1、第1章 化學的魅力 1.1化學使世界更美好 1.2走進化學實驗室 1.3物質的提純 1.4世界通用的化學語言化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學。 1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā) 2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹化學變化的本質特征：生成一、基本概念新的物質?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。 3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性

2、）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。 5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質） 7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。 8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱） （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石

3、灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃 5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結論反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象； 7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網受熱均勻） 可用于固體加熱的儀

4、器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量

5、。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后小）（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試

6、管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不

7、可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜?、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方

8、滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不

9、時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺） （2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停

10、止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。 （3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H 人體內含量最多的物質 前20號元素符號背誦默寫化學方程式以及化學式書寫注意（一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰

11、，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 第2章 浩瀚的大氣 2.1世界賴以生存的空氣 2.2神奇的氧氣 2.3化學變化中的質量守恒空氣的成分1、空氣含氧量的測定過量紅磷的燃燒實驗問題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣） （2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，產生新物質是氣體） 2、空氣的成分：N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和

12、雜質：0.03% 3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒 4、氮氣的用途： 5、稀有氣體的性質和用途： 6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。（2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。氧氣的性質1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。（2）氧氣與一些物質的反應：碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，

13、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰， 產生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。氧氣的實驗室制法1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳2、反應的原理：（1）過氧化氫 -水+氧氣（2）高錳酸鉀- 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導管口要塞一團棉花）（

14、3）氯酸鉀 -氯化鉀+氧氣3、實驗裝置 4、收集方法：密度比空氣大向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡）難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。5、操作步驟：查：檢查裝置的氣密性。 裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺上點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。6、檢驗方法：用帶火星的木

15、條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。7、驗滿方法：（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。8、注意事項：（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。（3）試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動

16、，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。（8）停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法 在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比

17、液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。三、分子1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。2、分子的特征：（1）分子很小，質量和體積都很?。?）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?d：糖放在水中,漸漸消失,

18、但水卻有了甜味.為什么?e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?原子1、定義：原子是化學變化中的最小粒子2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。3、分子與原子的比較： 原子 分子 備注概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。 原子一定比分子小嗎？相似性 小，輕，有間隔。同種原子性質相同；不同種原子性質不同； 小，輕，有間隔。同種分子性質相同；不同種分子性質不同； 相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。 相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。無

19、數多個同種分子構成物質。 構成物質的粒子有幾種？相對原子質量：國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量1/12）注意：1相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫 。 2在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.6610-27 kg。 三、元素：1、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe含量最多的非金屬元素 含量最多的

20、金屬元素3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系 元素 原子概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。區(qū)分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。 即講種類，有講個數，有數量多少的含義。使用范圍 應用于描述物質的宏觀組成。 應用于描述物質的微觀構成。舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。聯(lián)系 元素的最小粒子元素=原子 一類原子的總稱4、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子例如：O的意義： N的意義：化學式1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。2、意義：（1）表示一種物質；（2）

21、表示組成這種物質的元素；（3）表示各種元素原子的個數比；（4）表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；水是由水分子構成的；水分子是由氫原子和氧原子構成；一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的化合價1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。4、記住常見元素的化合價質量守恒定律: 1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 說明：質量守恒定律只適用于化學變化，

22、不適用于物理變化； 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。 2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。 3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變 微觀：原子的種類、數目、質量不變 （2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數可能變 二、化學方程式 1、遵循原則：以客觀事實為依據 遵守質量守恒定律 2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ） 3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例

23、 宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2 個水分子 （對氣體而言，分子個數比等于體積之比） 各物質間質量比（系數相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水 4、化學方程式提供的信息包括 哪些物質參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質（生成物）；參加反應的各粒子的相對數量；反應前后質量守恒，等等。 5、利用化學方程式的計算 氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。 化合反應：由兩種或兩種以

24、上物質生成另一種物質的反應。A+B =AB 分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB =A +B 氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應） 催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（又叫觸媒）應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑 催化作用：催化劑在反應中所起的作用。物質的量 物質的量：用于表示物質所含微粒的多少，每摩爾物質都含有 6.02*10的 23次方，單位摩爾（mol）用n表示。 【物質的量是國際國際單位制中七個基本物質量之一】 物質的

