1、第3講鐵、銅的獲取及應(yīng)用【2020備考】最新考綱：1.掌握鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)。2.掌握鐵、銅及其重要化合物的應(yīng)用。3.了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的制備方法。核心素養(yǎng)：1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)，能以Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的氫氧化亞鐵的制備探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?？键c(diǎn)一鐵的單質(zhì)、氧化物及氫氧化物(頻數(shù)：難度：)名師課堂導(dǎo)語(yǔ) 本考點(diǎn)主要考查鐵的單質(zhì)、氧化物及氫氧化物的性質(zhì)，特別是氧化亞鐵、氫氧化亞鐵的還原性和氧化亞鐵、氫氧化亞鐵的氧化性，另外還應(yīng)關(guān)注氫氧化亞鐵制備的實(shí)驗(yàn)探究。1

2、.鐵元素的存在形式2.鐵的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性特性地殼含量銀白色固體良好被磁鐵吸引占第四位(2)化學(xué)性質(zhì)鐵單質(zhì)性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為2價(jià)和3價(jià)。與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Fe與S反應(yīng)：FeSFeS。與水的反應(yīng)：常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。與酸的反應(yīng)：a.與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：Fe2H=Fe2H2。b.與氧化性酸反應(yīng)：遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，但無(wú)H2產(chǎn)生。與某些鹽溶液的反應(yīng)：a.與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：FeCu2=Fe2Cu。b.與FeCl3

3、溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe2Fe3=3Fe2。鐵分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得的產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)不同，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)無(wú)論用量多少都生成FeCl3，而Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2。鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3，而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。3.鐵的常見(jiàn)化合物(1)鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價(jià)232、3與H反應(yīng)的離子方程式FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O(2)鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(O

4、H)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受熱分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)：Fe22OH=Fe(OH)2可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)：Fe33OH=Fe(OH)3二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3FeO、Fe3O4、Fe(OH)2與足量HNO3反應(yīng)時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2被HNO3氧化生成Fe3。Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3與足量HI反應(yīng)時(shí)，發(fā)生氧化還

5、原反應(yīng)，F(xiàn)e3被I還原生成Fe2。速查速測(cè)1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸()(2)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)()(3)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2()(4)根據(jù)Cl2、S與鐵的反應(yīng)可以判斷氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱()2.(根據(jù)教材基礎(chǔ)知識(shí)改編)將下列物質(zhì)的顏色和用途或性質(zhì)用短線連接起來(lái)。Fe2O3a.紅褐色A.具有較強(qiáng)的還原性Fe(OH)2 b.紅棕色 B.易被氧化成灰綠色最終變成紅褐色Fe(OH)3 c.白色 C.紅色油漆、涂料Fe2 d.棕黃

6、色 D.受熱分解成紅棕色粉末Fe3 e.淺綠色 E.具有較強(qiáng)的氧化性答案bC；cB；aD；eA；dE3.(實(shí)驗(yàn)探究題)(1)下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序號(hào))。注：(全國(guó)卷經(jīng)典考題，北京卷考題)(2)如若符合要求，簡(jiǎn)述其制備過(guò)程及原理。(如若不符合，此問(wèn)不做答)_答案(1)(2)鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，讓氫氣趕盡裝置內(nèi)空氣，當(dāng)B中導(dǎo)管處氫氣純凈，關(guān)閉止水夾a，F(xiàn)eSO4溶液被壓入在氫氣保護(hù)下的NaOH溶液中。A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固1.(2018湖南長(zhǎng)郡中學(xué)月考)我國(guó)清代本草綱目拾遺中敘述了“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲，日久起銷，用刀刮其銷，所刮下之銷末，名鐵線粉”。

7、這里的“鐵線粉”是指()A.Fe B.FeCl3 C.FeO D.Fe2O3解析鐵在空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)題意“舶上鐵絲，日久起銷”，說(shuō)明銷是鐵銹，鐵銹的主要成分為Fe2O3，D項(xiàng)正確。答案D2.某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()A.將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性B.將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制備Fe(OH)3膠體C.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備FeSO46H2O晶體D.將銅粉加入FeCl3溶液中：驗(yàn)證Fe3的氧化性強(qiáng)于Cu2解析由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與其反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和SO2，無(wú)法說(shuō)明鐵的活潑性，故A方案不可行；將N

