1、課題：溶液的形成課題二學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道飽和溶液和不飽和溶液的概念及判斷及相互轉(zhuǎn)化；2.知道蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的原理；3. 了解溶液的“飽和”與“不飽和”跟溶液“濃”與“稀”的聯(lián)系和區(qū)別。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化預(yù)習(xí)案1、在一定（ ）下，向（ ）溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)（ ）繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液，（ ）繼續(xù)溶解的溶液，叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液。 2、飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的，不飽和溶液通過（ ）、（ ）的方法可以轉(zhuǎn)化為飽和溶液；飽和溶液通過（ ） 、（ ） 方法可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。（對于大多數(shù)物質(zhì)）3、溶質(zhì)從溶液中以（ ）的形式

2、析出得過程叫做結(jié)晶。探究案探究一：飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化物質(zhì)能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？（NaCl溶于水）在各盛10毫升水的試管中分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。在實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？說明了什么？飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。在提到飽和溶液與不飽和溶液時，為什么一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？1、 只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的特征：在“一定溫度”和“一定量溶劑”

3、時，“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和。說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。改變溫度，加水2、飽和溶液 不飽和溶液改變溫度 蒸發(fā)水分 加入溶劑3、當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。探究二：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系如果給定條件，溶液可分為飽和溶液和不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為稀溶液和濃溶液。那么，飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間有什么關(guān)系呢？20時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：硝酸鉀：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫

4、氧化鈣：0.17克判斷正誤：1.在一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。2.飽和溶液就是濃溶液。結(jié)論：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然聯(lián)系，不過對于同一種溶劑的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。達(dá)標(biāo)測評：1、在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是 （ ）A濃溶液B稀溶液C不能溶解該物質(zhì)的溶液 D不能溶解任何物質(zhì)的溶液2、把40時的A物質(zhì)飽和溶液冷卻到20，有A物質(zhì)的晶體析出，則剩余溶液一定是該物質(zhì)的 （ ）A、濃溶液 B、稀溶液 C、飽和溶液 D、不飽和溶液3、某KCl和NaCl的混合溶液在20時，不能繼續(xù)溶解KCl，則溶液為KCl_溶液，若向其中加入NaCl固

5、體，還能繼續(xù)溶解，則該溶液為NaCl_溶液。4、在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和，采取的方法有：升高溫度 降低溫度 增加硝酸鉀 減少硝酸鉀 增加溶劑 減少溶劑，其中正確的一組是 A B C D 5有關(guān)溶液的認(rèn)識中錯誤的是：（ ）A一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的要濃 B在溶液里進(jìn)行的反應(yīng)通常是比較快的 C同溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液要濃D在說到溶液的“飽和”和“不飽和”時，只有指明一定溫度、一定量的溶劑這兩個前提條件下才有意義。6能證明20時某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是（ ）A向20時該溶液中加入少量水，溶液變稀B向20時該溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀不再溶解 C取少量溶液降溫，有固體析出 D取少量溶液升高溫度，無固體析出7某濃度的食鹽溶液取出部分后，剩余溶液的濃度（ ）A.變小 B.變大 C.不變