1、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,1,兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。,知識(shí)回顧,表達(dá)式：AB+CDAD+CB,2,寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷哪些屬于復(fù)分解反應(yīng)。,稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_ 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：_ 稀鹽酸清洗鐵銹：_ 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：_ 二氧化碳通入澄清石灰水中：_ 碳酸鈉和澄清石灰水反應(yīng)：_,其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：_。,練一練,3,歸納小結(jié),復(fù)分解反應(yīng)包括哪些類型？,復(fù)分解反應(yīng),酸+堿鹽+水,酸+金屬氧化物鹽+水,酸+鹽新鹽+新酸,堿+鹽新鹽+新堿,4,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,演示實(shí)驗(yàn)11-3,以上兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的基本類型是 ；,有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,復(fù)分

2、解反應(yīng),探索新知,CuSO4+ BaCl2BaSO4+CuCl2,有白色沉淀產(chǎn)生,CuSO4+ 2NaOHCu(OH)2+Na2SO4,5,歸納小結(jié),復(fù)分解反應(yīng)包括哪些類型？,復(fù)分解反應(yīng),酸+堿鹽+水,酸+金屬氧化物鹽+水,酸+鹽新鹽+新酸,堿+鹽新鹽+新堿,鹽+鹽新鹽+新鹽,6,小組活動(dòng),完成p75討論；,酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有_或有_或有_生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。,沉淀,氣體,水,7,堿,酸,鹽,溶 解 性 表,8,看誰(shuí)記得快,記憶口訣： 鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，全部溶于水中間。 溶堿鉀、鈉、鋇、鈣、銨，碳酸鹽溶鉀、鈉、銨。 硫

3、酸鹽中鋇不溶，氯化物中銀也難。 常見(jiàn)諸酸皆可溶，記住揮酸鹽、硝、碳。,試?yán)蒙厦嬉?guī)律快速判斷下列物質(zhì)是否可溶于水 NaCl BaSO4 Na2CO3 KNO3 AgCl FeSO4 BaCO3 KOH CuCl2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 H2SO4,9,探究,p75探究 某些酸、堿、鹽之間是否能發(fā)生反應(yīng),不能反應(yīng),能反應(yīng),能反應(yīng),能反應(yīng),無(wú)沉淀或氣體或水生成,有CO2氣體產(chǎn)生,有硫酸鋇沉淀產(chǎn)生,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,H2SO4+K2CO3= K2SO4+H2O+CO2,H2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4+2HNO3,向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加23滴

4、酚酞溶液，然后滴加稀硫酸。,將稀硫酸與氯化鈉溶液混合，觀察現(xiàn)象。,有水生成,將稀硫酸與碳酸鉀溶液混合，觀察現(xiàn)象。,將稀硫酸與硝酸鋇溶液混合，觀察現(xiàn)象。,10,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件說(shuō)明硫酸鋇和氯化銀能不能和稀硝酸反應(yīng)？,思考,檢驗(yàn)硫酸根離子和氯離子的方法？,BaSO4+2HNO3Ba(NO3)2+H2SO4,無(wú)沉淀、氣體或水生成，因此不能發(fā)生反應(yīng)。,AgCl+HNO3AgNO3+HCl,SO42-: 向溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入適量的稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，則證明溶液中存在SO42-,Cl-: 向溶液中加入硝酸銀溶液，再加入適量的稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝

5、酸，則證明溶液中存在Cl-,11,知微探秘,復(fù)分解反應(yīng)的微觀本質(zhì),酸、堿、鹽在水中是以 形式存在的。它們之間發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)是它們的離子之間重新結(jié)合，生成難溶性的 或 或水，使溶液中的離子數(shù)量和種類發(fā)生改變的結(jié)果。,結(jié)合酸、堿、鹽的溶解性從微觀的角度判斷復(fù)分解反應(yīng)更容易，例如：A溶液中如能提供SO42-則B溶液中只要能提供Ba2+反應(yīng)一定發(fā)生。,離子,沉淀,氣體,12,_+ _ BaSO4（白色沉淀，不溶于水也不溶于酸） _+ _ AgCl（白色沉淀，不溶于水也不溶于酸） _+ _ CO2+ H2O _+ _ CaCO3（白色沉淀） _+ _ BaCO3（白色沉淀） _+ _ Cu(OH)2（藍(lán)

