1、初三化學(xué)基本概念一覽,純 凈 物,單 質(zhì),化 合 物,無機(jī) 化合物,有機(jī) 化合物,氧化物,酸,一、物質(zhì)分類：,混合 物,物質(zhì),堿,鹽,金屬,非金屬,金屬氧化物,非金屬氧化物,H+ + 酸根離子,金屬離子 + OH- （或銨根離子）,金屬離子+酸根離子 （或銨根離子）,1、現(xiàn)有(1)水 (2)鐵 (3)高錳酸鉀 (4)大理石 (5)石灰水 (6)二氧化硫 (7)空氣 (8)液氧 八種物質(zhì)其中屬于混合物的有_(填序號(hào),下同)屬于單質(zhì)的有_,屬于氧化物的有_,含有氧分子的有_ _.,(4)(5)(7),(2)(8),(1)(6),(7)(8),（2）下圖是某些粒子的示意圖,屬于混合物的是_;屬于單質(zhì)

2、的是_；屬于化合物的是_,B C,D,A,1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些？它們之間有什么關(guān)系？,二、物質(zhì)的組成和構(gòu)成的有關(guān)知識(shí),原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),2.,3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意義,原子核及核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子,表示電子層,表示各電子層上的電子數(shù),4.原子中的等量關(guān)系:,原子,元素組成物質(zhì),只講種類,不講個(gè)數(shù),是宏觀概念.原子構(gòu)成物質(zhì)(或分子),既講種類又講個(gè)數(shù)，是微觀概念。,元素,元素與原子區(qū)別:,是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱,5.什么是元素?元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系?,A,B,C,D,判斷下列粒子是原子還是離子?寫出其符

3、號(hào),Cl Mg2+ Cl- Al,各為什么元素？,以下四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示同一種元素的是（ ),化學(xué)性質(zhì)相似的是( ).,A,B,C,D,B C,A D,三個(gè) 決定,質(zhì)子數(shù),最外層電子數(shù),原子核,三、物質(zhì)的變化,化學(xué)變化的本質(zhì)：分子拆開為原子，原子再重新 組合成新分子的過程。,無新物質(zhì)生成的變化,有新物質(zhì)生成的變化,分子無變化,分子有改變,主要應(yīng)用：,一、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng),二、位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫,三、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們 的化合物的溶液中置換出來,在金屬活動(dòng)性順序中,四、金屬活動(dòng)性順序如何？它有哪些運(yùn)用？,（3）有X，Y，Z三種

4、金屬，根據(jù)下列有關(guān)的化學(xué)方程 式：Z+YSO4=ZSO4+Y X+YSO4=XSO4+Y， Z+H2SO4=ZSO4+H2，X和稀H2SO4不發(fā)生反應(yīng)。則這三種金屬活動(dòng)性順序是_ 。,（1）下列金屬和酸能反應(yīng)而放出H2的是 AFe和稀H2SO4 BAg和稀HCl CZn和HNO3 DAl和濃H2SO4,（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的 ACu+2AgCl=2Ag+CuCl2 BZn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C2Na+ZnSO4=Zn+Na2SO4 D2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu,A,B,ZXY,練習(xí),五、化合價(jià),一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；

5、二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。,1、定義,2、口訣,原子團(tuán)化合價(jià)： 負(fù)一氫氧硝酸根，負(fù)二硫酸碳酸根，還有負(fù)三磷酸根，正一價(jià)的是銨根。,3、兩零原則,單質(zhì)中元素化合價(jià)為零 化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零,標(biāo)在元素符號(hào)的正上方 先符號(hào)后數(shù)目,標(biāo)在元素符號(hào)的右上角 先數(shù)目后符號(hào),Al3、O2-、Mg2,同種元素的化合價(jià)與離子的電荷，在同種物質(zhì)中通常數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同，寫法相反，“1”的省略不同。,4、化合價(jià)與離子的區(qū)別：,+2,Mg,在氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為2價(jià),一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷,練習(xí)： 1、說出下列數(shù)字的意義：,2、書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：,氯化鈣_硫酸鋁_

6、硝酸鋇_,CaCl2,Al2(SO4)3,Ba (NO3)2,3、機(jī)動(dòng)車駕駛員嚴(yán)禁酒后駕車，交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿涌梢允钩燃t色重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻，重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中鉻元素的化合價(jià)是( ) A、+3 B、+5 C、+6 D、+7,C,六、質(zhì)量守恒定律,1、定義：,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和，等 于生成的物質(zhì)質(zhì)量之和。,2、質(zhì)量守恒的原因：,化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、 質(zhì)量、個(gè)數(shù)都沒有變。,一定變：,物質(zhì)種類、分子種類、能量,不 變：,總質(zhì)量、元素種類、原子種類、 原子數(shù)目、原子質(zhì)量,可能變：,物質(zhì)狀態(tài)、分子數(shù)目、化合價(jià),

