1、課題2 溶解度,一、飽和溶液,課時1,物質(zhì)能不能無限制地溶解在一定量的水中呢,加熱后,硝酸鉀又能溶解了,溶解,溶液不飽和,不能全部溶解,溶液飽和,固體又溶解,溫度升高，溶液變?yōu)椴伙柡?析出晶體,溫度降低，溶液又變?yōu)轱柡?晶體又溶解了,增加溶劑的量，溶 液變?yōu)椴伙柡?一、飽和溶液、不飽和溶液,1.定義： 在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液； 還能繼續(xù)溶解的的溶液，叫做不飽和溶液。,蒸發(fā)溶劑、降低溫度,增加溶劑、升高溫度,2、不飽和溶液與飽和溶液間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,不飽和溶液,飽和溶液,增加溶質(zhì),現(xiàn)有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶 液，使它變成飽和溶液的方法中

2、， 不正確的是（ ）,A、加入硝酸鉀固體 B、降低溶液的溫度 C、蒸發(fā)一部分溶劑后再恢復(fù)到原 溫度 D、用滴管吸出一部分溶液,D,冷卻熱的飽和溶液時，硝酸鉀晶體從溶液中析出,硝酸鉀晶體,3、結(jié)晶分為降溫結(jié)晶和蒸發(fā)溶劑結(jié)晶,首先，觀察在該條件下，溶液中有沒有剩余的溶質(zhì)。如果有，說明是在該條件下的飽和溶液；如果沒有，再向原溶液中加入少量溶質(zhì)，觀察溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。,4、判斷溶液是否飽和的方法：,小竅門,5、飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？,討論：,10ml水,食鹽在水中溶解能力較大，形成的是不飽和溶液，濃度比較大；而熟石灰在水溶解能力很差，形成的是飽和溶液，濃度比較小。,0.5g熟

3、石灰,3.5g的食鹽,飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？,討論：,對于不同溶質(zhì)來說，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。 對于同一種溶質(zhì)來說，在一定溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。,提問：,1.不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。,10ml水,答：不同。例如食鹽在水中溶解能力較大，而熟石灰在水溶解能力很差。,0.5g熟石灰,3.5g食鹽,2.同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？,答：不同。例如植物油易溶于汽油而難溶于水。,提問：,10ml水,10ml汽油,等量的植物油,演示實(shí)驗(yàn)：,10ml水,10ml汽油,等量的植物油,10ml水,10ml水,較多的蔗

4、糖,較少的熟石灰,（1）,（2）,一、物質(zhì)的溶解性,通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。,溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。 且受溫度等外界條件的影響。,一、溶解性,定義：,與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)、及溫度有關(guān),影響因素：,一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力,表示方法：,溶解性能力的大小常用溶解度來表示,思考：以下事實(shí)能否說明KNO3比NaCl在水中的溶解能力更強(qiáng)？ 20時,100g水中最多溶解36gNaCl； 20時,200g水中最多溶解63.2gKNO3。 20時,100g水中最多溶解36gNaCl； 60時,100g水中最多溶解110g KNO3。 20時,100g水中溶解了30g

5、NaCl； 20時,100g水中最多溶解31.6g KNO3。 60時,100g水中最多溶解36.5gNaCl； 60時,100g水中最多溶解110g KNO3。,確切比較物質(zhì)溶解性的注意事項(xiàng)：,溫度一定 溶劑的量一定100g一般指水 溶液的狀態(tài)一定飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量的單位克,二、固體的溶解度,1、定義：,在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。,一定溫度,溶劑的量一定100g(一般指水）,溶液的狀態(tài)一定飽和狀態(tài),溶質(zhì)質(zhì)量單位克,固體的溶解度的四要素：,例:在20時蔗糖的溶解度是203.9g。,在20時，100g水中最多可溶解20

