1、“揚(yáng)子石化杯”第32屆中國(guó)化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（江蘇賽區(qū)）初賽試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Ni:58.7 Co:58.9 Cu:63.5 題號(hào)一二三四五總分核分人得分1本試卷共22題，用2小時(shí)完成，共120分。 2不可使用計(jì)算器。3用鉛筆作答無效。 4不可使用涂改液或修正帶。一、選擇題（每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共60分。若有兩個(gè)正確選項(xiàng)，選錯(cuò)一個(gè)得0分，少選一個(gè)得2分。請(qǐng)將答案填在下方的表格內(nèi)。）題號(hào)1234567891011

2、12131415得分閱卷人答案1缺乏基本的化學(xué)知識(shí)，會(huì)產(chǎn)生一些錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)或判斷。下列有關(guān)化學(xué)與化學(xué)物質(zhì)的說法正確的是 A有機(jī)農(nóng)產(chǎn)品的生產(chǎn)中，不可使用農(nóng)藥和化肥 B天然物質(zhì)總是比合成物質(zhì)更安全C應(yīng)禁止在食品中添加化學(xué)合成物質(zhì) D大多數(shù)需要是人工合成的化學(xué)品2下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是AHClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl BNa2O2的電子式：CCO2的比例模型： D14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：3下列實(shí)驗(yàn)室制備氨氣裝置中檢查氣密性、制備氨氣、配制銀氨溶液并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿檢查氣密性B制備氨氣C配制銀氨溶液D尾氣處理4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 mo

3、lL1NaAlO2溶液：K、OH、Cl、NO3B加水稀釋時(shí)pH增大的溶液：Na、K、Cl、CO32C滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2、Al3、Br、SO42DKW/c(OH)1012 molL1的溶液：Na、K、SiO32、Cl5下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是AAl(OH)3可與酸反應(yīng)，但堿性不強(qiáng)，可用作胃酸中和劑BFe2O3是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料C銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，容易被還原，古人很早就掌握了冶銅技術(shù)，并用銅作器皿D明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑6中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于KNO3的古代文獻(xiàn)，對(duì)其說明不合理的

4、是目的古代文獻(xiàn)說明A使用“凡研消（KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測(cè)”天工開物KNO3能自燃B鑒別區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃硝石也”。本草經(jīng)集注利用焰色反應(yīng)C提純“（KNO3）所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”開寶本草溶解，蒸發(fā)結(jié)晶D性質(zhì)“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺，杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”本草綱目利用KNO3的氧化性7已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說

5、法正確的是A微粒半徑：Z2RW2BW與X、W與Z形成的化合物晶體類型相同C對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：WRDY的最高價(jià)氧化物的水化物是弱酸8在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是ANH3NO2HNO3B濃HClCl2漂白粉 CH2SiO3SiO2SiCl4 DMg(OH)2MgCl2(aq)無水MgCl29下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A鐵粉溶于氯化鐵溶液：FeFe32Fe2B硫化鈉溶液呈堿性：S22H2OH2S2OHC二氧化硅溶于濃NaOH溶液：SiO22OHSiO32H2OD用濃鹽酸與MnO2共熱制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2O10芘主要存在于煤焦油瀝青的蒸餾

6、物中，經(jīng)氧化后可進(jìn)一步用于染料、合成樹脂、工程塑料等的合成。以下是芘的一種轉(zhuǎn)化路線： 下列敘述錯(cuò)誤的是AA的分子式是C16H10O4B芘中的所有碳原子都在同一平面上C1 mol A最多可以消耗4 mol Cu(OH)2生成Cu2O沉淀DB的結(jié)構(gòu)不止一種，C在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)11研究人員研制出一種可快速充放電的超性能鋁離子電池，Al、石墨（Cn）為電極，有機(jī)陽(yáng)離子與陰離子（AlCl4、Al2Cl7）組成的離子液體為電解質(zhì)。如圖為該電池放電過程示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是 A充電時(shí)，Al做陰極，Cn為陽(yáng)極B充電時(shí)，每生成1 mol Al，將消耗4 mol Al2Cl7C放電

7、時(shí)，正極反應(yīng)式：CnAlCl4eCnAlCl4D放電時(shí)，電解質(zhì)中的有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)12下列說法不正確的是A放熱反應(yīng)總是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)總是非自發(fā)的B冰的密度小于水，是因?yàn)楸兴肿拥臍滏I降低了水分子的空間利用率C石墨比金剛石穩(wěn)定，從理論上說，石墨合成金剛石需要高溫高壓條件D已知Ksp(MgCO3)6.8106，則在碳酸鎂飽和溶液中，c(Mg2)約為103molL1量級(jí)13根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論，正確的是A向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成黑色疏松多孔的海綿狀，說明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2，溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成，說明Fe3