8、aOH加入FeCl3溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，無(wú)法得到Fe(OH)3膠體，B項(xiàng)方案不可行；在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液，一方面氧氣可將FeSO4氧化，另一方面會(huì)得到不含結(jié)晶水的化合物，故C項(xiàng)方案不可行；將銅粉加入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cu2Fe3=Cu22Fe2，該反應(yīng)說(shuō)明Fe3的氧化性強(qiáng)于Cu2，故D項(xiàng)方案可行。答案D3.一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量的4 molL1硝酸溶液充分反應(yīng)，消耗硝酸溶液700 mL，生成2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為()A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe4O5解析鐵的氧化物FexOy與足量的4

9、molL1硝酸溶液充分反應(yīng)，生成Fe(NO3)3，硝酸被還原生成NO，n(NO)0.1 mol，根據(jù)氮原子守恒可得，3nFe(NO3)3n(NO)n(HNO3)，3nFe(NO3)30.1 mol0.7 L4 molL1，nFe(NO3)30.9 mol，令氧化物FexOy中Fe元素的平均化合價(jià)為a，根據(jù)得失電子守恒可得，0.9 mol(3a)0.1 mol(52)，解得a，由化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可得x2y，xy34，故該氧化物的化學(xué)式為Fe3O4。答案C【方法技巧】確定鐵的氧化物組成的基本方法設(shè)鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為mn，則氧化物中n(Fe)n(O)ab，若ab11，則

10、鐵的氧化物為FeO；若ab23，則鐵的氧化物為Fe2O3；若ab34，則鐵的氧化物是Fe3O4或FeO與Fe2O3按物質(zhì)的量之比為11的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物質(zhì)的量之比為11，F(xiàn)e3O4為任意值)。B組考試能力過(guò)關(guān)4.(2016浙江高考27)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：請(qǐng)回答：(1)A的組成元素為_(kāi)(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為_(kāi)。(2)溶液C可溶解銅片，列舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用_。(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 gL1)，該氣體分子的電子式為_(kāi)。

11、寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。(4)寫(xiě)出FG反應(yīng)的化學(xué)方程式_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H、K、I)_。解析(1)根據(jù)題中的探究過(guò)程，紅棕色固體B為氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)后生成黃色溶液C為氯化鐵，氯化鐵遇硫氰化鉀顯紅色，溶液D為硫氰化鐵。無(wú)色氣體溶于水后顯酸性，與碘反應(yīng)后生成無(wú)色溶液，酸性變強(qiáng)，說(shuō)明原酸為弱酸，且具有還原性，為亞硫酸，則無(wú)色氣體為二氧化硫。則原化合物中含有鐵和硫元素。由2FeFe2O3，得n(Fe)20.03 mol，m(Fe)1.680 g；所以A中硫元素的質(zhì)量為m(S)2.960 g1.680 g1.280 g，故n(S)0.04 mol；n(Fe)n(S

12、)0.03 mol0.04 mol34，可知A的化學(xué)式為Fe3S4。(2)因溶液C為氯化鐵溶液，工業(yè)上常用于制印刷電路板；(3)根據(jù)題意Fe3S4與稀硫酸反應(yīng)，生成的淡黃色不溶物為S，氣體的摩爾質(zhì)量為1.518 gL122.4 Lmol134 gmol1，故應(yīng)為H2S，硫元素化合價(jià)升高，故產(chǎn)物還有Fe2，該氣體的電子式為，反應(yīng)的離子方程式為Fe3S46H=3Fe23H2SS。(4)H2SO3與I2反應(yīng)生成H2SO4和HI，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO3I2H2O=H2SO42HI；檢驗(yàn)G中主要微粒，目的在于檢驗(yàn)SO和H2SO3的存在。方法是：取溶液G少許，加入過(guò)量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，

13、則有SO；過(guò)濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3。答案(1)S、Fe Fe3S4 (2)制印刷電路板(3) Fe3S46H=3Fe23H2SS(4)H2SO3I2H2O=H2SO42HI取溶液G少許，加入過(guò)量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO；過(guò)濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3考點(diǎn)二鐵鹽和亞鐵鹽(頻數(shù)：難度：)名師課堂導(dǎo)語(yǔ) 本考點(diǎn)主要考查鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)、Fe2、Fe3的鑒別，以及鐵鹽和亞鐵鹽實(shí)驗(yàn)探究，特別是含鐵化合物的工藝流程題更是近幾年的考查熱點(diǎn)，應(yīng)多加關(guān)注。1.亞鐵鹽和鐵鹽(1)亞鐵鹽含有Fe2的溶液，呈淺綠色，既有氧化性，

