1、第3講氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)【2020備考】最新考綱：1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。核心素養(yǎng)：1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立氧化還原的觀點(diǎn)，通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)，建立氧化還原反應(yīng)計(jì)算、配平的思維模型。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：認(rèn)識(shí)科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造和應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動(dòng)；能從氧化還原反應(yīng)的角度，設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，加深對(duì)物質(zhì)氧化性、還原性的理解。考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及表示方法(頻數(shù)：難度：)名師課堂導(dǎo)語 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念屬于基礎(chǔ)理論知識(shí)，雙線橋法是串聯(lián)各概念的有效途徑，是后面方程式配平和計(jì)算的基礎(chǔ)。1.

2、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征有化合價(jià)變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如O2和O3的轉(zhuǎn)化。2.相關(guān)概念及其關(guān)系示例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑；C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；CO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)概念的“三大誤區(qū)”(學(xué)生舉出反例)誤區(qū)1.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原。誤區(qū)2.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑。誤區(qū)3.在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。3.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：標(biāo)

3、變價(jià)，畫箭頭，算數(shù)目，說變化。實(shí)例：用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得到”、“失去”字樣。實(shí)例：用單線橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系圖示總結(jié)：一定屬于氧化還原反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。一定不屬于氧化還原反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。速查速測(cè)1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥SO2、CO等還原性氣體()(3)NaHCO3H2=HCOONaH2

4、O的反應(yīng)中，NaHCO3被氧化()(4)H2O作為還原劑時(shí)，產(chǎn)物中一般有O2生成()(5)無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)()2.(創(chuàng)新題)某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖。由圖可知，在該反應(yīng)中是()A.還原劑 B.氧化劑C.氧化產(chǎn)物 D.還原產(chǎn)物答案A3.(思維探究)O2F2可用于制取氧正離子鹽，還曾經(jīng)被用來當(dāng)作液體火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的氧化劑已知反應(yīng)：H2S4O2F2=SF62HF4O2，回答下列問題：(1)該反應(yīng)的氧化劑為 還原劑為 氧化產(chǎn)物為 還原產(chǎn)物為 。(2)用雙線橋標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目： 。答案(1)O2F2H2SSF6O2A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固1.(2018福建省德化一

5、中、永安一中、漳平一中學(xué)聯(lián)考)分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維生維C同時(shí)服用C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D.從海水中提取氯化鎂解析A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維生素C同時(shí)服用，維C是強(qiáng)還原劑，可以把氧化性較強(qiáng)的3價(jià)鐵還原為2價(jià)鐵；C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉，氯氣轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；D.從海水中提取氯化鎂的方法是先用堿把海水中的鎂離子沉淀富集鎂，再用鹽酸溶解沉淀得氯化鎂溶液，然后蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得氯化鎂晶體

6、，接著在氯化氫氣流中脫水得無水氯化鎂，這個(gè)過程中沒有氧化還原反應(yīng)。答案D2.下列表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是()答案D3.(2018黑龍江、吉林兩省六校期中)已知在相同條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl22KBr=2KClBr2；KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列說法正確的是()A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B.反應(yīng)和反應(yīng)中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同C.反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為61D.中1 mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10 mol解析反應(yīng)中生成物有單質(zhì)，但反應(yīng)物沒有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，故

7、A錯(cuò)誤；反應(yīng)Cl22KBr=2KClBr2中溴元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，反應(yīng)2KBrO3Cl2=Br22KClO3中溴元素的化合價(jià)由5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O中，氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，但只有的HCl被氧化，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是51，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)中還原劑是Cl2，氧化劑是KBrO3，該反應(yīng)中1 mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2(50)mol10 mol，故D正確。答案D【練后歸納】化合價(jià)的判定方法1.有機(jī)物中碳的化合價(jià)判定方法：有機(jī)物中氧元素的化合價(jià)為2，氫元素的化合價(jià)為1。利用元素化

8、合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則確定碳元素的化合價(jià)。乙酸(C2H4O2)中滿足2x(1)4(2)20，則x0。2.近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判定2、K2O4、Li2H、Al、Na22O3、2O、H、。B組考試能力過關(guān)4.(2018北京理綜，9)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速退色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色解析NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4