25、量 乘以6.02*10的23次方 = 微粒數 反之 微粒數除以6.02*10的23次方 =物質的量 摩爾質量：單位 克每摩爾（g/mol）用M表示。 1. 數值上與物質的式量相等 物質的量 乘以 摩爾質量等于 物質的質量，反之 物質的質量 除以 摩爾質量等于 物質的量。第3章 走進溶液世界 3.1水 3.2溶液 3.3溶液的酸堿性3.1 水1. 水的分布2.水在自然循環(huán)中的凈化包括：蒸發(fā)、曝氣、沉降、過濾、吸附3.可供人類使用的淡水只占全球水儲量的0.26%4.自來水制作流程.水污染的來源：工業(yè)，農業(yè)，城市生活用水工業(yè)生產中的廢渣、廢液、廢氣（三廢）不經處理就排放；農業(yè)生產中大量使用農藥和化肥

26、；城市生活污水的排放.水的特性物理性質： (1) 4時密度最大 1g/cm3，反常膨脹性質 (2) 水的比熱容大項目通電內容備注化學方程式2H20 2H2+O2為加強水的導電性，可加入少量的H2SO4或NaOH，通的是直流電現象（1）兩個電極上都有氣泡產生（2）跟負極相連的試管產生的氣體（H2）的體積約是跟電源正極相連的試管內氣體（O2）體積的2倍V(正):V(負)=1：2氫氣2體積，氧氣1體積檢驗（1）將燃著的木條連接正極試管內的氣體，其中體積大的氣體能燃燒并產生淡藍色的火焰（2）體積小的氣體能使帶火星的木條復燃（1）正極生成的是氧氣，負極生成的是氫氣，“正氧負氫” 結論（1）水在通電條件下

27、生成氫氣和氧氣（2）水是由氫，氧兩種元素組成的（3）每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的（4）本實驗同時證明了在化學變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分化學性質： (1)水通電現象：正極O2，負極H2 V(H2):V(O2)=2:1 m(H2):m(O2)=1:8氧氣可以助燃，氫氣可以燃燒，且火焰呈淡藍色。(2)水與其它物質的反應實驗一：二氧化碳與水反應 現象：能使紫色石蕊變紅化學方程式：CO2 + H2O H2CO3加熱碳酸現象：紅色的石蕊變成紫色化學方程式：H2CO3 CO2+ H2O實驗二：生石灰和水反應現象：放出大量的熱，能使無色酚酞變紅，紫色石蕊變藍化學方程式：CaO +

28、H2O Ca(OH)2CaO 俗稱生石灰Ca(OH)2 俗稱熟石灰，溶液俗稱石灰水生石灰的用途：可作為干燥劑實驗三：無水硫酸銅與水反應 現象：固體由白色變成藍色化學方程式：CuSO4 + 5H2O CuSO45H2O白色 藍色無水硫酸銅的用途：檢驗混合物中是否含有水/水蒸氣CuSO45H2O（膽礬/藍礬/硫酸銅晶體/五水（合）硫酸銅）3.2溶液1.分散體系：（1）濁液不均一、不穩(wěn)定的混合物懸濁液固體小顆粒懸浮在液體里形成的不均一，不穩(wěn)定的混合物乳濁液小液滴分散在液體里形成的不均一，不穩(wěn)定的混合物（油溶于水，牛奶）懸濁液、乳濁液和溶液 溶液與濁液都是一種物質分散到另一種物質中形成的混合物,它們之

29、間的區(qū)別如下：溶 液懸濁液乳濁液分散質狀態(tài)固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)固體液體分散質微粒種類小分子或離子許多分子的集合體(固體小顆粒)許多分子的集合體(小液滴)特 征均一、穩(wěn)定靜置分層、不均一、不穩(wěn)定實 例糖水、鹽水泥漿油水（2）溶液一種或一種以上的物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。2、溶液(1) 溶質被溶解的物質(2) 溶劑溶解其它物質的物質(3) 溶液是由溶質和溶劑組成的水作溶劑的溶液叫做水溶液溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量（體積不等）3.判斷溶質和溶劑的方法：固體，氣體溶解于液體形成溶液，固體，氣體是溶質，液體是溶劑液體與水形成的溶液，水是溶劑，另一種物質是溶質液體和液體形成的溶液

