯(cuò)誤。2分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是()AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸解析：選BHC

17、OOH是酸，Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3CH2OH是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCOOH分子中只有羧基氫可以電離，屬于一元酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A BC D解析：選A酸性氧化物的定義就是能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，可以實(shí)現(xiàn)；H2S這種弱酸和FeCl3這種鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有HCl(強(qiáng)酸)生成，可以實(shí)現(xiàn)；復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物可以是弱電解質(zhì)，如醋酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)

18、物就是醋酸這種弱電解質(zhì)，可以實(shí)現(xiàn)；一定濃度的硫化氫溶液與亞硫酸溶液混合恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硫和水，溶液為中性，可以實(shí)現(xiàn)；氧氣在放電的條件下生成臭氧不是氧化還原反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)；二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)有氣體生成，可以實(shí)現(xiàn)?？键c(diǎn)三 物質(zhì)的性質(zhì)與變化知識(shí)梳理1物質(zhì)的性質(zhì)和變化根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化。應(yīng)注意：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為物理變化，脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都?xì)w為化學(xué)變化。物理變化和化學(xué)變化的重點(diǎn)內(nèi)容如下圖所示。2化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)化學(xué)反應(yīng)3物質(zhì)變化中的“三餾”、“四色”、“五解”

19、和“十八化”歸類(lèi)物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化溶化、汽化、液化、酸化、氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)臭氧變成氧氣是物理變化()(2)將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化()(3)冰變成水是物理變化()(4)通電發(fā)光是物理變化()(5)煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化()(6)分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過(guò)濾都屬于物理變化()(7)加熱I2，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化(

20、)(8)加熱NH4Cl晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化()(9)向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化()(10)向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化()(11)紫色石蕊試液中加入活性炭褪色是化學(xué)變化()(12)用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)(9)(10)(11)(12)2化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化是否一定是化學(xué)變化？答案有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、NaCl溶于水、NaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體等中雖

21、有化學(xué)鍵斷裂或形成但仍屬于物理變化。3核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成，是否是化學(xué)變化？答案不是?；瘜W(xué)變化研究的前提是原子核不變，核變化雖有新物質(zhì)生成，但由于原子核發(fā)生了變化，所以不是化學(xué)變化。4化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)的是_。一種原子變成另一種原子一種離子變成另一種離子一種分子變成另一種分子一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)一個(gè)質(zhì)子變成一個(gè)中子混合物變成純凈物有毒有污染的物質(zhì)變成無(wú)毒無(wú)污染的物質(zhì)金屬變成非金屬答案要點(diǎn)精講命題點(diǎn)1物質(zhì)的性質(zhì)1(2014福建高考)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是()A生石灰用作食品抗氧化劑B鹽類(lèi)都可用作調(diào)味品C鋁罐可久盛食醋D小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一解析：選D生石灰為CaO，不具

22、有還原性，不能用作食品抗氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽類(lèi)中的NaCl可作調(diào)味品，而有些鹽類(lèi)能危害人類(lèi)健康，不能作調(diào)味品，如NaNO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；食醋的主要成分為CH3COOH，能和鋁發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；小蘇打?yàn)镹aHCO3，受熱易分解，D項(xiàng)正確。2下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法，正確的是()A鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉BFeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕CCl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D濃硫酸具有脫水性，因此實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體解析：選B金屬鈉活潑，對(duì)應(yīng)的Na的氧化性弱，電解NaCl溶液得到氫氣，工業(yè)上電解熔融的氯

23、化鈉制備金屬鈉，A錯(cuò)誤；利用2FeCl3CuCuCl22FeCl2刻蝕銅電路板，B正確；Cl2和SO2都與NaOH溶液反應(yīng)，使溶液的堿性減小，酚酞褪色，而不是漂白性，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸與濃鹽酸制HCl，利用濃硫酸的吸水、溶解放熱、c(H)增大等原因，與濃硫酸具有脫水性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。命題點(diǎn)2物質(zhì)的變化典題示例1(2012重慶高考)化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過(guò)程中不涉及化學(xué)變化的是()A氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂盉鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸D煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油解析：選DN2H2CO2Fe、FeS2SO3H2SO4，顯然以上過(guò)程都涉及化學(xué)變化，而分餾法是利用石