7、3、化學(xué)反應(yīng)前后：,(1).化學(xué)反應(yīng)中，下列各項(xiàng)中，肯定沒有變化的是 （） 原子的種類 分子的種類 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類 原子的數(shù)目 A. B. C.D.,B,(2).甲醇在空氣中完全燃燒后生成二氧化碳和水,則甲醇的成分里（ ） A.只含氫元素 B.只含碳元素 C.只含氫元素和碳元素 D.一定含碳元素、氫元素，還可能含有氧元素,D,練習(xí),七、化學(xué)反應(yīng)的基本類型,1、化合反應(yīng)： 2、分解反應(yīng)： 3、置換反應(yīng)： 4、復(fù)分解反應(yīng)：,A+BAB,ABA+B,A+BCB+AC,AB+CDAD+CB,鉀、鈉、硝、銨溶解快， 硫酸鹽難溶鋇、銀、鈣， 碳酸鹽能溶鉀、鈉、銨， 氯化物不溶只有銀，

8、 溶堿只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨。,這些你都記住了嗎？,酸堿鹽的溶解性口訣,練習(xí):1、判斷下列溶液能否發(fā)生反應(yīng)，若能,寫出反應(yīng)方程式 (1)Ba(OH)2 + H2SO4 (2) Ca(OH)2 + HCl (3) NaOH + KNO3 (4) Na2CO3 + HNO3 (5) Fe(OH)3 + H2SO4 (6) Ba(OH)2 + CuSO4 (7) AgCl + HNO3 (8) NaCl + KNO3,= BaSO4 + 2H2O,2 = CaCl2 + 2H2O,2 = 2NaNO3 + CO2 + H2O,3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,= BaSO4 + Cu(OH)

9、2,紅褐色,黃色,白色,=NaNO3 + KOH,= HCl + AgNO3,= KCl + NaNO3,2現(xiàn)有11種物質(zhì)生石灰、石灰水、鐵片、水、硫酸銅溶液、高錳酸鉀、氫氧化鐵、碳酸鈣、鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉溶液。選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（每種物質(zhì)只能使用一次），寫下符合下列要求的化學(xué)方程式： （1）化合反應(yīng) ； （2）分解反應(yīng) ； （3）置換反應(yīng) （4）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng),CaO+H2O=Ca(OH)2,2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,或Fe+H2SO4= FeSO4 + H2 ,或Na2CO3+

10、2HCl=2NaCl+H2O+CO2,八、化學(xué)基本用語,1、元素符號(hào)：,拉丁文、一大二小,含義：,一種元素 一個(gè)原子,單質(zhì),（金屬、多數(shù)的固態(tài)非金屬、 稀有氣體）,2、離子符號(hào)：,元素符號(hào),電荷情況,如：Mg2+ 、 Na+,3、化學(xué)式：,固定不變,含義：,一種物質(zhì),一個(gè)分子,三個(gè)氮?dú)夥肿觃 2個(gè)鈣離子_ 氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)_ 3個(gè)硫酸根離子_ 氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)_,寫出下列化學(xué)用語所表示意義 2N _ 2H2_ 2Mg2+大2表示_; 小2表示_,3N2,2Ca2+,3SO42-,兩個(gè)氮原子,兩個(gè)氫分子,兩個(gè)鎂離子,每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷,練習(xí),2H2O 前面的2表示_

11、, 右下角2表示_正上方2表示_,-2,兩個(gè)水分子,一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫原子,氧元素的化合價(jià)為_-2價(jià),九、溶液,1、概念：,2、特征：,均一的、穩(wěn)定的、混合物,一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物,1.一瓶長期存放的茅臺(tái)酒，若倒出第一杯酒其酒精度為54度，那么倒出第二杯酒的酒精度為（ ） A大于54度 B小于54度 C等于54度 D無法判斷 2.當(dāng)水分不蒸發(fā),溫度不改變時(shí),KNO3溶液放置一年時(shí)間后, KNO3將( ) A會(huì)沉降下來 B不會(huì)分離出來 C會(huì)浮上水面 D不能確定,C,B,3、溶液,溶質(zhì) (固體、液體、氣體）,溶劑（水、酒精、汽油）,實(shí)際應(yīng)用：溶質(zhì)、溶劑的辨

12、證關(guān)系?溶質(zhì)的確定?,氣體 液體 固體 液體 量少 量多 非水液體 水,練習(xí),CuSO4,H20,碘,酒精,NaCl,H20,酒精,水,十、計(jì)算,1、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算,根據(jù)化學(xué)式CO(NH2）2 求： 相對(duì)分子質(zhì)量： 各元素的質(zhì)量比： 一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)： N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：,C:12 O:16 N:14 H:1,12+16+（14+12）2=60,C:O:N:H=12:16:142:122 =3:4:7:1,1+1+2+4=8,60,100%46.7%,142,例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？,解：,

13、答：需要氯化鈉24kg，水126kg,練習(xí)：1、 配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水各多少克？,氫氧化鈉質(zhì)量=55g 水的質(zhì)量=495g,2、在40克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液中加入10克硝酸鉀（全部溶解）或10克水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,加入10克硝酸鉀后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=32%,加入10克水后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12%,3、稀釋問題： 公式：稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量相等 m稀釋前=m稀釋后 m濃c濃%= m稀c稀%,練習(xí)：1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？,解：,設(shè)需加水的質(zhì)量為X。,50g 98% =（X+50） 20%,X=1