30、，量少的是溶質，量多的是溶劑在讀溶液時，前面讀的物質是溶質，后面讀的是溶劑(3) 命名：溶質名稱+溶劑名稱+ “溶液”如：碘的酒精溶液 簡稱：碘酒 葡萄糖的水溶液 簡稱：葡萄糖溶液溶液溶質溶劑食鹽水食鹽 NaCl水 H2O碘酒碘 I2酒精澄清石灰水氫氧化鈣 Ca(OH)2水 H2O酒精溶液酒精水 H2O植物油的汽油溶液植物油汽油硝酸銀溶液硝酸銀 AgNO3水 H2O4.物質的溶解性（1）不同物質在相同條件下溶解情況不相同（2）相同物質在不同情況下溶解情況也不相同（3）影響固體溶解性的因素溶質的性質和溶劑的性質（內因）溫度（外因）（4）影響氣體溶解性的因素溶質的性質和溶劑的性質（內因）溫度和壓強

31、（外因）5.飽和溶液、不飽和溶液（1）飽和溶液在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某溶質的溶液。（2）不飽和溶液在一定溫度下，一定量的溶劑中，能繼續(xù)溶解某溶質的溶液。增加溶質蒸發(fā)溶劑降溫(個別升溫)不飽和溶液 飽和溶液升溫 (個別降溫)增加溶劑6.溶解度(S)（1）溶解度（符號S）在一定溫度下，某物質在100g溶劑（通常是水）里達到飽和狀態(tài)時作溶解的克數。（2）關鍵詞條件：一定溫度下標準：100克溶劑（一般是水）狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：g/100g水易溶物質：10 g/100g水 可溶物質：110 g/100g水微溶物質：0.011 g/100g水 難溶物質：0.01 g/100g水(此物

32、質習慣稱為“不溶”物質)7.溶解度曲線（1）固體物質的溶解度曲線大部分固體物質如：KNO3 T S NaCl T S（2）個別固體物質如：Ca(OH)2 TS（3）氣體物質的溶解度曲線氣體物質： P不變 T S T不變 P S （4）溶解度曲線的意義查出物質在某溫度下的溶解度比較相同溫度時，不同物質的溶解度大小看出物質受溫度影響的情況8.溶解度的計算注意: (1) 溫度改變，物質的溶解度隨之改變 (2) 溶解度只適用于飽和溶液相關計算公式： 9.物質從溶液中析出（1）結晶一定條件下，固體物質從溶液中析出的過程。（2）晶體具有規(guī)則幾何外形的固體。 結晶水合物含有結晶水的晶體。膽礬/硫酸銅晶體 C

33、uSO45H2O石堿/碳酸鈉晶體 Na2CO310H2O明礬 KAl(SO4)212H2O 結晶水合物和結晶水 膽礬(CuSO45H2O)、碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)和明礬KAl(SO4)212H2O都是結晶水合物,屬于化合物.結晶水合物中的水稱作結晶水.當結晶水合物溶于水時,結晶水就成了通常的水.相反,當硫酸銅從溶液中結晶出來時,就帶了結晶水,此時溶液中的部分水就變成了結晶水.（3）從溶液中獲得晶體的方法：蒸發(fā)結晶：適用于溶解度受溫度變化比較小的固體物質（如：NaCl）降溫結晶/冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度受溫度變化比較大的固體物質（如：KNO3）飽和溶液降低溫度溶質質量保持不變9

34、.溶質質量分數 / 溶液濃度c%（1）溶液的質量分數適用于所有飽和溶液和不飽和溶液相關計算公式： （2）溶液的稀釋要點：溶液稀釋過程中m(溶質)不變1、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。 2、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。 3、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 4、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 相關計算公式：m1(溶液) c1% = m2(溶液) c2%m(加水) = m(稀溶液) m(濃溶液)m(溶液) = V(溶液) （3）飽和溶液的濃度與溶解度關系注：本公式僅適用于飽和溶液。3.3 溶液的酸堿性酸的命名: H2SO4、H2CO3、HNO3等某酸 H2S

35、、HCl等氫某酸堿的命名:金屬+OH氫氧化某鹽的命名:金屬/NH4+酸根 NO3、CO3、SO4某酸某 S、Cl某化某1 2.酸都是酸性的pH7,使石蕊試液變藍、酚酞變紅色4.鹽視情況而定有Cl、NO3、SO4，有K、Na，顯中性，例如NaCl有Cl、NO3、SO4，無K、Na，顯酸性，例如NH4Cl無Cl、NO3、SO4，有K、Na，顯堿性，例如Na2CO3注：能是無色酚酞變成紅色的溶液不一定是堿，堿性溶液一定是堿.5.俗稱：食鹽： NaCl干冰： CO2生石灰：CaO熟石灰：Ca(OH)2大理石、石灰石：CaCO3純堿、蘇打：Na2CO3小蘇打：NaHCO3純堿晶體、石堿、碳酸鈉晶體、十水