9、，生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，迅速被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，后一過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將紅色物質(zhì)氧化，溶液紅色褪去，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；Na2S溶液滴入AgCl濁液中，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化：Na2S2AgClAg2S2NaCl，此過程中不涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；將銅絲插入稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，生成無色氣體NO，但NO能與空氣中的氧

10、氣發(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2，這兩步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。答案C5.(2017天津理綜，3)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能解析A項(xiàng)，硅太陽能電池工作時(shí)，發(fā)生光電效應(yīng)，使光能轉(zhuǎn)化成電能，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；B項(xiàng)，鋰離子電池放電時(shí)，正極和負(fù)極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；C項(xiàng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，陰極和陽極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；D項(xiàng)，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還

11、原反應(yīng)等一系列反應(yīng)的同時(shí)為人類生命活動(dòng)提供能量，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。答案A6.(課標(biāo)全國(guó)卷)(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價(jià)為 。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。(2)(2015課標(biāo)全國(guó))大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 。答案(1) 1H3PO4(2)MnSO4考點(diǎn)二氧化劑與還原劑(頻數(shù)：難度：)名師課堂導(dǎo)語

12、 常見的氧化劑與還原劑屬于氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的延伸，是基本理論之一，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)掌握好常見的氧化劑和還原劑及其強(qiáng)弱比較方法。1.常見的氧化劑、還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：(3)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2Fe3FeSOSOSH2O2O2H2O2.氧化性、還原性及其強(qiáng)弱比較(1)氧化性、還原性的判斷(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較.依據(jù)反應(yīng)原理判斷氧化性強(qiáng)弱：氧化劑氧化產(chǎn)

13、物還原性強(qiáng)弱：還原劑還原產(chǎn)物實(shí)例：有以下反應(yīng)：H2SO3I2H2O=2HIH2SO4；2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl; 3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3。還原性氧化性從反應(yīng)可知H2SO3II2H2SO4從反應(yīng)可知IFe2Fe3I2從反應(yīng)可知Fe2NOHNO3Fe3總的強(qiáng)弱順序還原性：H2SO3IFe2NO氧化性：HNO3Fe3I2H2SO4.根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)情況(反應(yīng)條件、劇烈程度)判斷F2H22HFCl2H22HCl氧化性F2Cl2根據(jù)原電池電極反應(yīng)判斷還原性ZnFe.根據(jù)物質(zhì)濃度、溶液酸堿性或溫度判斷氧化性：濃HNO3稀HNO3還原性：濃鹽酸

14、稀鹽酸1.常用的物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱順序?yàn)檠趸裕篗nOCl2Br2Fe3I2，還原性：S2SO(或H2SO3)IFe2BrCl。2.H2O2中氧元素盡管處于中間價(jià)態(tài)，但H2O2主要表現(xiàn)為氧化性，其還原產(chǎn)物是H2O，故H2O2又被稱為綠色氧化劑。速查速測(cè)1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()(3)難失電子的物質(zhì)一定易得電子()(4)NO2和NH3之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2()(5)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系SNaOHXYH2O中，硫單質(zhì)的化合價(jià)最低()2.(教材改編題)LK必

15、修1P592(1)改編下列敘述正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化B.氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中失去電子C.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D.反應(yīng)中同一反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)答案D3.(思維探究題)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是。A組基礎(chǔ)知

16、識(shí)鞏固1.(2018湖南郴州質(zhì)監(jiān))在下列變化：大氣固氮，硝酸銀分解，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是()A. B.C. D.解析大氣固氮發(fā)生的反應(yīng)為N2O22NO，氮元素被氧化；硝酸銀分解的化學(xué)方程式為2AgNO32Ag2NO2O2，氮元素被還原；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，氮元素既不被氧化也不被還原，故正確答案是A。答案A2.(2018吉林長(zhǎng)春實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)已知NH4CuSO3與足量的3 mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；產(chǎn)生刺激氣味的氣體；溶液呈

