1、一、選擇題（本題包括10小題，每小題6分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 （原創(chuàng)）下列有關(guān)電解原理的說(shuō)法不正確的是（ ）A電解飽和食鹽水時(shí),一般用鐵作陽(yáng)極,碳作陰極B電鍍時(shí),通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽(yáng)極C對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法D電解精煉銅時(shí)，用純銅板作陰極，粗銅板作陽(yáng)極2在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)的是 （ ）A原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)3（原創(chuàng)）用惰性電極在一定溫度

2、下電解某Na2SO4飽和溶液200 g。當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L氣體時(shí)，從溶液中析出64.4g Na2SO410H2O 晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是 ( ) A64.7 B47.5C 32.2 D28.34 （原創(chuàng)）在25時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定質(zhì)量的硫酸鉀飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，陰極上逸出a mol氣體，同時(shí)有W g 無(wú)水硫酸鉀晶體析出。在溫度不變條件下，下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A電解過(guò)程中共消耗2amol水B剩余溶液中有大量藍(lán)色沉淀產(chǎn)生C剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 W / (W+18a) 100D剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 W / (W+36a) 1005 某

3、溶液中含有兩種溶質(zhì)AlCl3和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為2:1。用石墨做電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可分為若干個(gè)階段，下列敘述不正確的是( )A陰極自始至終只有H2B陽(yáng)極先析出Cl2后析出O2C電解最后階段為電解水D溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6（改編）關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 ( )A電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI淀粉試液，溶液呈藍(lán)色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液仍無(wú)色D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入適量鹽酸充分?jǐn)嚢韬笕芤嚎苫謴?fù)原狀況7（原創(chuàng)）下圖是電解精煉銅裝置，其中c、d為銅電極。則下列

4、有關(guān)的判斷不正確的是Ac為粗銅板、d為純銅板B 電解過(guò)程中，SO42-濃度幾乎不變C電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 D 電解過(guò)程中，c電極板附近沉積不溶物，d電極板質(zhì)量增加8、（改編）用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是 A CuCl2CuCl2溶液 BAgNO3Ag2O CNaClHCl溶液 DCuSO4Cu(OH)2 9PHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO410（改編）在外界提供相同電量的條件，Cu2+或

5、Ag+分別按Cu2+2eCu或Ag+e-Ag在電極上放電，若析出銀的質(zhì)量為3.24g，則析出銅的質(zhì)量為A6.48g B 1.92g C 1.28g D0.96g第卷 （非選擇題，共40分）三、（本題包括3小題，共40分）11從NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解。若兩極分別放出氣體，且體積比為11，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是 。11BaCl2 、 HCl12室溫下某金屬為液態(tài)，當(dāng)電解它的一價(jià)金屬的硝酸鹽溶液時(shí)，陰極得到的產(chǎn)物是該金屬的單質(zhì)。當(dāng)陰極消耗2 mol該鹽的陽(yáng)離子時(shí)，陽(yáng)極可得1 mol的氣體產(chǎn)物，則此氣體

6、的產(chǎn)物是 (填分子式)。由此可推斷得知該鹽的化學(xué)式是 ,其陰極上所發(fā)生的還原反應(yīng)方程式是： 。12O2 Hg2(NO3)2 Hg22+2e2Hg13工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示。該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 ；通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大；其原因是 ；除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出品 （填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。134OH4e2H2O+O2 H+放電，促進(jìn)H2O的電離，從而使OH濃度增大B14已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、鹽酸

7、。接要求回答下列問(wèn)題：電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請(qǐng)說(shuō)明原因 。若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？ ，若能，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極 ，正極 。若電極反應(yīng)為：Cu+2H+= Cu2+H2，請(qǐng)?jiān)谟疫吙驁D內(nèi)畫出實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的裝置圖（運(yùn)用題目所給材料和藥品）。14構(gòu)成原電池，負(fù)極鋁加快腐蝕 能 Cu2e = Cu2+ 2Fe3+2e2Fe2+ 見(jiàn)下圖（其他合理答案均得分）【解析】(1)滿足形式原電池的條件，可形成原電池，導(dǎo)致鋁腐蝕加快。(2)能。負(fù)極材料失電子：Cu-2e- =Cu2+ 正極：2Fe3+ +2e- =2Fe2+(3)設(shè)計(jì)時(shí)Cu

