1、高三第二次單元過關(guān)檢測化學(xué)試題2013.12.11注意事項： 1本試題分第I 卷和第 II 卷兩部分。第I 卷為選擇題，每小題有一個正確答案，共 40 分，請將答案用2B 鉛筆涂在答題卡上；第II 卷為非選擇題，共60 分。2試卷滿分為100 分，考試限定用時為90 分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H： 1C ： 12O ：16Cl ： 35.5Cu:64Na:23第 I 卷(選擇題共 40 分)一、選擇題 (1-8 每小題 2 分， 9-16 每小題 3 分，每小題只有一個選項符合題意。) 1. 下列說法正確的是A用溴水可以鑒別甲烷和乙烯，除去甲烷中的乙烯可以用酸性高錳酸鉀B乙烯和聚乙烯中碳的

2、百分含量相同C碳原子數(shù)多的有機物熔沸點一定高D. 有機物都有可燃性2. 下圖是制取氣體的一種裝置，能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用，隨關(guān)隨?！钡氖牵ǎ〢堿石灰與濃氨水制NH3B鋁片與燒堿溶液制H2C純堿與鹽酸制二氧化碳D亞硫酸鈉固體與75%的硫酸制2SOA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是3若 NA. 常溫下， 7 1g 氯氣與足量的氯氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11 2LNH3所含共價鍵的數(shù)為3NAC標(biāo)況下 11 2LNO和 11 2LO 混合后所得氣體分子數(shù)為N2AD 2Llmol L 的醋酸溶液中所含氫離子數(shù)為2NA4. 由不同的原子組成的物質(zhì)可能是純凈物

3、混合物單質(zhì)化合物金屬 非金屬酸 堿 鹽A. B. C. D. 全部5. 下列推斷正確的是A.SiO能與 NaOH溶液、 HF溶液反應(yīng)，所以SiO 是兩性氧化物22B.Na2O、 Na2O2 組成元素相同，陽離子與陰離子個數(shù)比也相同.C.CO、 NO、 NO2 都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D. 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色6. 為達到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作正確的是A. 欲配制量分?jǐn)?shù)為10%的 ZnSO4 溶液，將10gZnSO4 7H2O溶解在 90g 水中B. 欲制備 Fe（ OH） 3 膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeC13 飽和溶液并長時間煮

4、沸C. 可以使用乙醇提取溴水中的溴單質(zhì)D. 為鑒別 KC1、 A1C13 和 MgC12 溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量7. 短周期元素X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。 X 與 Y、 Z 位于相鄰周期， Z 原子最外層電子數(shù)是X 原子內(nèi)層電子數(shù)的3 倍或者 Y 原子最外層電子數(shù)的3 倍。下列說法正確的是A.X 的氫化物溶于水顯酸性且穩(wěn)定性弱于HFB.Y 的氧化物是離子化合物，Y 的氫氧化物堿性比氫氧化鈉弱C.Z 的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D.X 和 Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸8下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是A KsP(

5、AB2) 小于 KSP(CD) ，說明 AB2 的溶解度小于CD的溶解度B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP 增大C已知 25時， KSP(AgCl) 大于 KSP(AgI) ，若向氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入足量碘化鉀固體，則有黃色沉淀生成D在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動9. 下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A. B. C. D. .10. 常溫下，有下列 4 種溶液

6、，下列說法正確的是+A由水電離出的c（ H ）：B稀釋到原來的100 倍后， pH 與相同C與混合，若溶液pH 7，則兩種溶液的體積：D與混合，若溶液顯酸性，則溶液中離子濃度：c（ CH3 COO-） c（ Na+）11. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是 濃HClMnO 2Cl 2澄清石灰水漂白粉 Si(粗）Cl 2SiCl4H2Si（純）高溫高溫 N2 放電NO 2 H2O HNO 3HCl(aq)NH3Al(OH) 3Al OAlCl 3(aq)2 3 CuO HCl （ aq） CuCl2（ aq） 蒸干 CuCl2（ s）ABCD12. 下列離子方程式中，正確的是（）A已知電離平

7、衡常數(shù)：H2CO3 HClO HCO3 ，向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO +CO+ HO =HClO+HCO223B 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO2 + 2H+SiO 3= H23C 從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I H2O2 I 2 2OHD FeCl 2溶液中滴加 NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2+ + ClO -+ 5H 2O= 2Fe(OH)3 +Cl - + 4H +13. 某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI 2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（）原溶液中的Br 一定被氧化；通入氯氣之