17、現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是()A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子解析反應(yīng)方程式為：2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH由方程式知反應(yīng)中只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化、硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)酸性，不做氧化劑，A錯(cuò)誤；反應(yīng)生成的紅色固體是Cu，藍(lán)色溶液是Cu2，刺激性氣味氣體是SO2，S元素化合價(jià)沒變，所以B、C錯(cuò)誤。答案D3.(2018浙江聯(lián)考)在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B

18、22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，應(yīng)加入Z2B.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锳2BZX2C.X2是XO的還原產(chǎn)物，B2是B的氧化產(chǎn)物D.在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：8H5A2XO=X25A34H2O解析氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)16H10Z2XO=2X25Z28H2O中，氧化性：XOZ2；反應(yīng)2A2B2=2A32B中，氧化性：B2A3；反應(yīng)2BZ2=B22Z中，氧化性：Z2B2，則氧化性強(qiáng)弱順序是XOZ2B2A3，所以要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，應(yīng)加入B2，故A錯(cuò)誤；還原劑的還原性強(qiáng)于還

19、原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)中還原性的比較可知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锳2BZX2，故B正確；反應(yīng)中X元素的化合價(jià)降低，則XO為氧化劑，X2是XO的還原產(chǎn)物，反應(yīng)中B發(fā)生氧化反應(yīng)生成B2，即B2是B的氧化產(chǎn)物，故C正確；根據(jù)A項(xiàng)中的分析，氧化性強(qiáng)弱順序是XOZ2B2A3，所以XO能氧化A2，發(fā)生的反應(yīng)為8H5A2XO=X25A34H2O，故D正確。答案A【方法技巧】假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行已知物質(zhì)的氧化性或者還原性的強(qiáng)弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)可采用假設(shè)法。先假設(shè)反應(yīng)成立然后根據(jù)氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性的規(guī)律，列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系。結(jié)合題干條件判

20、斷該結(jié)論是否符合事實(shí)。符合事實(shí)，則反應(yīng)成立；不符合事實(shí)，則反應(yīng)不成立。B組考試能力過關(guān)4.(2017北京理綜)下列變化中，氣體被還原的是()A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液退色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀解析A.二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變；B.氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBrCl2=2KClBr2，Cl2中氯元素化合價(jià)降低，被還原，符合題意；C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液退色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)；D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧

21、化鋁，化合價(jià)沒有改變。答案B5.(海南化學(xué))化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A.明礬凈化水 B.純堿去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白織物解析A項(xiàng)，明礬凈水是利用Al3水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，純堿去油污是利用碳酸鈉水解溶液呈堿性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)而除去，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因漂白粉具有強(qiáng)氧化性而用于漂白織物，正確。答案D6.(2016北京理綜，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黃色)2H。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是()A.中溶液橙色加深，中溶液變黃

22、B.中Cr2O被C2H5OH還原C.對(duì)比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D.若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬馕鯝項(xiàng)，中在平衡體系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移動(dòng)，c(Cr2O)增大，橙色加深，中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移動(dòng)，c(CrO)增大，溶液變黃，正確；B項(xiàng)，中重鉻酸鉀氧化乙醇，反應(yīng)中重鉻酸鉀被乙醇還原，正確；C項(xiàng)，是酸性溶液，是堿性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而堿性溶液中不能氧化乙醇，說明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，若向溶液中加入70%的H2SO4溶液至過量，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，可以氧化乙醇，

23、溶液變綠色，錯(cuò)誤。答案DA級(jí)全員必做題1.(2018河北邢臺(tái)期末，4)中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，本草綱目中有如下記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中利用的KNO3的性質(zhì)是()A.自燃性 B.穩(wěn)定性 C.還原性 D.氧化性解析火藥爆炸的反應(yīng)原理為2KNO3S3CK2SN23CO2，反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，KNO3為氧化劑，故反應(yīng)中利用了KNO3的氧化性，D項(xiàng)正確。答案D2.下列物質(zhì)應(yīng)用中，利用物質(zhì)氧化性的是()A.SO2使品紅溶液退色B.食品袋中鐵粉作除氧劑C.臭氧作自來水消毒劑D.活性炭作冰箱里的去味劑解析A項(xiàng)，利用SO2漂白性；B項(xiàng)，鐵粉作除