24、油組分中物質(zhì)沸點(diǎn)差異而獲得汽油的方法， 該過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，沒(méi)有化學(xué)變化。2下列變化一定屬于化學(xué)變化的是()導(dǎo)電爆炸緩慢氧化SO2使品紅溶液褪色無(wú)水硫酸銅由白變藍(lán)工業(yè)制O2白磷轉(zhuǎn)化為紅磷久置濃硝酸變黃16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化ABC D解析：選B緩慢氧化是物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。品紅溶液褪色是品紅與通入的SO2氣體發(fā)生反應(yīng)生成了一種新的無(wú)色物質(zhì)。無(wú)水硫酸銅由白變藍(lán)的原因是無(wú)水硫酸銅結(jié)合水生成了膽礬。白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是生成了一種新單質(zhì)。濃硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3溶液中，使硝酸變黃。以上變化都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。金屬導(dǎo)電是物理變化。爆炸是一種現(xiàn)象，化學(xué)變化、物理

25、變化都有可能產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象。工業(yè)制O2一般通過(guò)液化空氣法，是物理變化。雖然有新物質(zhì)生成，但是是原子核內(nèi)部發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化。方法技巧物理變化與化學(xué)變化的判斷方法當(dāng)堂檢測(cè)1(2015上海模擬)自來(lái)水廠常采用多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A加活性炭可吸附水中小顆粒，該凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法B加臭氧對(duì)水進(jìn)行消毒，利用了臭氧的氧化性C用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法D用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過(guò)程中僅發(fā)生了化學(xué)變化解析：選D活性炭具有吸附性，可以凈化水，屬于物理變化，A正確；臭氧具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，B正確；用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方

26、法屬于生物法，C正確；聚合硫酸鐵作為凈水劑的作用原理是Fe3在水中水解生成Fe(OH)3膠體，是化學(xué)變化，膠體能吸附水中的懸浮物，使物質(zhì)沉淀，是物理變化，D錯(cuò)誤。2(2014江蘇高考)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料解析：選B晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，所以用作半導(dǎo)體材料，與其熔點(diǎn)、硬度無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁具有弱堿性，能中和過(guò)量的胃酸，B項(xiàng)正確；漂白紙張利用的是次氯酸鈣的強(qiáng)氧化性，不是不穩(wěn)定性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鐵是紅棕色固

27、體，可用于制作紅色涂料，跟它能與酸反應(yīng)沒(méi)有關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)四 分散系及其分類(lèi)知識(shí)梳理1分散系的分類(lèi)(1)把分散系分為溶液、膠體和濁液的標(biāo)準(zhǔn)是：分散質(zhì)粒子的大小；其中膠體粒子直徑的大小為1100_nm之間。(2)分散系若按分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)分類(lèi)，可分為9種分散系，如圖：2膠體的性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在膠體中出現(xiàn)的現(xiàn)象為一條光亮的“通路”。產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是膠體粒子對(duì)光線有散射作用。(2)聚沉：在一定條件下，膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出。使膠體聚沉的常用方法有：加入電解質(zhì)溶液；加入膠粒帶相反電荷的膠體；加熱。3Fe(OH)3膠體的制備(1)過(guò)程：

28、將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12 mL飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。(2)化學(xué)方程式：FeCl33H2O,Fe(OH)3(膠體)3HCl。要點(diǎn)精講命題點(diǎn)1三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大小100_nm分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無(wú)沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙能能不能分類(lèi)飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子單個(gè)