8、后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；.若取少量所得溶液，再加入CCl4 溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I - 、 Fe2+、 Br - 均被完全氧化ABCD14. 某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是()A甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強B乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D丁裝置：先從口進氣集滿二氧化碳，再從口進氣，可收集氫氣15. 下圖是 198K 時 N2 與 H2 反應(yīng)過程中能量變化的曲

9、線圖。下列敘述正確的是A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3， H 92kJmol 1Ba 曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D在溫度體積一定的條件下， 通入 1molN 和 3molH 反應(yīng)后放出的熱量為QkJ ，若通入 2 molN2221和 6 molH 2 反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ 則 184 Q2 2Q116.Na O、 HCl、 AlO 三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有、 ClNa、H、 OH ; 且溶液2223呈中性，則 Na O、 HCl、 Al O 的物質(zhì)的量之比可能為2223A 2 4 1B 32 1C 2 3 1D 42

10、1._號考_名姓_級班校學(xué)高三第二次單元過關(guān)檢測化學(xué)試題2013.12.11第 II 卷(共 60 分)注意事項： 1. 用黑色中性筆將第II卷答案填寫在試卷上，考試結(jié)束后上交II卷。2. 答題前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚題號17181920212223總分得分17.（ 7 分）化學(xué)實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。某 KC1樣品可能含有雜質(zhì) K1、K2SO4、K2CO3、KHCO3中的某幾種。I. 設(shè)計如下實驗確定樣品中上述雜質(zhì)是否存在：（ 1） K2SO4 的檢驗：取少量樣品溶于水后，加入_和 _（填試劑名稱） ，觀察到白色沉淀，確定試樣中存在K2SO4（ 2）K1 的檢驗：取少量樣品溶于水， 加入

11、氯水后再加入CC14，觀察到混合液的下層為_色，確定試樣中存在K1（ 3） K2SO3、 KHCO3的檢驗：取少量樣品溶于水，再加 MgC12 溶液無現(xiàn)象，再加入鹽酸有無色無味氣體生成，確定試樣中存在 _II. 設(shè)計以下流程對樣品進行提純i. 將樣品溶于水成溶液ii. 在上述所得溶液中加過量的Ba（OH） 2，再加入過量的 K2CO3，過濾iii. 取 ii 所得濾液加入適量的鹽酸，后通入足量的氯氣，萃取分液iv. 取 iii 所得水溶液，蒸發(fā)結(jié)晶后得固體氯化鉀就上述流程回答下列問題：（ 1）在 ii 中加入過量 K2CO3 的目的是 _ ；（ 2）寫出 iii中反應(yīng)的離子方程式_；18. （

12、 5 分）某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：-+2+MnO4 、 H 、O2、 H2O、 H2O2、 Mn ，已知該反應(yīng)中的H2O2 只發(fā)生如下過程：H 2 O2O2（ 1）該反應(yīng)中的還原劑是 _。（ 2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_ 。.（ 3） KMnO4溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強，應(yīng)選擇 _ （選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進行 KMnO4溶液的酸化。（ 4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol 電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_。19.（ 14 分） A、B、C、D、E 五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A 元素是原子半徑最小的原子；B 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫

13、化物生成一種鹽X； D與 A 同主族，且與 E 同周期； E 元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4 ，A、B、D、E 這四種元素，每一種與C 元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。（ 1）C、 D 兩元素能形成原子個數(shù)比為1:1 的化合物，該物質(zhì)與足量二氧化碳反應(yīng)，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況 11.2L 氣體時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是（ 2）某工業(yè)生產(chǎn)的核心反應(yīng)是2EC(g) C2(g)2EC3(g) H 0，將一定量的EC(g)2 和 C2(g) 放入 2L 密閉容器中，在一定條件下經(jīng)5min 后達到平衡，測得EC2 為 0.12mol ， C2 為 0.05mol ， EC3 為 0.12