6、3.9g蔗糖。,在20時，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液達(dá)到飽和。,從溶解度可以獲得的信息,食鹽在20時的溶解度S=36克 在 _時，食鹽（氯化鈉）在_ 克水里達(dá)到 _ 時溶解了_克。 此時的溶液一定是_溶液。 該溶液的質(zhì)量為_。溶液中食鹽（NaCl）的質(zhì)量為_ ，水為_ 。 歸納：若某物質(zhì)在某溫度時的溶解度為S克，則此時 M質(zhì) = S克，M劑 = 100克， M液= M質(zhì)+M劑 = 100+S 克,20,100,飽和,36,飽和,136克,36克,100克,鞏固練習(xí)：,其含義是：在20C時，該物質(zhì)在100克水中達(dá) 到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量為21.5克。 或者說：在20C時，該物質(zhì)在10

7、0克水中最多 能溶解21.5克。,例1，某物質(zhì)在20C的溶解度為21.5克，其含義是什么？,以下說法是否正確？由此說明在描述物質(zhì)的溶解度時應(yīng)注意什么？ 20時，10gNaCl完全溶于100g水中，則20時NaCl的溶解度是10g。 20時，30gNaCl溶于水中形成飽和食鹽水，則20時NaCl的溶解度是30g。 20g某物質(zhì)溶解在100g水中形成飽和溶液，則該物質(zhì)的溶解度是20g。 20時，100g水中最多溶解36gNaCl達(dá)到飽和，則20時NaCl的溶解度是36g。,例：判斷正誤： 1.l00g水中最多溶解38g氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是38g。( ) 2.在10時，燒杯內(nèi)水中最多溶

8、有140g硝酸銨，所以硝酸銨在水中的溶解度是140g。( ) 3.在60，100g水中溶有75g硝酸鉀，所以60時硝酸鉀的溶解度為75g。( ) 4.60，100g水中最多溶解124g硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是124。( ),100g溶劑,達(dá)到飽和,溫度,單位,練習(xí)：,1、在20時，100g水中溶解36g氯化鈉溶液達(dá)到飽和，則20 時氯化鈉溶解度是_g。,36,2、在0時，100g水中最多可溶解13.3g硝酸鉀，則0時硝酸鉀溶解度是_g。,13.3,3、20時硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關(guān)系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,4、20時硝酸

9、鉀的溶解度是31.6g，求該溫度下飽和 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,2、溶解度與溶解性的關(guān)系,易溶,可溶,微溶,難(不)溶,練習(xí)： 1、不溶物就是絕對不溶于水的物質(zhì)。此話是否正確？ 2、20時碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是_溶物質(zhì)。 3、20時氯化鈉的溶解度是36g，則氯化鈉屬于（ ） A.易溶 物質(zhì) B.可溶物質(zhì) C.微溶物質(zhì) D.難溶物質(zhì),難,10g,1g10g,0.011g,0.01g,A,易溶,可溶,微溶,難(不)溶,下列有關(guān)溶解度的說法正確的是（ ） A、100克水中溶解了20克物質(zhì)剛好達(dá)到飽和，則該 物質(zhì)的溶解度是20克。 B、20時，100g水中溶解了10g某物質(zhì)，在2

10、0時，該物質(zhì)的溶解度是10g。 C、20時，50g水中最多可溶解18g食鹽，在20 時食鹽的溶解度是18g。 D、20時，31.6g硝酸鉀需要100g水才能溶解，則20時硝酸鉀的溶解度是31.6g。,錯。沒有指明溫度。,錯。沒有指明溶液是飽和狀態(tài)。,錯。 100g水里最多可溶解36克食鹽，20時食鹽的溶解度是36g。,對。,D,溶解度隨溫度變化有兩種表示方法： 列表法； 溶解度曲線。,4.固體溶解度的表示方法,5.溶解度曲線,溶解度曲線: 由于固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來表示。我們用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，繪出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變

11、化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。,填空： 20時，100g水最多溶解31.6gKNO3，則20時KNO3的溶解度是（ ）。 20時，200g水最多溶解63.2g KNO3，則20時KNO3的溶解度是（ ）。 20時，100g水中溶解了30g KNO3，溶液處于（ ）狀態(tài)（填“飽和”或“不飽和”），20時KNO3的溶解度是（ ）。 20時，100g水中放入40g KNO3，溶液處于（ ）狀態(tài)（填“飽和”或“不飽和”），20時KNO3的溶解度是（ ）。 60時，100g水中最多溶解110g KNO3，60時KNO3的溶解度是（ ）。 由此可知：固體物質(zhì)的溶解度與什么因素有關(guān)？與什么因素?zé)o關(guān)？,.