14、又有還原性。氧化性：Fe2與Zn反應(yīng)的離子方程式：ZnFe2=FeZn2。還原性：Fe2與Cl2反應(yīng)的離子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(2)鐵鹽氧化性：含F(xiàn)e3的溶液，呈黃色，F(xiàn)e3具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)e3與Cu、I反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3Cu=Cu22Fe2，2Fe32I=2Fe2I2。特性：含有Fe3的鹽溶液遇到KSCN時(shí)變成血紅色。FeCl3易水解：將其飽和溶液滴入沸水中制備膠體的化學(xué)方程式為 FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。(3)Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式，這些離子反應(yīng)，在考試中經(jīng)常涉及到，要理解后記憶，熟能生巧。2.Fe2、

15、Fe3的檢驗(yàn)(1)Fe2的檢驗(yàn)無(wú)現(xiàn)象溶液變紅色，證明含有Fe2產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2生成藍(lán)色沉淀，證明有Fe2(2)Fe3的檢驗(yàn)溶液變紅色，證明含有Fe3產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Fe3存在(3)混合溶液中Fe3、Fe2的檢驗(yàn).Fe3的檢驗(yàn)溶液變紅色，說(shuō)明含有Fe3試紙變藍(lán)色，說(shuō)明含有Fe3.Fe2的檢驗(yàn)酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說(shuō)明含有Fe2溴水褪色，說(shuō)明含有Fe2生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有Fe2(1)檢驗(yàn)Fe2時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN)。(2)Fe3、Fe2、Cl同時(shí)存在

16、時(shí)不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2(Cl能還原酸性KMnO4，有干擾)。速查速測(cè)1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe33SCN=Fe(SCN)3()(2)可用鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3()(3)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)()(4)室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明Fe3的氧化性比I2的強(qiáng)()(5)用NaOH溶液和鹽酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2()2.(RJ必修1P637改編)要證

17、明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含F(xiàn)e2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序是()加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液A. B. C. D.答案C3.(思維探究)(1)如何除去Mg2中混有的Fe3？_答案向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，與Fe3水解產(chǎn)生的H反應(yīng)，促進(jìn)Fe3的水解，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。(2)如何除去Cu2中混有的Fe2？_答案先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2氧化成Fe3，再向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，與Fe3水解產(chǎn)生的H反應(yīng)，促進(jìn)Fe3的水解，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉

18、淀而除去。A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固1.(2019河南信陽(yáng)模擬)幾種中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下表中R、X、Y、Z對(duì)應(yīng)物質(zhì)正確的是()選項(xiàng) RXYZA 紫色石蕊 Fe2O3Fe2O3和Cu CuB 甲基橙 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Cu2(OH)2CO3C 酚酞 Fe(OH)3 FeO和Fe CuODFe2O3 NaAlO2 Na2SiO3 Cu(OH)2解析銅不和稀硫酸反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲基橙遇稀硫酸變紅色，硝酸亞鐵遇稀硫酸變成鐵鹽，氫氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，B項(xiàng)正確；稀硫酸不能使酚酞變色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液呈黃色，稀硫酸與

19、偏鋁酸鈉反應(yīng)得不到黃色溶液，稀硫酸與硅酸鈉反應(yīng)得不到淺綠色溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B2.(2018福建福州檢測(cè))下列檢驗(yàn)試劑選用正確的是()A.用氯水、KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3中是否有FeCl2B.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3中是否有FeCl2C.用NaOH溶液檢驗(yàn)MgCl2中是否有FeCl2D.用硝酸檢驗(yàn)?zāi)滁S色固體是純銅還是黃銅解析A項(xiàng)中的Fe3產(chǎn)生的干擾無(wú)法消除；B項(xiàng)中酸性KMnO4還能氧化Cl；C項(xiàng)中雖然Mg2也能形成白色沉淀，但若有Fe2，則生成的白色沉淀顏色會(huì)發(fā)生變化；D項(xiàng)中純銅和黃銅均能溶解在硝酸中。答案C3.(2019湖南長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)月考)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為多功能水

