1、氯氣的性質(zhì)和用途,第一節(jié) 第一課時,氯氣的發(fā)現(xiàn)歸功于瑞典化學家舍勒。舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦，當他是軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體有強烈的刺激性氣味。直到1810年戴維經(jīng)過大量的實驗研究，才確認這種氣體時有一種化學元素組成的物質(zhì)，他將這種元素命名為chlorine，這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思，我國早年將它譯作“綠氣”。, 請看故事,圖為德軍士兵正在投擲毒氣彈,氯氣的物理性質(zhì),氯氣有毒,那么應該怎樣聞氯氣？,答案,物理性質(zhì),黃綠色 氣體,密度比 空氣大,在水 中溶解度不大（1：2）,有刺激 性氣味,有毒,較低(易液化),氯氣溶解于水

2、,氯氣能溶于水，常溫下，1體積水約溶解2體積的氯氣。氯氣的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯氣而呈黃綠色。,那么氯水的成分都有什么呢？要怎么證明呢？,證明方法都有那些？,首先：可能有Cl-那么常用的是 AgNO3 ， 則有Cl-+Ag+=AgCl （實驗證明）,另一種方法：用酸堿指示劑檢驗H+用的是紫色石蕊試液,（實驗證明）,那么H+怎么檢驗呢？ 一種方法：用 Na2CO3 或NaHCO3 （實驗證明）,氯 水,漂白性實驗設(shè)計：,1.在干燥的氯氣瓶中放入一干燥的有色紙條。,2.在干燥的氯氣瓶中放入一濕潤的有色紙條。,實驗現(xiàn)象：,干燥的有色紙條未褪色，而濕潤的有色紙條褪色。,實驗結(jié)論：,具有漂白性的

3、物質(zhì)不是Cl2本身，而是Cl2與H2O反應的生成物。,次氯酸,次氯酸是一元弱酸，屬弱電解質(zhì)，酸性弱于碳酸。,次氯酸不穩(wěn)定，容易分解放出氧氣。當氯水受到日光照射時，次氯酸的分解速率加快。,次氯酸具有強氧化性，因此可用來殺菌消毒和漂白有色物質(zhì)。,2.新制氯水中含有的粒子：,3.久置氯水中含有的粒子：,H2O 、H+、Cl-,分子：Cl2、H2O、HClO、 離子：Cl-、 H+、 ClO-,1.氯氣與水的反應的方程式及離子方程式：,Cl2H2O=H+Cl -+HClO,小結(jié):,Cl2H2O=HCl+HClO,思考：,氯氣和水反應生成HCl和HClO，試分析氯氣和堿溶液會不會反應？如果能反應，則反應

4、的生成物將會是什么？,1.請寫出Cl2和NaOH溶液反應的化學方程式:,2.請寫出Cl2和石灰乳反應的化學方程式：,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,練習：,思考：,為什么漂白精和漂白粉可以用來漂白？結(jié)合有關(guān)次氯酸的知識,試用化學方程式解釋之。,Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,解析：,由于次氯酸的酸性弱于碳酸，因此漂白粉中的Ca(ClO)2能在潮濕的空氣中，與空氣中的CO2和水蒸汽反應生成具有漂白性的次氯酸。,在一定條件（點燃或灼熱）下氯氣能與大多數(shù)金屬反應生成氯化物,氯氣與銅反應,銅絲在氯氣里劇烈燃燒

5、，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍綠色。,Cu + Cl2 = CuCl2,現(xiàn)象,點燃,氯氣與鐵反應,現(xiàn)象,鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生色的,棕黃,煙,氯氣與鈉反應,2Na + Cl2 = 2 NaCl,2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3,現(xiàn)象,劇烈燃燒，火焰呈色，生成晶體,灼熱,點燃,白色,思考：對與變價金屬Cu和Fe,和氯氣反應為什么不生成低價物質(zhì)呢？,FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應制取嗎？,黃,金屬和鹽酸反應是H+表現(xiàn)氧化性，而的Cl2氧化性大于H+,所以Cl2和金屬反應生成的都是變價金屬的高價氯化物。,鞏固練習：,.下列物質(zhì)不具有漂白作用的是( ) A. 氯水 B. Ca(ClO)2 C. NaClO溶液 D. 過氧化鈉 E. 活性炭 F. 液氯,BF,鞏固練習：,2.漂白粉制取原理的反應方程式是 ; 漂白粉的成分是 ;有效成分是 ;漂白粉放置在空氣中失效的方程是