12、,.,.,.,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸銨,硝酸鉀,硝酸鈉,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,硼酸,.,硝酸鉀,.,.,.,.,硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,3、溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（2）溶解度曲線,.A,幾種物質(zhì)的溶解度曲線,熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低,溶解度（克）,溫度（t）,160,15

13、0,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸銨,硝酸鉀,硝酸鈉,氯化銨,氯化鈉,硼酸,固體溶解度曲線,1：同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同。,2：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。,3：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。,找一找度各物質(zhì)的溶解度,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,

14、140,130,120,190,200,硝酸銨,硝酸鉀,硝酸鈉,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,硼酸,100,硼酸,硝酸 銨,硝酸鈉,硝酸鉀,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溫度/,固體的溶解度曲線：,、橫坐標(biāo)60，縱坐標(biāo)110 的交點(diǎn)表示什么意義？,練習(xí)：,A.,.,2.比較硝酸鈉與硝酸鉀的溶解度大小,在680C時，NaNO3與KNO3的溶解度相等,溫度大于680C時， KNO3的溶解度大于NaNO3,溫度小于

15、680C時，NaNO3的溶解度大于KNO3,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸銨,硝酸鈉,硝酸鉀,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溫度/,固體的溶解度曲線：,小于,氯化銨、氯化鉀、氯化鈉、硼酸,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,

16、80,100,30,溫度/,熟石灰的溶解度曲線：,討論： 固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：,大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如 硝酸鉀等。,少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。,極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。,溶解度（克）,溫度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸鉀,氯化鈉,固體溶解度曲線,從溶解度曲線分析結(jié)晶情況,1、降溫結(jié)晶 （又叫冷卻熱飽和溶液法）,2、蒸發(fā)溶劑法,適

17、用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)如:NaCl,適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)如:KNO3,0.10,0.20,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,溫度/,熟石灰的溶解度曲線：,3、升溫結(jié)晶,給熟石灰的飽和溶液升高溫度會有什么現(xiàn)象？ 為什么？,變渾濁，因?yàn)槭焓业娜芙舛入S溫度升高而減小，升溫后會有熟石灰固體析出,甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖?，F(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里， 則下列說 法正確的是.（ ） A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B.乙溶液中剩余的固體減少 C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 D.試

18、管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少,再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里， 則下列說,再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里， 則下列說,B,右圖是A.B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,試回答下列問題 (1)t1C時,A 的溶解度 B 的溶解度.(填 或=) (2)A、B兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溫度是 C。 （3）當(dāng)A、B兩物質(zhì)的溶液接近飽和時，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可以達(dá)到飽和的是 物質(zhì)的溶液。,t2,A,溶解度（克）,溫度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,

19、50,40,30,20,0,硝酸鉀,氯化鈉,硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉，如何提純硝酸鉀？,混合物,適量水,加熱,KNO3熱飽和溶液,降溫,結(jié)晶,過濾,濾紙上：KNO3固體,濾液中： 大部分NaCl 少量KNO3,硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉，如何提純硝酸鉀？,降溫結(jié)晶法提純硝酸鉀 （又叫冷卻熱飽和溶液法）,濾紙緊貼漏斗,濾紙邊緣比 漏斗口稍低,濾液液面低于 濾紙的邊緣,燒杯嘴靠玻璃棒,玻璃棒靠 三層濾紙,漏斗末端靠 燒杯內(nèi)壁,主板書,粗鹽的主要成分：不溶性泥沙、氯化鈉,提純粗鹽的步驟：,1、使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？,溶解、過濾：,2、除去泥沙后，再怎樣操作才能得到食鹽晶體？,蒸發(fā)結(jié)晶,

