1、鹽類的水解,生活中常用的鹽除NaCl外,還有谷氨酸鈉(味精)和Na2CO3 、NaHCO3 (小蘇打)等.當(dāng)然,NaCl和谷氨酸鈉主要用于食品調(diào)味劑,而Na2CO3、NaHCO3卻被視作“堿”用于油污清洗和面食制作,特別是Na2CO3 俗稱純堿.它明明是鹽卻為什么又把它叫做“堿”呢？,用已學(xué)知識(shí)判斷并解釋下列溶液的酸堿性。 NaCl溶液、AlCl3溶液、 Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、 Na2SO4溶液、NaClO溶液、 NaHSO4溶液、NaHCO3溶液、 FeCl3溶液、CH3COONH4溶液。,思考:,思考題：NH4NO3固體溶于水有何變化？,1、粒子變化：,NH4NO3 NH4+

2、NO3,NH3H2O,化學(xué)方程式：NH4NO3+H2O NH3H2O+HNO3,2、水的電離程度增大,3、能量變化，溫度降低,離子方程式：NH4+H2O NH3H2O+H+,CH3COONa =,CH3COO-,H2O,H+,+,CH3COOH,Na+ +,OH- +,CH3COO-+H2O,CH3COOH+OH-,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,化學(xué)方程式：,離子方程式：,1、定義： 在溶液中，鹽電離產(chǎn)生的弱電解質(zhì)離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 2、實(shí)質(zhì)： 弱電解質(zhì)離子破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。,一、鹽類的水解,一、鹽類的

3、水解,水的電離平衡(_熱)； 鹽的離子與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的平衡(_熱)。,鹽類的水解存在兩個(gè)平衡：,中和反應(yīng)的逆反應(yīng)； 進(jìn)行程度一般很小。,吸,吸,（1）用化學(xué)方程式表示：,鹽+水 酸+堿,（2）用離子方程式表示：,弱電解質(zhì)離子+水 弱酸(或弱堿)+OH-(或H+),討論： NaCl、Na2SO4KNO3這樣的鹽不能發(fā)生水解，而NaHCO3、Na2CO3這樣的鹽能夠發(fā)生水解；同樣為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3.卻表現(xiàn)出不同的堿性，這是為什么？,鹽本身的性質(zhì),(1)鹽的離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱，則水解能力越強(qiáng)，相同條件時(shí)水解程度越大.,(2)正鹽離子比其

4、對(duì)應(yīng)酸式鹽離子的水解能力強(qiáng)，相同條件水解程度大.,1、內(nèi)因：,二、影響鹽類水解的因素,有弱才水解，越弱越水解。,1、相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的 HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?。,HXHYHZ,練習(xí)：,2、已知K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO)， 請推測 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的順序是： 。,NaClO CH3COONa NaNO2,3. 物質(zhì)的量相同的下列溶液，由水電離出的 H+ 濃度由大到小順序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A. B.

5、 C. D. ,C,已知在NH4Cl稀溶液中存在如下水解平衡：NH4+H2O NH3H2O+H+ 通過實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制NH4Cl水解的條件。,2、外界條件,二、影響鹽類水解的因素,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,有弱才水解，越弱越水解。 越熱越水解，越稀越水解。,一、鹽類的水解,3、類型： (1)陽離子水解,Mx+ + xH2O M(OH)x+ xH+,陽離子水解一步寫到底。 能使溶液顯示酸性。,一、鹽類的水解,3、類型： (2)陰離子水解,Nx- + H2O HN(x-1)- + OH-,HN(x-1)- + H2O HN(x-2)- + OH-,.,H(x-1)N- +

6、H2O HxN + OH-,一、鹽類的水解,3、類型： (2)陰離子水解,陰離子水解能使溶液顯堿性。 陰離子水解分步寫。 越后步水解能力越小，通常相鄰步水解平衡常數(shù)差105倍。對(duì)溶液性質(zhì)的影響主要看第一步。,已知：NaHCO3溶液顯示堿性， NaHSO3溶液顯示酸性； 解釋原因。,酸式酸根要看電離和水解程度大小。,請寫出KF、Na2S 和 MgCl2發(fā)生水解 反應(yīng)的離子方程式。,隨堂練習(xí),D,下列水解離子方程式正確的是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+2H2O H2CO3+2OH- D、NH4+ H2O NH3.H2O

