1、物質(zhì)聚集狀態(tài)-阿伏加德羅定律推論【學習目標】阿伏加德羅定律、關于氣體摩爾體積的相關計算【復習回顧】列式計算：1、在標準狀況下，22.4L的氧氣含有的分子數(shù)約為多少？22.4L的氫氣含有的分子數(shù)約為多少？33.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為多少？分子數(shù)有多少？質(zhì)量是多少？2、常溫下，22.4L的氮氣的物質(zhì)的量為多少？為什么？3、氣體的體積、物質(zhì)的量、質(zhì)量和分子數(shù)之間的計算關系式是_ ，Vm與22.4L/mol的關系是什么？【新課學習】知識點一、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積在化學計算中的應用【練習】教材12頁例2、例3，學會解題的方法、步驟和格式。例2： 例3：【問題解決】1：教材13頁的問題解決1、 2、【

2、小結】計算應用的關系是_ _ _ 【問題探究】1、同溫、同壓時，氣體的體積與哪些因素有關？什么比例關系？2、同溫、同壓時，氣體的密度與哪些因素有關？什么比例關系？3、同溫、同容時，氣體的體積壓強與哪些因素有關？什么比例關系？4、阿伏加德羅定律_ _ _ 原因_ _ 知識點二：阿伏加德羅定律推論（理解記憶）推論一：同T、同P時： V1：V2 = = 推論二：同T、同P時： 1：2 = 推論三：同T、同V時 ： P1：P2 = 【基礎訓練】 A組1、通常狀況下：1mol N2 和1mol O2的體積之比為 ，它們所含有的分子數(shù)之比為： 。2、同溫同壓條件下，1L N2 和1LO2的物質(zhì)的量之比為

3、，它們所含的分子數(shù)之比為 。3、同溫同壓條件下，2L N2 和1LO2的物質(zhì)的量之比為 ，它們所含的分子數(shù)之比為 。4、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A.同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的CO和CH4D.同壓強、同體積的N2和O2 5.下列說法中正確的是（）A.氣體摩爾體積就是22.4L/molB.非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC.標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.021023個分子D.1molH2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約22.4L6、下列說法正確的是：A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀

4、況下的體積約為11.2LB. 25，1.01105 Pa, 64g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD. 標準狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA7、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（）A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H2 B組1、.兩個容積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫、同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.分子總數(shù)D.質(zhì)量2、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（） 0.5mol NH3 標準狀況下22.4LHe 4 時的9mL水 0.2mol H3PO4A. B.C.D.3、448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A.64g B.64C.64gmol-1 D.32gmol-14