14、mol 。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。以 C2 的濃度變化表示的反應(yīng)速率。 上 述 平 衡 體 系 中 后 改 變 下 述 條 件 ， EC2 、 C2 、 EC3 氣 體 平 衡 濃 度 都 比 原 來 增 大 的是。A保持溫度和容器體積不變，充入2mol EC 3B保持溫度和容器體積不變，充入2mol N 2C保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol EC 2 和 0.25mol C 2D保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol N 2E升高溫度F移動活塞壓縮氣體（ 3）已知 B 的最高價氧化物溶于水得到溶液W，將紅熱的木炭投入W中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（ 4）0.1mol L-1 的

15、BA3 的水溶液與 0.1mol L-1 A2EC4 的溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（ 5）B2A4 又稱為肼，是一種可燃性液體，在空氣中燃燒生成水和氮氣。肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，該電池放電時的負(fù)極反應(yīng)式是_.20（ 10 分）甲醇是一種燃料，也可以作為燃料電池的原料。（ 1）已知在常溫常壓下： 2CH3 OH(l) 3O 2(g) 2CO2(g) 4H 2O(g)H1 1275.6KJ/mol 2CO (g)+ O 2(g) 2CO2(g)H2 566.0KJ/mol H2O(g) H 2O(l)H3 44.0KJ/mol寫

16、出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：；（ 2）甲醇直接燃燒會產(chǎn)生一定的污染，某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如下左圖所示的電池裝置：電池正極的電極反應(yīng)式：，該電池工作時，溶液中的OH向極移動 , 該電池工作一段時間后，測得溶液的pH 減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為；現(xiàn)利用此裝置電解 CuSO溶液，電解一段時間后，陰陽兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都4是 2.24L 。請寫出陽極的電極反應(yīng)式；若電解前 CuSO4溶液的體積為 200mL，則其物質(zhì)的量濃度是；21. （ 9 分）下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，請回答下列問題：（ 1）寫出 j 在

17、周期表中的位置 _（ 2）在字母指出的元素中，除j 外最外層電子數(shù)為2 個的元素有 _ （填元素符號）（ 3）元素a、 m、 d、 e 以原子個數(shù)比5： 1： 1： 3 形成的常見無機物能與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，其離子方程式為_.（ 4）i 的單質(zhì)和 h 的一種氧化物均能使品紅溶液退色，二者以物質(zhì)的量1：1 通入品紅溶液未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，原因是_ （寫化學(xué)方程式）（ 5） k 元素與1 元素形成的簡單核離子的半徑更大的是_的離子（填字母）（ 6） i 和 g 形成的化合物為共價化合物，推測p 和 g 形成 _ 化合物。22.(8 分 ) （ 1）某二元酸在水中的電離方程式為：+2請回答下H A

18、 H + HAHAH + A2列問題： Na A溶液顯(填“酸性”“中性”或“堿性”) ，理由是( 用離子方程式2表示 )_若 0.1mol/LNaHA 溶液的 PH=2，則 0.1mol/LH2A 溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能0.11mol/L(填“ ” “”或“” ) ，理由是在 0.1mol.L-1 的 Na2A 溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式不正確的是_A. c(A2-1B.+) +c( HA )+c(H2A) =0.1mol ? Lc(OH)=c(H ) +c( HA )C. c(Na + )+ c(H +) =c(OH )+ c( HA )+2c(A 2 )D. c(Na+ )= 2

19、c(A2 ) +2c( HA )0.1mol/LNaHA 溶液中各種離子濃度由大到小的順序是23（ 6 分）用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（ Na2FeO4 摩爾質(zhì)量為166 g mol 1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl 2 對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。(1) 二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為 59， 沸點為 11.0 ， 易溶于水。某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A 為 ClO2 的發(fā)生裝置，B 為ClO2 的凝集裝置，C 為尾氣吸收裝置。請問： A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B 部分還應(yīng)補充什么裝置：；該裝置按補充完整后，裝

20、置 A、B、C 中還有一處設(shè)計明顯不合理的是(填“A、B 或 C”) ， C 中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO 2) ，發(fā)該反應(yīng)的離子方程式為。若實驗時需要450mL 4mol L 的 NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有。.高三第二次單元過關(guān)檢測化學(xué)試題答案1-5： B B A D B6-10: D B C A D11-16: A A B C D A17（ 7 分，除標(biāo)出外每空1 分）I(1)鹽酸氯化鋇溶液(2) 紫紅色3(3) 碳酸氫鉀 KHCOII(1) 除去過量的鋇離子（ 2）（ 2 分）18. （ 5 分，除標(biāo)出外每空1 分）.22. （