8、被還原為Fe2，沉淀為BaSO4CAl2(SO4)3溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到白色固體，該固體成分為Al2O3D將SO2通入澄清石灰水中，沒有產(chǎn)生沉淀，說明亞硫酸鈣比碳酸鈣易溶于水14常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1 molL1 CH3COONa溶液與 0.1 molL1 CaCl2溶液等體積混合：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)B少量Cl2通入過量冷的0.1 molL1 NaOH溶液中：c(Na)c(HClO)c(ClO)c(Cl)C0.1 molL1 CH3COONa溶液與0.1 molL1 HCl溶液混合到pH7：c(Na)c(Cl

9、)c(CH3COOH)D0.2 molL1 NH3H2O溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合：c(Cl)c(H)c(NH3H2O)c(OH)15溫度為T時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是容器編號(hào)容器類型起始物質(zhì)的量 / mol平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量 / molSO2O2SO3I恒溫恒容2101.2II絕熱恒容002aIII恒溫恒壓210bA平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量：a1.2、b1.2B容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1C容器II、III中平衡常數(shù)相同D若起始時(shí)向容器I中充入1.

10、0 mol SO2(g)、0.40 mol O2(g)和1.40 mol SO3(g)，則此時(shí)v正v逆二、（本題共2小題，共20分）16（8分）鎳礦石中一般含有鈷，利用鎳生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的含鈷廢渣提取鈷氧化物具有重要的意義。含鈷廢渣中含有Co(OH)3、Ni(OH)3、Fe(OH)3以及少量的鈣、鎂等雜質(zhì)。一種提取鈷氧化物的工藝流程如下： 已知：黃鐵釩鈉NaFe3(SO4)2(OH)6具有沉淀顆粒大、沉淀速度快、容易過濾等特點(diǎn)，常用于除鐵，黃鈉鐵礬沉淀的合適pH是1.52.0。（1）寫出酸浸步驟溶解Co(OH)3反應(yīng)的離子方程式 。（2）黃鈉鐵礬除鐵步驟中加入NaClO3的作用是 ，加入Na2C

11、O3的作用是 。（3）除雜是用NH4F除去氯化鈷溶液中少量的Ca2、Mg2，為了使除雜后溶液中Ca2、Mg2均小于0.1g/L，溶液中的c(F)至少為 。（已知：Ksp(CaF2)1.441010，Ksp(MgF2)7.421011)（4）沉鈷得到的是CoC2O42H2O，熱重分析實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，將該固體在空氣中加熱會(huì)發(fā)生如下分解過程：溫度范圍（）150250250300910950失重率（%）19.736.42.9若制備過程中煅燒控制溫度約為340，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。17（12分）由短周期元素X、Y形成的化合物A是一種重要的化工產(chǎn)品，可用于制備潤(rùn)滑劑、殺蟲劑等。常溫下，元素Y的某種氧化

12、物為具有刺激性氣味的無色氣體，逸入大氣易形成“酸雨”。X元素形成的某種固體單質(zhì)X4易自燃，其分子中鍵角為60，A中Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.1%。（1）試寫出基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式 。（2）已知A具有金剛烷骨架（），試寫出A的化學(xué)式 ，其中X原子的雜化方式為 。（3）由FeX2與FeY2反應(yīng)可形成化合物A，同時(shí)生成另一種二元化合物。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）離子Y4N3為七元環(huán)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中含有7個(gè)鍵，1個(gè)大鍵。離子中的大鍵可用mn表示。m表示參與形成鍵的原子數(shù)，n表示形成鍵的電子數(shù)（苯分子中的大鍵可表示為66）。試表示出Y4N3的大鍵 。（提示：該離子中所有原子均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)