8、做負(fù)極材料，電解質(zhì)溶液中能提供H+失電子，不能有氧化性強(qiáng)于H+的粒子。電解池答案與解析1 A 【解析】A中電解飽和食鹽水時(shí)，F(xiàn)e不可作陽(yáng)極，否則Fe-2e=Fe2+，則OH-不能失電子。電解2 B 【解析】原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。電解池中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。所以B正確。3 D 【解析】Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電解該溶液實(shí)質(zhì)上是電解水。2H2O 2H2+O2共產(chǎn)生6個(gè)2L氣體時(shí)，則被電解的水為據(jù)電解前后溶液均為飽和溶液，可選出D答案。4 C 【解析】用銅電極電解時(shí)：陽(yáng)極 Cu-2e- =Cu2+電解 陰極 2H+2e=H2電池總反應(yīng)式：Cu+2H2O C

9、u(OH)2+H2所以，A、B均正確。剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=所以不正確的是C。5D 【解析】 以石墨作電極電解混和液時(shí)，第一階段發(fā)生如下電極反應(yīng) 2Cl-2e-=Cl2 第二階段， 2Cl- -2e- =Cl2 2H+2e-=H2 2H+2e-=H2 此時(shí)H+是 由水電離得到的 第三階段 4OH4e- =2H2O+O26 B 【解析】電極反應(yīng)式為 2Cl- -2e-=Cl2 2H+2e-=H2(H+由水提供) 所以，A錯(cuò)，B正確，C中陰極顯堿性，滴酚酞應(yīng)變紅色。 D中電解一段時(shí)間，加入氯化氫可復(fù)原。D不正確。7 C 【解析】C與電源正極相連為C為粗銅，d為純銅，A正確電極反應(yīng)式為 Cu-2

10、e- =Cu2+ 所以，SO42-濃度幾乎不變，B正確Cu2+2e-=Cu粗銅中含雜質(zhì)，所以粗銅減少的質(zhì)量多于析出的純銅，C錯(cuò)，D正確。8 B 【解析】 復(fù)原的原則是出來(lái)什么，加回什么，所以應(yīng)選B。9【解析】 A B和C的H+變大，PH變小，D電解水，PH不變10【解析】 D 11BaCl2 、 HCl【解析】 兩極均放出氣體，陽(yáng)離子不可選Cu2+、Ag+，只能選出H+和Ba2+；陰離子可選NO3-、SO42-、Cl-。放出氣體體積比為1:1，不能為電解水。所以只能用HCl和BaCl2溶液，不用含氧酸及其鹽溶液。12O2 Hg2(NO3)2 Hg22+2e2Hg【解析】電解硝酸鹽時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為4OH- -4e- = 2H2O+O2產(chǎn)生1molO2需轉(zhuǎn)移4mol電子，則金屬陽(yáng)離子也產(chǎn)生4mole-，金屬又為負(fù)價(jià)。所以，該鹽必為Hg2(NO3)2，陰極反應(yīng)為2Hg22+4e-=4Hg。134OH4e2H2O+O2 H+放電，促進(jìn)H2O的電離，從而使OH濃度增大B【解析】電解時(shí)，含氧酸根放電順序在OH-放電之后，所以陽(yáng)極反應(yīng)式4OH- -4e- =2H2O+O2；電解開(kāi)始后，陰極反應(yīng)式：4H+4e-=2H2，H+由水提供，所以PH升高。B出口得到除雜后的KOH溶液。14構(gòu)成原電池，負(fù)