1、專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,物質(zhì),分子,混合物,純凈物,元素,單質(zhì),化合物,金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì),有機合物,無機合物,氧化物,酸,堿,鹽,酸性氧化物,堿性氧化物,兩性氧化物,不成鹽氧化物,無氧酸,含氧酸,微溶性堿,可溶性堿,不溶性堿,正鹽,酸式鹽,堿式鹽,非均勻混合物,均勻混合物,1、物質(zhì)的分類,2、無機物的相互關(guān)系,3、氧化還原反應(yīng)和四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系,物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的量 物質(zhì)含粒子數(shù) （m） （n） （N）,M,M,NA,（V） 氣體體積 (S、T、P),Vm,NA,Vm,物質(zhì)的量濃度 （c）, , ,V （aq）,V（aq）,4、N、m、V氣、C、n之間的關(guān)系,氣體摩爾體積,1、在

2、同溫同壓下，同體積，同分子數(shù)，同物質(zhì)的量。,2、化學(xué)方程式中計量系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比等于粒子數(shù)之比等于氣體體積之比。,5、按照分散質(zhì)粒子的大小來分,膠體、溶液、濁液三種分散系的比較,6、電解質(zhì)和非電解質(zhì),例、有下列物質(zhì)：氫氧化鈉固體水銀氯化氫氣體稀硫酸二氧化碳氣體氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉u晶體上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是： 屬于電解質(zhì)的是： 屬于非電解質(zhì)的是：,電解質(zhì),電解質(zhì),強電解質(zhì)：,弱電解質(zhì)：,（電離是一個可逆過程）,在水溶液或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。,在水溶液和融化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,電解質(zhì) ：,非電解質(zhì),強酸、強堿、鹽,弱酸、 NH3H2O、 H2O,1、導(dǎo)電性強弱取決于

3、離子濃度大小而不是看它是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì).,3、電解質(zhì)是強還是弱取決于電離程度,與導(dǎo)電 性沒有必然聯(lián)系.,4、相同濃度下強電解質(zhì)的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)強.,強弱電解質(zhì)與導(dǎo)電性,2、電解質(zhì)只有在溶于水或熔化時才導(dǎo)電。,7、物質(zhì)的分離和提純,8、幾種常見離子的檢驗,鈉（黃色）,鉀（紫色）,銅（綠色）,9、有關(guān)C的計算公式及配制步驟及相關(guān)儀器,C濃 V濃 = C稀 V稀,物質(zhì)的量濃度,10、原子結(jié)構(gòu),A、Z、c、d、e各代表什么？,A代表質(zhì)量數(shù)； Z代表核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)） c代表離子所帶的電荷數(shù) d代表化合價 e代表原子個數(shù),請指出Al、Al3+中所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。,2、構(gòu)成原子或離子的各基粒子之間的數(shù)量關(guān)系。,（1）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子的核外 電子數(shù)=原子序數(shù),（2）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N),（3）陽離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-電荷 數(shù) 例Ca2+,（4）陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷 數(shù) 例Cl,1、將10.6gNa2CO3溶于 g水中所得溶液中Na+與H2O分子個數(shù)之比為1：100,2、將6.5g鋅放入足量的稀硫酸充分反應(yīng)。求溶液增加的質(zhì)量。,3、某鹽溶液中含有Na+、Mg2+、Cl、SO42四種離子，若Na+的物質(zhì)的量為0.4mol， Cl的物質(zhì)的量為0.6mol， SO4的物質(zhì)的量為0.