13、定狀態(tài)，共有3對(duì)孤電子對(duì)參與形成大鍵）（5）分子X3N3Cl6中含有六元環(huán)平面結(jié)構(gòu)，存在66。試在下框內(nèi)畫出X3N3Cl6的結(jié)構(gòu)式。三、（本題共2小題，共18分）18（8分）回答下列問題：（l）離子化合物中陰陽(yáng)離子半徑之比是決定晶體構(gòu)型的重要因素之一，配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關(guān)系： 若某化合物由1價(jià)陽(yáng)離子和1價(jià)陰離子組成，陽(yáng)離子的半徑為70 pm，陰離子的半徑為140 pm，分析以上信息，可以推導(dǎo)出該晶體結(jié)構(gòu)，與常見的 晶體（填寫化學(xué)式）陰陽(yáng)離子的配位數(shù)相同。與陰（陽(yáng)）離子配位的這幾個(gè)陽(yáng)（陰）離子，在空間構(gòu)成的立體形狀為 。（2）金剛石的晶胞為面心立方，另有四碳原子在晶胞內(nèi)部，如右圖。 則

14、一個(gè)金剛石的晶胞中含有的碳原子數(shù)為 ，若金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，則其中CC的鍵長(zhǎng)為 。19（10分）合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：第一步：2NH3(l)CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) H10第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l) H20某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L的密閉容器中投入4 mol 氨和1 mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示： （1）已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第 步反應(yīng)決定。（2）反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示

15、的第一步反應(yīng)的的速率v(CO2) 。（3）尿素在強(qiáng)堿性條件下用次氯酸鈉氧化可以制得聯(lián)氨（N2H4），該反應(yīng)的離子方程式為： 。聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如右圖所示。 在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是 （填元素名稱）。在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后，溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1 mol N2H4參與反應(yīng)時(shí)，需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Cu(NH3)422ClO2OHCu(OH)22N2H42Cl2H2O，該反應(yīng)需在需在8以上進(jìn)行，其目的除了加快反應(yīng)速率外，還有 。四、（本題共1小題，共14分）20

16、（14分）異噁唑啉是一類具有廣泛生物活性的雜環(huán)化合物，化合物H能有效誘導(dǎo)腫瘤細(xì)胞株A549的死亡，可經(jīng)下圖所示合成路線制備： 回答下列問題：（1）化合物G中還有一個(gè)溴原子，寫出化合物D和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 和 。（2）化合物F轉(zhuǎn)化為化合物H的反應(yīng)類型是 。（3）化合物H中含有 個(gè)手性碳原子。（4）苯在無水氯化鋁存在下與酰氯反應(yīng)生成酮： 寫出以苯、甲苯、CH3COCl和NH2OH為原料，經(jīng)過4步反應(yīng)制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）。 五、（本題共1小題，共8分）21（8分）硫粉和S2反應(yīng)可以生成多硫離子Sn2，如：SS2S22、2SS2S32。 在10 mL S2溶液中加入0.080 g硫粉，

17、控制條件使硫粉完全反應(yīng)，檢測(cè)到溶液中最大聚合度的多硫離子是S32，且離子濃度之比符合等比數(shù)列1，10，10n1。，若不考慮其他副反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)后溶液中S2的濃度c1和其起始濃度c0。 “揚(yáng)子石化杯”第32屆中國(guó)化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（江蘇賽區(qū)）初賽試卷參考答案一、選擇題（每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共60分。若有兩個(gè)正確選項(xiàng)，選錯(cuò)一個(gè)得0分，少選一個(gè)得2分。）題號(hào)123456789101112131415答案DADBADDAADBCCDAABCDAB二、（本題共2小題，共20分）16（8分）（1）2Co(OH)3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+5H2O（2分）（2）將Fe2+

18、氧化成Fe3+ 中和反應(yīng)過程中的H+，控制溶液pH為1.52.0（2分）（3）2.4104 molL1（2分）（4）3CoC2O42H2O2O2Co3O46CO26H2O（2分）17（共12分，每空2分）（1）3s23p3（2）P4S10（寫成P2S5給1分） sp3 （3）2FeP212FeS2P4S1014FeS（寫成P2S5給1分）（4）（共7個(gè)原子，S4N3+要滿足八隅律需56個(gè)電子，其中成鍵電子有：564635118，其中7個(gè)鍵包含電子數(shù)為7214，則可知大鍵包含電子數(shù)為18143210）（5）三、（本題共2小題，共18分）18（8分，每空2分）（1）NaCl 正八面體（2）8 19（10分）（1）二（1分）（2）0.148 molL1min1（1分）（3）CO(NH2)2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+H2O+CO32-（2分） 鈉、氫（2分） 增大 1 mol （2分） 使氫氧化銅分解，同時(shí)降低N2H4的溶解度，使其從溶液中迅速逸出（2分） 四、（本題共1小題，共14分）20（14分）（1）D