24、氧劑，利用鐵粉的還原性；C項(xiàng)，臭氧作消毒劑，利用臭氧的強(qiáng)氧化性；D項(xiàng)，活性炭作去味劑，利用活性炭的吸附性。本題選C。答案C3.(2018福建福州八縣(市)協(xié)作體聯(lián)考，6)已知反應(yīng)：O32IH2O=O2I22OH，下列說法中不正確的是()A.O2為還原產(chǎn)物B.氧化性：O3I2C.H2O既不是氧化劑也不是還原劑D.反應(yīng)生成1 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子解析反應(yīng)O32IH2O=O2I22OH中，O元素化合價(jià)降低，O3部分被還原生成OH，I元素化合價(jià)升高，I被氧化生成I2。O3生成O2時(shí)沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，O2不是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中I2是氧化產(chǎn)物，O3是氧化劑，氧化性：O3I2，B項(xiàng)

25、正確；H2O在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，C項(xiàng)正確； I元素化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，則反應(yīng)生成1 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，D項(xiàng)正確。答案A4.已知幾種陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镺HClBrIIBrClOH，Cl2最后氧化Br，本題選A。答案A5.(2018廣東深圳三校聯(lián)考)已知下列反應(yīng)：反應(yīng)：Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O反應(yīng) ：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3下列說法正確的是()A.反應(yīng)中HCl是氧化劑B.反應(yīng)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化性：Co2O3Cl2HIO3D.還原性：CoCl2HClI2解析反應(yīng)中Cl元素

26、的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)中氧化性：Co2O3Cl2，反應(yīng)中氧化性：Cl2HIO3，則氧化性：Co2O3Cl2HIO3，故C項(xiàng)正確；由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)中還原性：HClCoCl2，反應(yīng)中還原性：I2HCl，故還原性：I1HClCoCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C6.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是()A.

27、Tl3Fe3Ag B.Fe3AgTl3C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe3解析在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。答案D7.(2019安徽亳州質(zhì)量檢測(cè)，6)Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO。下列說法中不正確的是()A.該反應(yīng)中還原劑是S2OB.H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2SOD.該反應(yīng)中，每生成1 mol SO，可脫去2 mol Cl2解析反應(yīng)的離子方程式為：S2O4Cl210OH=2SO8Cl5H2O。反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高被氧化，則S2O為還原劑，A項(xiàng)正確；

28、反應(yīng)中H2O為產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2SO，C項(xiàng)正確；由離子方程式可知，每生成1 mol SO，可脫去2 mol Cl2，D項(xiàng)正確。答案B8.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生往往遵循著相應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律，下表中列舉了三類反應(yīng)，根據(jù)相應(yīng)反應(yīng)得出的結(jié)論正確的是()氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)熱分解反應(yīng)2Co(OH)36HCl=2CoCl2Cl26H2O2FeCl2Cl2=2FeCl32HSCNK2CO3=2KSCNCO2H2OKCNCO2H2O=HCNKHCO34NaClO3NaClNaClO4NaClO4NaCl2O2A.氧化性：FeCl3Co(OH)3Cl2B.還原性：H

29、ClCoCl2FeCl2C.熱穩(wěn)定性：NaClNaClONaClO4D.酸性：HSCNH2CO3HCN解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，所以氧化性：Co(OH)3Cl2FeCl3，A錯(cuò)誤；還原性：HClCoCl2，由所給方程式不能推出CoCl2與FeCl2的還原性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；根據(jù)在熱分解反應(yīng)中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成相對(duì)穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)，則熱穩(wěn)定性順序?yàn)镹aClNaClO4NaClO，C錯(cuò)誤；根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制取弱酸的原則，酸性：HSCNH2CO3HCN，D正確。答案D9.水是一種重要的資源，它同時(shí)在化學(xué)反應(yīng)中擔(dān)任著重要的角色，既可作為反應(yīng)物