20、處理劑具有廣泛的用途，下面是利用次氯酸鹽在堿性條件下氧化硝酸鐵制備K2FeO4的生產(chǎn)工藝流程圖：下列判斷正確的是()A.反應(yīng)中氯氣只起氧化劑的作用B.溶液的溶質(zhì)是KClOC.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11D.溶液的溶質(zhì)成分中含有K2FeO4解析足量Cl2通入到KOH溶液中，溫度低時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl22OH=ClClOH2O，向溶液中加入KOH固體，使氯氣完全反應(yīng)，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液，只有堿性條件下ClO才能和Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeO，除去KCl得到堿性的KClO濃溶液，向堿性的KClO濃溶液中加入90%的Fe(NO3)3溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5

21、H2O，得到溶液，純化得到濕產(chǎn)品，將濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體K2FeO4。反應(yīng)Cl22OH=ClClOH2O中，氯氣既作氧化劑也作還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析可知，溶液的溶質(zhì)是KClO、KCl和KOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為32，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析可知溶液的溶質(zhì)成分中含有K2FeO4，D項(xiàng)正確。答案D【知識(shí)增補(bǔ)】1.重要的鐵鹽(1)綠礬(FeSO47H2O)：一種重要的還原劑，可用作補(bǔ)血?jiǎng)┘爸参锏难a(bǔ)鐵劑。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)：深紫色晶體，具有強(qiáng)氧化性，可用作水處理劑和高能電池。(3)鐵銨礬NH4Fe(SO4)

22、212H2O：無(wú)色晶體，易溶于水，常用作化學(xué)分析試劑、藥物和織物媒染劑。(4)赤血鹽K3Fe(CN)6：紅色晶體，易溶于水，常用于檢驗(yàn)Fe2，生成藍(lán)色沉淀。2.鹽溶液的配制與保存3.物質(zhì)的制備B組考試能力過(guò)關(guān)4.下列敘述正確的是()A.(2015全國(guó)卷，10A)將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈紅色，稀硝酸將Fe氧化為Fe3B.(2017天津理綜，1B)用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.(2015廣東理綜，22D)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液， 加入H2O2后溶液變成紅色， Fe2既有氧化性又有還原性D.(2018江蘇，9D

23、)給定條件下，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)答案B5.(2018天津南開(kāi)區(qū)二模)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2、Fe3的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為：_。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，

24、煤油的作用是_。(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是(填離子符號(hào))_；實(shí)驗(yàn)和說(shuō)明：在I過(guò)量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號(hào))_，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；一段時(shí)間后，溶液中有

25、氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是(用平衡移動(dòng)原理解釋)_。(6)戊組同學(xué)模擬工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2)2.0102molL1，c(Fe3)1.0103molL1，c(Cl)5.3102molL1，則該溶液的pH約為_(kāi)。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClOFe2_=ClFe3_。FeCl3具有凈水作用，其原理是_。解析(1)亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的氯化亞鐵溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2被氧化；(2)Cl2可將Fe2氧化成Fe3，自身得電

26、子生成氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；(3)防止空氣中的氧氣將Fe2氧化，產(chǎn)生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣；(4)根據(jù)Fe2的檢驗(yàn)方法，向溶液中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀，一定含有Fe2；則實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是Fe2；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，F(xiàn)e3遇KSCN溶液顯血紅色，實(shí)驗(yàn)和說(shuō)明在I過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)；(5)H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，鐵離子的溶液呈棕黃色；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并

27、放熱。隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是H2O2分解放出氧氣，而反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3的水解平衡正向移動(dòng)；(6)根據(jù)電荷守恒，則溶液中氫離子的濃度是c(Cl)2c(Fe2)3c(Fe3)1.0102mol/L，所以pH2；根據(jù)題意，氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價(jià)從5價(jià)降低到1價(jià)，得到6個(gè)電子，而Fe元素的化合價(jià)從2價(jià)升高到3價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1，F(xiàn)e2的系數(shù)為6，則鐵離子的系數(shù)也是6，氯離子的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的系數(shù)是6，水的系數(shù)是3；即：ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O；Fe

28、3水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以可起到凈水的作用。答案(1)防止Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)(4)Fe2Fe3可逆反應(yīng)(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3的水解平衡正向移動(dòng)(6)2166H163H2OFe3水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)考點(diǎn)三銅及其化合物(頻數(shù)：難度：)名師課堂導(dǎo)語(yǔ) 本考點(diǎn)主要考查：銅及其化合物的重要性質(zhì)判斷；銅的化合物的實(shí)驗(yàn)探究；含銅礦物的開(kāi)發(fā)與利用。1.銅的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：銅是紫紅色金屬，具有良