7、+H+,隨堂練習(xí),下列方程式中正確的鹽類水解的離子方程式的是：,A、HS-H2O H3O+S2- B、NH4+H2O NH3 H2O+H+ C、CO32-H2O H2CO3+2OH- D、Fe3+3H2O Fe(OH)33H,B,隨堂練習(xí),取一定量NaA溶液，測定其大于7，證明HA酸為弱酸,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案證明某酸HA酸是弱電解質(zhì)（應(yīng)用水解原理，做簡明扼要表述）,一、鹽類的水解,3、類型： (3)陰陽離子都水解 (雙水解),Al2S3 +6H2O = 2Al(OH)3 +3H2S,雙水解程度一般都很大(陰陽離子水解相互促進(jìn))，用“=”。,由于Al(OH)3幾乎不溶，

8、H2S能溶，所以所得溶液顯示酸性。,銀銹，黑色，成分是硫化銀，極難溶于水。通常將生銹的銀飾品投入成有氯化鈉溶液的鋁盆中即可消除。試解釋原理并寫出反應(yīng)方程式。,正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)：,3Ag2S + 6e- =6Ag + 3S2- 2Al - 6e- = 2Al3+ 3Ag2S+2Al+6H2O = 6Ag+2Al(OH)3+3H2S,一、鹽類的水解,3、類型： (3)陰陽離子都水解 (雙水解),CH3COONH4 +H2O CH3COOH+NH3H2O,由于CH3COOH、NH3均易溶于水，二者均不易從平衡體系中脫離，從而雙水解成都較小。但比單獨(dú)水解程度達(dá)；CH3COOH與NH3H2O電離能

9、力相同，溶液顯中性。,誰弱誰水解，都弱雙水解。 誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。,有弱才水解，越弱越水解。 越熱越水解，越稀越水解。,鹽類的水解規(guī)律,雙水解互促：,若生成氣體和沉淀離開體系，則水解徹底，方程式用（=），沉淀和氣體用箭號(hào)。 若不能生成氣體和沉淀離開體系，則水解不徹底，方程式用（ ），氣體不用箭號(hào)。,鹽類的水解規(guī)律,練習(xí) 1、為了使Na2S溶液中的c(Na+)和c(S2-)比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ） A 適量的鹽酸 B 適量的氫氧化鈉溶液 C 適量的氫氧化鉀溶液 D適量的硫氫化鉀溶液,CD,練習(xí) 2、在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加熱后 。若在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液，觀察

10、到的現(xiàn)象是 ，原因： （用離子方程式和簡要文字說明表示） 。,紅色,紅色加深,產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去,（1）配制和儲(chǔ)存易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解。,如，配制FeCl3溶液？,答:取一定量的FeCl3晶體于燒杯中,加適量較濃的鹽酸溶解,然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度;倒入試劑瓶,貼上標(biāo)簽即可. FeCl2配制方法、原理同F(xiàn)eCl3 ,最后應(yīng)在溶液中加入(稍過量的)鐵屑(釘)即可。,解釋化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的問題,（2）選擇制備鹽的途徑時(shí)，考慮鹽的水解。 如制備Al2S3、Mg3N2時(shí)，因無法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。,（3）某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，考慮鹽的水解 如：Na2

11、CO3溶液,存放的試劑瓶用橡膠塞,NH4F、NaF溶液,存放在塑料瓶中。,被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因?yàn)辄S蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì)(主要成分為組胺、五羥色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸).,(1)蜂蜇處理辦法,解釋生產(chǎn)生活中的問題,思考：,當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？,被黃蜂叮咬：,在患處涂抹食醋即可.,被蜜蜂叮咬：,在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.,(1)蜂蜇處理辦法,解釋生產(chǎn)生活中的問題,（2）明礬KAl(SO4)212H2O的凈水原理.,FeCl3也能凈水，原理與明礬相同.,明礬在水中發(fā)生電

12、離產(chǎn)生Al3，Al3發(fā)生水解：Al3+3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+，生成膠狀的Al(OH)3，可吸附水中懸浮雜質(zhì)而下沉，以達(dá)到凈水的目的.,（3）純堿溶液洗滌油污的原理.,Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH,加熱去污能力增強(qiáng),（4）滅火器原理.,普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，鐵筒里盛有NaHCO3溶液，滅火時(shí)先將泡沫滅火器倒置，兩種溶液混合即產(chǎn)生大量泡沫。,其中的化學(xué)反應(yīng)原理是： Al2(SO4)3+6NaHCO33Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 或Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2, 為什么不能把溶解度大的Na2CO3代 替NaHCO3?,原因是：等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2 2Al3+ + 3CO32- +3H2O2 Al(OH)3+3CO2,草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性.,CO32-H2O HCO3- +OH-,HCO3-H2O H2CO3 +OH-,銨態(tài)氮肥銨鹽，水解呈酸性.,NH4+H2O NH3H2O+ H+,如：農(nóng)業(yè)諺語 “灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。”,（5）化肥混施,（6）炸油條或油餅時(shí)放明礬與純堿,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,CO32-H2O