1、北京市東城區(qū)2016-2017學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)（一）理科綜合化學(xué)部分 2017.4可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 556下列古詩詞描述的場(chǎng)景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A爆竹聲中一歲除-黑火藥受熱爆炸B烈火焚燒若等閑 -石灰石分解C蠟炬成灰淚始干 -石蠟的燃燒D爐火照天地，紅星亂紫煙-鐵的冶煉7下列說法正確的是 A氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒B常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝C鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕D酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成8下列解釋事實(shí)的方程式中不正

2、確的是A金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na + O2= 2Na2OB鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al2O3 + 2OH-= 2AlO2- + H2OC硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH4+OH-= NH3+ H2OD碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI +S2-= Ag2S+ 2I-9據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國(guó)已研制出“可充室溫鈉-二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為：4Na +3CO2 2Na2CO3 +C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是A放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)B充電時(shí)碳納米管

3、接直流電源的正極C放電時(shí)每消耗3mol CO2，轉(zhuǎn)移12mol電子D充電時(shí)的陽極反應(yīng)為C + 2Na2CO34 e- = 3CO2+4Na+10氰化鉀（KCN）是常用的分析試劑，露置空氣中吸收H2O和CO2產(chǎn)生HCN。下列敘述不正確的是A氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵B氰化鉀中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)CKCN與KMnO4溶液反應(yīng)可能生成CO2和N2D相同條件下，KCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COOK溶液11用右圖裝置完成下列實(shí)驗(yàn)，不需要試管（內(nèi)盛有相應(yīng)的除雜試劑）就能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康闹械脑噭〢檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有二氧化碳澄清石灰水B用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚

4、苯酚鈉溶液C驗(yàn)證乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為不飽和烴酸性高錳酸鉀溶液D驗(yàn)證石蠟油在碎瓷片上受熱分解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴溴的四氯化碳溶液12某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/molL-1c(I2)/molL-1c(HI)/molL-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02-下列判斷正確的是AHI的平衡濃度：a =b0.004B平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率：丁甲C平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20%D

5、丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=425 (17分)高分子化合物PA66的合成路線如下：（1）A屬于芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（2）的化學(xué)方程式是 。（3）C中所含官能團(tuán)的名稱是 。（4）的反應(yīng)條件是 。（5）的化學(xué)方程式是 。（6） 有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有 種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。CO/CH3OH催化劑 i為鏈狀化合物且無支鏈；ii為反式結(jié)構(gòu)；iii能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）已知：RCH=CH2 RCH2CH2COOCH3 有機(jī)物C可由2-丁烯經(jīng)4步反應(yīng)合成，請(qǐng)結(jié)合題中信息補(bǔ)充完整下列合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

6、CCH3CH=CHCH3CO變換CO2脫除H2、CO、CO2、N2、H2O(g)H2、N2、CO2H2、N226.（13分）半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。（1）步驟，CO變換反應(yīng)的能量變化如下圖所示： CO變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發(fā)生CO變換反應(yīng)。測(cè)得不同溫度（T1、T2）下氫氣的體積分?jǐn)?shù)(H2)與時(shí)間的關(guān)系如下所示。T1、T2的大小關(guān)系及判斷理由是 。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出：其他條件相同時(shí)，起始充入0.5aL半水煤氣，T2溫度下氫氣的體積分?jǐn)?shù)(H2)隨

7、時(shí)間的變化曲線。（2） 步驟，用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時(shí)，初期無明顯現(xiàn)象，后期有固體析出。溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （選填字母）。a吸收前：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) b吸收初期：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)c吸收全過程：c(Na+) + c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)后期析出固體的成分及析出固體的原因是 。當(dāng)吸收劑失效時(shí)，請(qǐng)寫出一種可使其再生的方法（用化學(xué)方程式表示）： 。27.（14分）以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、P

8、b等）為原料制備高純MnCl2xH2O，實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：資料aMn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。資料b生成氫氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時(shí)8.16.51.9完全沉淀時(shí)10.18.53.2注：金屬離子的起始濃度為0.1 molL-1（1）過程的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 。檢驗(yàn)濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+的操作和現(xiàn)象是：取少量濾液1于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另取少量濾液1于試管中，。

9、Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：a2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+2Clb4Fe2+ O2+ 4H+ = 2Fe3+ + 2H2Oc .寫出c的離子方程式： 。（2）過程的目的是除鐵。有如下兩種方法：.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290焙燒，冷卻，取焙燒物.。已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3 + 3O2= 2Fe2O3+ 3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。氨水法除鐵時(shí)，溶液pH應(yīng)控制在 之間。補(bǔ)全中的操作： 。兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是 。（3）過程的目的是除鉛。加入的試劑是 。（4）過程所得固體

10、中的x的測(cè)定如下：取m1 g樣品，置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ト拷Y(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)閙2 g。則x= 。28（14分）資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與O2反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。裝置燒杯中的液體現(xiàn)象（5分鐘后）O22 mL 1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉無明顯變化2 mL 1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉+ 2 mL 0.2 mol/L HCl溶液溶液變藍(lán)2 mL 1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉+ 2 mL 0.2 mol/LKCl溶液無明顯變化2mL 1 mol/LKI溶液+ 5滴淀粉+ 2 mL 0.2 mol/L CH3COOH溶液溶液

11、變藍(lán)、顏色較淺（1）實(shí)驗(yàn)中生成I2的離子方程式是_ _。（2）實(shí)驗(yàn)的目的是_ _。（3）實(shí)驗(yàn)比溶液顏色淺的原因是_ _。（4）為進(jìn)一步探究KI與O2的反應(yīng)，用上表中的裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小燒杯中的液體現(xiàn)象（5小時(shí)后）2mL pH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+ 5滴淀粉溶液才略變藍(lán)2mL pH=10混有KOH的1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉無明顯變化.對(duì)于實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，甲同學(xué)提出猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化I”，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。.燒杯 a中的溶液為_。.實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，此猜想不成立。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：通入O2后，_。.乙同學(xué)向pH=10的KOH溶液（含淀粉

12、）中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色，經(jīng)檢測(cè)褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用離子方程式表示）_ _。（5）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行了整體反思，推測(cè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是_ _；實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是_ _。北京市東城區(qū)2016-2017學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)（一） 理科綜合化學(xué)部分參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 2017.4注：若學(xué)生答案與本答案不附，合理答案給分第一部分（每題6分）6B 7. D 8. C 9. C 10. B 11. D 12.A第二部分25（17分）（1）（2）（3）羧基Ni（4）濃硫酸/（5）OHC(CH2)4CHO+2H2HO(CH2)6OH（6）3種，Br

13、2/CCl4CH3CHBrCHBrCH34NaOH醇/CH3CHBrCHBrCH34CH3OOC(CH2)4COOCH3CO/CH3OH、催化劑稀硫酸/（7）26（13分）（1）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) H =-36 kJ/mol.T2T1，相同條件下，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越短（CO變換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)減小）. （2）a cNaHCO3；NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，依據(jù)反應(yīng)Na2CO3 + CO2+ H2O2NaHCO3水的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量增大2NaHCO3Na2CO3 + CO2+ H2O27（14分）（1）MnO2+ 4H+ +2Cl Mn2+ + Cl2+2H2O 滴加KSCN溶液，變紅MnO2+ 4H+ +2Fe2+= Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O 或MnOOH+ 3H+ + Fe2+=Mn2+ + Fe3+2H2O（2） 3.25.5加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5引入雜質(zhì)NH4+（3）錳（4）7(m1-m2)/m228（14分）（1）4I-+O2+4H+=2I2+2H2O（2