29、好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO32CuSCu2SCuCu(1)通常利用反應(yīng)：2CuO22CuO除去混合氣體中的少量O2。(2)銅為變價(jià)金屬，與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，與S反應(yīng)生成Cu2S，由此可知氧化性：Cl2S。(3)Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，但在通入O2的條件下，Cu可在稀H2SO4中逐漸溶解：2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O。2.銅的重要化合物Cu2(OH)2CO3CuOCuSO4CuSO45H2O(1)氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸反應(yīng)(H)CuO2H=

30、Cu2H2OCu2O2H=Cu2CuH2O與H2反應(yīng)CuOH2CuH2OCu2OH22CuH2O轉(zhuǎn)化關(guān)系4CuO2Cu2OO2(2)氫氧化銅a.物理性質(zhì)：藍(lán)色不溶于水的固體。b.化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu(OH)2CuOH2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu(OH)22H=Cu22H2O(3)銅鹽Cu2(OH)2CO3的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠、孔雀石的主要成分，是銅在潮濕空氣中被腐蝕的結(jié)果，其受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2。CuSO45H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬，其受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2OCuSO45H2O，藍(lán)色晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色粉末。

31、無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)色(生成CuSO45H2O)，據(jù)此可用來(lái)檢驗(yàn)水的存在。(1)無(wú)水CuSO4只能作為檢驗(yàn)水的試劑，不能作為水蒸氣的吸收試劑而用于除雜。(2)銅鹽溶液有毒，主要是因?yàn)镃u2作為一種重金屬離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，因此人們利用了它的這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液，用來(lái)殺滅植物病毒和病蟲(chóng)害。速查速測(cè)1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)CuO是黑色固體，與水反應(yīng)生成Cu(OH)2()(2)將氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣()(3)CuSO45H2O失去結(jié)晶水屬于物理變化()(4)Cu2(OH)2CO3是銅銹的主要成分

32、，在干燥的空氣中銅不易生銹()(5)1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子()(6)中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹()2.(教材基礎(chǔ)探究)把銅及其化合物的化學(xué)式與其顏色連接起來(lái)。3.(思維探究題)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H2還原氧化銅所得的紅色固體中是否含有Cu2O。_答案向紅色物質(zhì)中加入稀硫酸，若溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，且有紅色固體生成，則固體中含有Cu2O。A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固1.(2019黃岡模擬)某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是()A.將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuSB.向Cu與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色C

33、.向CuSO4溶液中加入過(guò)量的NaOH，過(guò)濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuOD.在淀粉溶液中加入適量稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀解析由于硫的氧化性弱，所以只能將銅氧化成1價(jià)，生成Cu2S，故A錯(cuò)誤；濃H2SO4過(guò)量不能直接向試管中加水，故B錯(cuò)誤；向CuSO4溶液中加入過(guò)量的NaOH產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，過(guò)濾洗滌并灼燒氫氧化銅分解生成氧化銅，故C正確；葡萄糖和新制氫氧化銅反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該反應(yīng)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，在酸性條件下進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，所以實(shí)驗(yàn)不成功，不能產(chǎn)生紅色沉淀，故D錯(cuò)誤。答案C2.(2019周口模擬)下表中，對(duì)陳述、的正確性及

34、其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述陳述判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠對(duì)；對(duì)；無(wú)B銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸對(duì)；對(duì)；有C向硫酸銅溶液中通入氨氣，有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑對(duì)；對(duì)；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯(cuò)；對(duì)；無(wú)解析稀鹽酸可以與Cu2(OH)2CO3反應(yīng)，而且稀鹽酸不能與Cu反應(yīng)，所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3，、有因果關(guān)系，A錯(cuò)誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)，所以

35、不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B錯(cuò)誤；硫酸銅與氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO，、均正確，但沒(méi)有因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒(méi)有因果關(guān)系，D正確。答案D3.Cu2S是火法煉銅的重要原料之一，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO45H2O的流程圖：Cu2SCuCu2O、CuOAB膽礬(1)Cu2S中銅元素的化合價(jià)為_(kāi)，火法煉銅的反應(yīng)原理是_(用化學(xué)方程式表示)。(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，請(qǐng)寫(xiě)出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：_。(3)