29、小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數(shù)目的分子集合體分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm1100 nm大于100 nm性質(zhì)外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀典題示例1Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是()A兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)B兩者均能透過(guò)半透膜C加入鹽酸先沉淀，隨后溶解D分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙解析：選DMgCl2溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe(OH)3膠體不能透過(guò)半透膜；MgCl2溶液加鹽酸無(wú)沉淀；Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液的分散質(zhì)粒子均可通過(guò)濾紙。2下列關(guān)于膠體的判斷正確的是()A膠

30、體、溶液和懸濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定B氫氧化鋁膠體與氯化鋁溶液的本質(zhì)區(qū)別是后者中分散質(zhì)粒子的直徑較大C納米級(jí)的氧化鐵與水組成的分散系可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D氯化鈉易溶于水，所以氯化鈉一定不能制成膠體解析：選C溶液是最穩(wěn)定的分散系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液分散質(zhì)的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；納米級(jí)的氧化鐵粒子的直徑在1100 nm之間，溶于水能形成膠體，C項(xiàng)正確；氯化鈉是離子化合物，易溶于極性溶劑，如水等，但它難溶于非極性溶劑，如苯、四氯化碳等，將氯化鈉分散在75%的乙醇中能形成膠體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。命題點(diǎn)2膠體的性質(zhì)及應(yīng)用典題示例1下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A明礬凈水B一束平行光線照射蛋白

31、質(zhì)溶液，從垂直于光線的方向觀察可以看到一條光亮的通路C油脂堿性水解完全后，向溶液中加入飽和食鹽水D向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀解析：選DA中，明礬凈水是由于Al3水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的懸浮物；B是丁達(dá)爾效應(yīng)；C中，油脂堿性水解即皂化反應(yīng)生成物為膠體，加飽和食鹽水后鹽析。D中生成氫氧化鐵沉淀。2下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染B將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的“通路”D氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解解析：選B煙塵是氣溶

32、膠，其中的膠粒帶電，在直流電作用下可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，使煙塵沉降而除去；蛋白質(zhì)溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；將植物油倒入水中用力攪拌形成的油水混合物是乳濁液，不是膠體；在氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先發(fā)生膠體的聚沉，然后氫氧化鐵與酸反應(yīng)而溶解。方法技巧明確關(guān)于膠體的“四”誤區(qū)(1)區(qū)分膠體和其他分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，而提純、凈化膠體的方法是滲析。(2)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。(3)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍是電中性的。 (4)Fe(OH)3膠體粒子是分子的集合體，因此，1 mol Fe3完全水解得到Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA。

33、反思?xì)w納膠體知識(shí)“6”注意(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1100 nm)。(2)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬(wàn)、幾十萬(wàn)甚至上百萬(wàn)、千萬(wàn)，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液是膠體。(3)區(qū)分膠體和其他分散系的最簡(jiǎn)便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。(4)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。(5)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3的數(shù)目。(6)掌握凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在110

34、0 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對(duì)水質(zhì)無(wú)明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理是Al3、Fe3發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3、Fe(OH)3膠體。當(dāng)堂檢測(cè)1“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過(guò)濾紙不能透過(guò)濾紙靜置后會(huì)析出黑色沉淀ABC D解析：選B納米材料的粒子直徑為幾納米至

35、幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。2(2013江蘇，4)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()A液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣D氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁答案A解析A項(xiàng)，液氨汽化時(shí)吸收大量熱，能使環(huán)境溫度降低，可作制冷劑，正確；B項(xiàng)，石英的成分是SiO2，SiO2能與氫氟酸反應(yīng)：SiO24HF=SiF42H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣是酸性氣體，不能用堿性干燥劑干燥，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，錯(cuò)誤。3(2013四川理綜，1)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()A二氧化硫可廣泛用于食品的增白B葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成C聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌答案A解析A項(xiàng)，SO2對(duì)人體有害，屬有毒物質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，葡萄糖可用于合成補(bǔ)鈣藥物如葡萄糖酸鈣，正確