30、又可作為生成物，如圖中和水相連的物質(zhì)都能和水發(fā)生反應(yīng)，則有關(guān)說法正確的是()A.上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有B.和中都有氧氣生成，且生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C.反應(yīng)中水都既不作氧化劑也不作還原劑D.中水作氧化劑，中水作還原劑解析先寫出這8個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后分析這8個(gè)反應(yīng)，其中化合價(jià)沒有變化的有，其余的都屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)；中2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e，中2F22H2O=4HFO2，生成1 mol O2轉(zhuǎn)移4 mol e，B錯(cuò)；三個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)，Cl2、Na2O2和NO2在反應(yīng)中都是既作氧化劑又作還原

31、劑，水都既不作氧化劑也不作還原劑，C正確；中水作還原劑，中水作氧化劑，D錯(cuò)。答案C10.按要求填空。(1)在Fe、Fe2、Fe3、H中，只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2在、反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是 ；在反應(yīng)中氧化劑是 ，還原性最強(qiáng)的是 ，若該物質(zhì)消耗30 g，轉(zhuǎn)移電子 mol。解析(2)若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物價(jià)態(tài)之間。式反應(yīng)物中的氮元素化合價(jià)分別為3價(jià)和2價(jià)，生成物中為3價(jià)，

32、3價(jià)與2價(jià)之間的價(jià)態(tài)應(yīng)為0價(jià)或1價(jià)，不可能出現(xiàn)3價(jià)的氮，所以式不能實(shí)現(xiàn)。在反應(yīng)OHO32O3H2O中，根據(jù)元素的化合價(jià)變化可知HNO3為氧化劑，NO為還原劑(還原性最強(qiáng))，當(dāng)有30 g NO(即1 mol)消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol11 mol。答案(1)Fe3、HFeFe2(2)HNO3NO111.為驗(yàn)證氧化性Cl2Fe3SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：.打開彈簧夾K1K4，通入一段時(shí)間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止

33、加熱，關(guān)閉K2。.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。.打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3。.更新試管D，重復(fù)過程，檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1)過程的目的是 。(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為 。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液退色，其離子方程式為 。(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2Fe3SO2的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。過程B溶液中含有的離子過程B溶液中含有的離子甲有Fe3無Fe2有SO乙既有Fe3又有Fe2有SO丙有Fe3無Fe2有

34、Fe2解析(5)甲、乙、丙在過程B溶液中都可確定含有Fe3，則可證明氧化性Cl2Fe3；甲在過程B溶液中如果含有Cl2，可把SO2氧化成SO，無法證明氧化性Fe3SO2，故甲不合理；由乙在過程B溶液中含有的離子可知溶液中無Cl2，通過B溶液中含有SO可證明Fe3SO2，故乙合理；在丙中B溶液中含有Fe2可知在此過程發(fā)生還原反應(yīng)，由Fe3Fe2可推知SO2SO，氧化性Fe3SO2，故丙合理。答案(1)排出裝置中的空氣，防止干擾(2)NaOH溶液(3)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(4)2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H(5)乙、丙B級(jí)拔高選做題12.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性

35、，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑，化學(xué)方程式為2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。下列說法不正確的是()A.氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4B.FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C.由反應(yīng)可知每3 mol FeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12 mol電子D.Na2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用解析A項(xiàng)，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4，正確；B項(xiàng)，由反應(yīng)方程式可知，鐵元素的化合價(jià)由2升高到6，氧元素的化合價(jià)部分由1降低到2，部分由1升高到0，所以F

36、eSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，正確；C項(xiàng)，由反應(yīng)方程式可知，2 mol FeSO4完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移10 mol 電子，所以每3 mol FeSO4完全反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移15 mol 電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2FeO4處理水時(shí)，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，正確。答案C13.環(huán)保督察不是“一陣風(fēng)”，環(huán)保部對(duì)大氣污染、水體污染等高度重視。氰化物是污染水體的重要物質(zhì)，該類物質(zhì)劇毒，特別是HCN具有揮發(fā)性，毒害更大。一般可采用次氯酸鈉法進(jìn)行處理，該處理方法的原理可分兩步：步驟：NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl；步驟：NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。下列有關(guān)判斷正確的是()A.NaCN與NaOCN中C、N的化合價(jià)分別相等B.步驟可在酸性條件下進(jìn)行C.步驟的氧化產(chǎn)物是CO2、Na2CO