36、若將A中紅色物質(zhì)反應(yīng)掉，操作中加入的試劑最好是_(填字母序號(hào))。A.適量的NaNO3 B.適量的HNO3C.適量的H2O2解析(1)Cu2S中銅為1價(jià)，火法煉銅中Cu、O被還原，S被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2SO22CuSO2。(2)依據(jù)信息知Cu2O在酸性條件下生成Cu2(藍(lán)色)和單質(zhì)銅(紅色)，反應(yīng)的離子方程式為Cu2O2H=Cu2CuH2O。(3)H2O2不產(chǎn)生污染物，不引入雜質(zhì)。答案(1)1Cu2SO22CuSO2(2)Cu2O2H=Cu2CuH2O(3)C【歸納總結(jié)】銅的冶煉“兩方法”(1)濕法煉銅：FeCuSO4=FeSO4Cu。(2)高溫?zé)掋~：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得

37、銅(粗銅)：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO(爐渣)2Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2粗銅中銅的含量為99.5%99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質(zhì)，粗銅通過(guò)電解精煉可得到純度達(dá)99.95%99.98%的銅。電解精煉銅的原理是用粗銅作陽(yáng)極，失電子變?yōu)镃u2，用純銅棒作陰極即可得精銅。B組考試能力過(guò)關(guān)4.(2015四川卷)下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A.該溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2S2=CuSD.與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu22NH3H2O=C

38、u(OH)22NH解析A項(xiàng)，CuSO4溶液顯酸性，Na、NH、NO、Mg2可以大量共存，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CO2與CuSO4溶液不發(fā)生反應(yīng)，違背了強(qiáng)酸制弱酸的原理，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2S屬于弱電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)，要寫(xiě)化學(xué)式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuSO4溶液與過(guò)量濃氨水反應(yīng)生成四氨基合銅離子Cu(NH3)42，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A5.(2018海南化學(xué)，14)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式_。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持_(填“酸性”“

39、堿性”或“中性”)，原因是_。(3)溶液中Cu2的濃度可采用碘量法測(cè)得：2Cu25I=2CuII；I2S2O=S4O3I反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)?，F(xiàn)取20.00 mL含Cu2的溶液，加入足量的KI充分反應(yīng)后，用0.1 000 molL1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2的濃度為_(kāi)molL1。答案(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O(2)Cu2Fe3=Cu22Fe2酸性防止Fe3水解生成Fe(OH)3(3)Cu20.1250考點(diǎn)四從自然界中獲取鐵和銅(頻數(shù)：難度：)名師課堂導(dǎo)語(yǔ) 以礦物加工為主線的工藝流程題。特別是工藝流程題是高考必考

40、題，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)特別關(guān)注。1.鐵、銅在自然界中的存在鐵和銅在自然界中主要以化合態(tài)的形式存在。常見(jiàn)的鐵礦有磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)等；常見(jiàn)的銅礦有黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、孔雀石主要成分為CuCO3Cu(OH)2等。此外鐵在自然界中還以游離態(tài)的形式存在于隕鐵中。自然界中也存在少量的單質(zhì)銅。2.鐵的冶煉(1)原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等。(2)設(shè)備：煉鐵高爐。(3)反應(yīng)原理：用還原劑將鐵從其化合物中還原出來(lái)。(4)工藝流程：從高爐下方鼓入空氣與焦炭反應(yīng)產(chǎn)生CO2并入出大量的熱量；CO2再與灼熱的焦炭反應(yīng)，生成CO；CO在高溫下將氧化鐵還原為鐵。有關(guān)反

41、應(yīng)化學(xué)方程式：CO2CO2；CCO22CO；3COFe2O32Fe3CO2。鐵礦石中含有SiO2需除去：石灰石在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與鐵礦石中的二氧化硅等反應(yīng)生成爐渣，有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：CaCO3CaOCO2；CaOSiO2CaSiO3(爐渣)。爐渣的密度比鐵水小，故浮在鐵水上面，從而分離出去。3.銅的制備與精煉工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦(主要成分是CuFeS2)的方法獲得銅。用這種方法冶煉得到的銅，含銅量為99.5%99.7%，還含有Ag、Au、Fe、Zn等雜質(zhì)。要達(dá)到電氣工業(yè)生產(chǎn)用銅的要求，這種由黃銅礦高溫冶煉得到的銅還必須經(jīng)過(guò)電解精煉，電解精煉得到的銅，含銅量高達(dá)9