20、蒸發(fā)結(jié)晶：,蒸發(fā)操作過程中的注意事項(xiàng)：,a、注意蒸發(fā)皿的溶液不超過蒸發(fā)皿容積的23； b、加熱過程中要不斷攪拌，以免溶液濺出； c、不能蒸干，應(yīng)當(dāng)析出大量晶體時就應(yīng)熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干,2.右圖是A.B.C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： （1）從B溶液中得到晶體宜采用的方法是 （2）除去A中混有的少量B的方法是 （3）除去B中混有的少量A的方法是 （ 4）分離B與C混合物采用的方法是,主板書,蒸發(fā)結(jié)晶,溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，,配制熱飽和溶液，降溫結(jié)晶，過濾,溫度,溶解度,A,B,C,0.01克,8克,溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，,三、氣體的溶解度,1、定義：,通常講的氣體溶解度是指

21、該氣體在壓強(qiáng)為101KPa, 一定溫度時溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。,0時，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？,在0，氧氣壓強(qiáng)為101kPa時，1體積水最多能溶解 0. 049體積氧氣,想一想：,1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，20時部分氣體的溶解度,是一個比值，無單位。,三、氣體的溶解度,氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。,氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。,1、影響氣體溶解度的因素：,汽水中含有大量二氧化碳,討論 天氣悶熱時，魚兒為什么總愛在水面上進(jìn)行呼 吸？,為什么要向魚缸中通入空氣,把水噴向空中可以增加養(yǎng)魚池水中氧氣的溶解量,第三節(jié) 溶解度,同種溶質(zhì)在不同

22、的溶 劑中的溶解能力不同,不同的溶質(zhì)在同種溶 劑中的溶解能力不同,溶解性,物質(zhì)的溶解度,定量描述,易溶 、可溶 、 微溶 、 難(不)溶,固體的溶解度,氣體的溶解度,影響因素（溫度）,影響因素 （溫度、壓強(qiáng)）,表示方法,表示方法,小結(jié)：,1.固體溶解度與氣體溶解度的概念表示有何不同之處？為何不同？ 2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升溫增壓； B. 升溫減壓； C. 降溫增壓； D. 降溫減壓。,C,3.下列幾種物質(zhì)硝酸鉀熟石灰氧氣二氧化碳 溶解度隨溫度的升高而增大的是（ ） A. B. C. D.只有,D,想一想：,1在 溫度下，在 的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種

23、溶質(zhì)的 ； 叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 2對一杯接近飽和的KNO3溶液,如果變成飽和溶液,可有多種方法,下列方法不能實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化的是( ) A.蒸發(fā)H2O B.加KNO3晶體 C.升高溫度 D.降低溫度 3關(guān)于飽和溶液的說法正確的是( ) A.飽和溶液加熱時會變成不飽和溶液 B.飽和溶液加熱時仍然是飽和溶液 C.大多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液加熱時會變成不飽和溶液 D.飽和溶液降溫時,會有晶體析出 4下列關(guān)于飽和溶液的說法中，錯誤的是( ) A.在溫度不變時, KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3 B.在溫度升高時,飽和溶液一定能繼續(xù)溶解溶質(zhì) C.室溫下與固體溶質(zhì)共存的溶液是這種溶質(zhì)的飽和溶液 D.改變條件

24、可以使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?鞏固練習(xí),一定,一定量,飽和溶液,能繼續(xù)溶解該溶質(zhì),C,C,B,5某溫度下，將 3 g A物質(zhì)放入7 g水中，得到 10 g溶液，該溶液是（） A.飽和溶液 B.不飽和溶液C.濃溶液 D.無法確定 6A物質(zhì)的水溶液已接近飽和,下列措施一定能使該溶液達(dá)到飽和的是( ) A.升高溶液的溫度 B.降低溶液的溫度 C.在溫度不變的條件下向溶液中加入A物質(zhì)，直至不再溶解 D.蒸發(fā)溶液中的水（溫度不變）直至有A析出 7一定溫度下，向100g硝酸鉀的飽和溶液中加入10g硝酸鉀，則溶液的質(zhì)量是（ ） A.100g B.110g C.90g D.無法確定 8在10時,25g水最多可