36、碳酸鈉：Na2CO310H2O膽礬、藍礬、硫酸銅晶體、五水硫酸銅：CuSO45H2OpH試紙的使用：用玻璃棒蘸在試紙上，再吧試紙呈現的顏色比色卡對照，確定溶液酸堿性程度.第4章 燃料及其燃燒 4.1燃燒與滅火 4.2碳 4.3二氧化碳的實驗室制法 4.4化學燃料 燃料及其燃燒一：燃燒及滅火1、通常燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到著火點2、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。但鎂和二氧化碳，鈉和氯氣的燃燒現象告訴我們可燃物在特殊條件下即使沒有氧

37、氣參與也可以發(fā)生燃燒。只要有劇烈的發(fā)光發(fā)熱現象的化學反應都能稱作燃燒。3完全燃燒和不完全燃燒（） 完全燃燒的條件：優(yōu)點：碳完全燃燒的方程式：（） 不完全燃燒的條件；缺點：碳不完全燃燒的方程式：4、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點以下5、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。6.幾種常見的滅火方法和原理（） 用水撲滅，水起的主要作用：（） 電器失火時不能用水來撲滅，應先，然后再用不導電的物質來滅火，例如

38、：四氯化碳。（） 酒精灑在桌面上失火時用：（） 油鍋失火時用：（） 油失火時不能用水滅火，原因：，可用滅火劑或者撲滅。（）森林失火時，常圍繞火場原理是：7.幾種常見的滅火器泡沫滅火器：使用時能噴出大量的二氧化碳附在可燃物上，使之與隔絕，由于滅火時噴大量的泡沫，只能撲滅木材、棉花等燃燒引發(fā)的火災。干粉滅火器：在受熱時碳酸氫鈉會發(fā)生分解反應其中二氧化碳能起到滅火的作用，還能吹動干粉，具有不腐蝕容器和不易變質等優(yōu)良性能，除了撲滅一般火災外，還可以撲滅等物質燃料引起的火災。二氧化碳滅火器：液態(tài)的二氧化碳噴出時可起到和的作用。因為滅火時不會留下任何痕跡使物品損壞，因此可以用來撲滅等處的火災，使用時要注意

39、手要在鋼瓶上，防止凍傷。二碳碳的幾種單質1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。單質碳

40、的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應） 應用：冶金工業(yè)現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質：可燃性 還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2C

41、O2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業(yè) 現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 記住要領：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。 Fe2O3+

42、3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O

43、2的發(fā)生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。、實驗室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集5、

44、正確制取二氧化碳的裝置圖 錯誤制取二氧化碳的裝置圖6、制取二氧化碳的注意事項1）不能用碳酸鈉粉末替代塊狀碳酸鈣，因為碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應太快，反應難以控制。2）不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，且該反應是放熱反應，會使?jié)恹}酸揮發(fā)出更多的HCl氣體，混在CO2中，使收集的CO2氣體不純。3）不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸和碳酸鈣產生的硫酸鈣屬于微溶物，會附著在碳酸鈣表面，阻止反應的進一步進行。二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2二氧化碳的性質1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶

45、于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質:1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳!4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質，又利用其化學性質 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料4.二

46、氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。5.生石灰跟水反應后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣俗稱熟石灰。1839林則徐虎門硝煙就是利用了生石灰與水反應釋放的熱量。另外，人們常用熟石灰和少量水拌成石灰漿刷墻，為了讓墻快點干，經常在室內生一個炭火盆，這是利用了氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣的原理。明朝詩人于謙有一首詩石灰吟：千鑿萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，粉身碎骨混不怕，要留清白在人間。這首詩不僅反映了明代愛國詩人于謙的愛國情懷，還蘊涵了簡單的化學知識。請寫出有關的內容和化學反應的方程式。 （石灰石生石灰熟石灰碳酸鈣）6. 熔巖洞的形成難溶的碳酸鈣在二氧化碳與水的作用下，會慢慢轉化為可溶的碳酸氫鈣，化學方程式：CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2碳酸氫鈣受熱分解，重新生成難溶水的碳酸鈣沉淀，化學方程式：Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O 自然界里不斷發(fā)生上述反應，就形成了溶洞、鐘乳石、石柱等。四、化學燃料1、三