42、9.95%99.98%。4.金屬礦物開(kāi)發(fā)利用的方法(1)金屬在自然界中的存在(2)金屬冶煉的一般步驟(3)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬的冶煉過(guò)程就是把金屬?gòu)幕蠎B(tài)還原為游離態(tài)的過(guò)程。即：Mnne=M(寫(xiě)反應(yīng)通式，用M表示金屬)。(4)金屬冶煉的方法(用化學(xué)方程式表示)1.金屬冶煉與金屬活動(dòng)性的關(guān)系：2.熱還原法中使用的還原劑通常是碳單質(zhì)、一氧化碳和氫氣等。在高爐煉鐵中，加入的還原劑是焦炭，但真正作還原劑的是CO。速查速測(cè)1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石()(2)工業(yè)煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、一氧化碳、空氣和石灰石()(3)

43、在接觸室里用98.3%的濃硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸霧便于SO3吸收完全()(4)工業(yè)制玻璃和煉鐵過(guò)程中都要加入石灰石，目的是除去雜質(zhì)二氧化硅()(5)生物煉銅法：利用某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌，這種細(xì)菌利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅()2.(規(guī)范簡(jiǎn)答練)(1)工業(yè)上冶煉鋁為什么用電解熔融Al2O3而不用電解熔融AlCl3？冶煉鎂為什么用電解熔融MgCl2而不用電解熔融MgO?_。(2)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，為什么人類對(duì)鋁的使用比鐵、銅晚得多？_。(3)熱還原法用到的還原劑有焦炭、CO和H2，試從所得產(chǎn)物純度及對(duì)環(huán)境污染的角度考慮哪種還原劑更好？_

44、。答案(1)AlCl3為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，故不能用電解AlCl3的方法冶煉鋁。盡管MgO屬于離子化合物，但其熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本，而MgCl2的熔點(diǎn)較低，更易熔融，故工業(yè)冶煉鎂使用電解熔融MgCl2的方法(2)鋁的金屬活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，難于冶煉，古代人們的技術(shù)條件達(dá)不到，不能冶煉鋁，故鋁的發(fā)現(xiàn)和大量使用比鐵、銅晚得多(3)最好的還原劑是H2；原因是焦炭會(huì)使產(chǎn)品的純度降低，CO會(huì)污染環(huán)境A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固1.(2019廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是()A.濕法煉銅和火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)B.加強(qiáng)熱使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)CuC.黑色

45、金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物D.生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含解析濕法煉銅和火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)均降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；CuO在高溫條件下不能分解生成單質(zhì)Cu，B項(xiàng)錯(cuò)誤；黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其合金，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生鐵和鋼都是鐵碳合金，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A2.氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬冶煉，下列說(shuō)法不正確的是()A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，Na被還原B.冶煉鎂、鋁采用電解法C.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol電子D.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化解析用磁鐵礦煉鐵時(shí)，F(xiàn)e3O4被還原為Fe，當(dāng)有1

46、 mol Fe3O4被CO還原成Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移8 mol電子。答案C3.某鋁合金中含有元素鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)稱取樣品a g，稱量時(shí)應(yīng)該使用的主要儀器的名稱是_。(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過(guò)濾并洗滌。濾液中主要含有_，濾渣中含有_，溶解、過(guò)濾用到的玻璃儀器是_。(3)濾液中加過(guò)量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_。(4)步驟(3)的濾液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，過(guò)濾。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_。(5)步驟(4)過(guò)濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱量，其質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，原樣品中鋁的質(zhì)量分

47、數(shù)是_。(6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不影響”，下同)；若步驟(5)中濾渣沒(méi)有洗滌，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果_；若濾渣灼燒不充分，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果_。答案(1)托盤天平(2)MgCl2、AlCl3、HClCu、Si燒杯、玻璃棒、普通漏斗(3)Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2H2O(4)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(5)2Al(OH)3Al2O33H2O100%(6)偏低偏高偏高【歸納總結(jié)】合金兩大分析方法1.定性分析型：確定成分研究性質(zhì)形成合金的各種成分的特殊化學(xué)性質(zhì)仍按單一組分的性質(zhì)，一般是將合金酸溶或堿溶，根據(jù)反應(yīng)中的特殊現(xiàn)象或根據(jù)溶解后所得溶液繼續(xù)加沉淀劑產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷其成分。此類試題常以流程的形式呈現(xiàn)，解答的關(guān)鍵是理清每一步加入的物質(zhì)和生成物質(zhì)的成分。2.定量分析型：沉淀法沉淀法測(cè)定物質(zhì)含量是常用的一