6、色沉淀） _+ _ Fe(OH)3（紅褐色沉淀） _+ _ Mg(OH)2（白色沉淀） _+ _ H2O,常見(jiàn)特征離子在溶液中反應(yīng)的規(guī)律,特征離子在溶液中的顏色,Cu2+：_ Fe2+:_ Fe3+:_,Ba2+ SO42-,Ag+ Cl-,H+ CO32-/HCO3-,Ca2+ CO32-,Ba2+ CO32-,Cu2+ OH-,Fe3+ OH-,Mg2+ OH-,H+ OH-,藍(lán)色,淺綠色,黃色,13,趁熱打鐵,從物質(zhì)提供的離子判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生,感覺(jué)是否不同? Na2SO4 + CuCl2 Ba(NO3 )2 + Na2CO3 AgNO3 + KCl Mg(NO3)2 + KOH,

7、無(wú)法反應(yīng),能反應(yīng)，因?yàn)槟苄纬商妓徜^沉淀,能反應(yīng)，因?yàn)槟苄纬陕然y沉淀,能反應(yīng)，因?yàn)槟苄纬蓺溲趸V沉淀,14,知識(shí)遷移,1. 下列物質(zhì)能在水溶液中大量共存的是( ) A.CuSO4和NaOH B.Ba(NO3)2和Na2SO4 C.Na2CO3和HCl D.CaCl2和KNO3 2. 下列各組離子能在水溶液中大量共存的是 （ ）A.H+ Ba2+ NO3- OH- B.H+ K+ Cl- CO32- C.Na+ Ag+ NO3- CO32- D.Na+ K+ OH- SO42-,D,D,15,課堂小結(jié),通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了哪些知識(shí)呢？,16,課堂達(dá)標(biāo),1.在A+B鹽和水的反應(yīng)中，A和B不可

8、能是（ ） A. HCl和NaOH B. CO2和NaOH C. H2SO4和CuO D. H2SO4和BaCl2 2.下列每組物質(zhì)的溶液混合后，不能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A.NaCl和KNO3 B.NaOH和HCl C.Na2CO3和CaCl2 D.MgCl2和NaOH 3.下列試劑中，不能鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液的是（ ） A.硫酸鉀溶液 B.氫氧化鋇溶液 C.硝酸鈣溶液 D.稀硫酸 4.下列物質(zhì)中,與CuO、AgNO3 、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)的是 （ ） A 水 B 氯化鈉溶液 C 氫氧化鈣溶液 D鹽酸下列物質(zhì)的溶液 5.一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 ( ) A KNO3 B

9、NaCl C Cu(OH)2 D MgSO4,D,A,A,D,A,17,課后提升,1. 下列各組離子能在pH=1的溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的是（ ） ANa+、Ca2+、Cl-、CO32- BMg2+、K+、NO3-、Cl- CNa+、K+、OH-、Cl- DK+、Cu2+、SO42-、NO3- 2.下列各組溶液中，不用其他試劑，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法，就能鑒別的一組溶液是 （ ）A Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl B Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HClC NaOH Na2SO4 FeCl3 BaCl2 D NaCl AgNO3 NaNO3 HCl 3.A、B兩溶液中共含有七種離子：Na+ 、Cu2+、 Ba2+、 Mg2+ 、NO3-、OH-、SO42-。已知兩溶液中所含離子各不相同，A溶液中含有四種離子，且能使紫色石蕊試液變藍(lán)，則B溶液中含有的離子是_.,B,B,Cu2+、 Mg2+ 、 SO42-,18,4.某河道兩旁有甲、乙兩工廠，它們排放的工業(yè)廢水中，含有CuSO4、KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、Mg(NO3)2五種物質(zhì)，且甲乙兩廠排放的廢水中所含物質(zhì)各不相同已知甲廠的廢水中含三種物質(zhì)，則乙廠的廢水中所含物質(zhì)應(yīng)該是_和_ 5.有下列兩組