25、溶解20gNaNO3,另一溫度下,在50g水中加入40gNaNO3沒有形成飽和溶液,其原因可能是( ) A.溫度降低了 B.溫度升高了 C.溶液質(zhì)量相對增加了 D.溶質(zhì)的質(zhì)量相對減少,D,CD,A,B,9飽和溶液降低溫度析出晶體后,剩下的溶液是( ) A.稀溶液 B.濃溶液 C.不飽和溶液 D.飽和溶液 1020時，從某飽和蔗糖溶液中取出一部分后，則剩下的溶液一定是( ) A飽和溶液 B不飽和溶液 C變濃 D變稀 11一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，逐漸加入硝酸鉀固體，下列圖像(如圖所示)中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化的是( ),D,A,13已知20時，100 g水中最多能夠溶解36 g食鹽。 20時，將

26、33g食鹽放入100 g水中全部溶解，此時所得溶液的質(zhì)量為_；再向上述溶液中加入3g食鹽，又恰好全部溶解，則原來的溶液為_(填寫 飽和溶液或不飽和溶液)，此時所得溶液的質(zhì)量為_； 再向上述溶液中加入3g食鹽，所加食鹽_(填“能”或“不能”)溶解，此時所得溶液為_(填寫“飽和溶液”或“不飽和溶液”)，溶液的質(zhì)量為_。 14如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中，放了一個塑料小球，當(dāng)采取以 下幾種方法后，請分析小球在液面沉浮的情況。 加入少量食鹽晶體； 加入少量水； 把溫度升高到30。,15下列的硝酸鉀溶液是否飽和？ 把硝酸鉀晶體放到硝酸鉀溶液里，晶體減少，則原溶液為 。 把常溫下配制的硝酸鉀飽和溶液升

27、溫到80，則溶液變?yōu)?。 在10時的硝酸鉀溶液中含有少量硝酸鉀晶體，則此溶液為 。 將50時接近飽和的硝酸鉀溶液降溫至10，則溶液為 。 16室溫下的飽和食鹽水中，加入食鹽固體不能溶解，加入蔗糖能溶解 嗎？它是蔗糖的飽和溶液嗎？,下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答下列問題： （1）30時，A物質(zhì)的溶解度為_g。（2）10時，三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是_。（3）_時，AB兩種物質(zhì)的溶解度相同。（4）當(dāng)溫度變化時，溶解度變化最明顯的是_ _物質(zhì)，溶解度變化不大的是_ _物質(zhì)。,1固體溶解度是指 。 2要使KNO3溶解度增大,采用的方法是( ) A. 增加水 B. 增加KNO3 C

28、. 不斷攪拌 D. 升高溫度 3在10時，某固體物質(zhì)的溶解度為5g，在此溫度下該物質(zhì)飽和溶液里，下列相互之間的質(zhì)量比例關(guān)系正確的是( ) A. 溶液:溶質(zhì)21:1 B. 溶劑:溶質(zhì)19:1 C. 溶液:溶劑20:21 D. 溶質(zhì):溶液1:20 4t時，把14g氯化鉀飽和溶液蒸干，得到氯化鉀4g，t時氯化鉀的溶解度為( ) A. 40g B. 20g C. 140g D. 120g 5已知下列物質(zhì)在20時的溶解度,其中屬于微溶物質(zhì)的是( ) A. CaCO3：0.0013g B. NaCl：36g C. Ca(OH)2：0.17g D. KClO3：7.4g,7在0和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，1L水里最多能溶解5L氣體A，則0時，A的溶解度為( ) A.5L B.5 C.500L D.0.2 8要使一瓶氫氧化鈣飽和溶液變成不飽和溶液，所應(yīng)采取的方法是( ) A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入一定量蒸餾水 D.靜置后過濾 9如圖所示,表示物質(zhì)x在水中的溶解度隨溫度,壓強(qiáng)的變化關(guān)系x可能是( ) A. NaCl B. CO2 C. Cu(OH)2 D. KNO3,10生活中的下列現(xiàn)象不能說