1、安徽省六校教育研究會(huì)2021屆高三第一次素質(zhì)測試化學(xué)試題考試時(shí)間：100分鐘 試卷分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Zn65一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.疫苗必須冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白質(zhì)變性B.醫(yī)用外科口罩的核心功能層聚丙烯熔噴布屬于有機(jī)高分子材料C.將84消毒液和醫(yī)用酒精混合使用，會(huì)降低殺死新冠病毒效果D.華為首款5G手機(jī)搭載了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅2.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L

2、HF中，分子數(shù)約為NA個(gè)B.2 mol Al與足量燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的水分子數(shù)為2NAC.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD.2.1 g DTO中含有的中子數(shù)為1.1NA3.下列說法正確的是A.苯和溴水在鐵作催化劑的條件可以制取溴苯B.中，最多有10個(gè)原子共平面C.含5個(gè)碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個(gè)碳碳單鍵D.化學(xué)式為C9H18O2且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合此條件的C9H18O2的結(jié)構(gòu)有16種4.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是堿性溶液中：Na、ClO、SO42、I 酸性溶液中

3、：NO3、Fe2、Na透明溶液中：Cu2、NH4、NO3、Cl 常溫下pH7的溶液：Fe3、K、Cl、SO42由水電離出的c(OH)11013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、NO3與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液中：NO3、NH4、Na、SO42A. B. C. D.5.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2 2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClB.以惰性電極電解AlCl3水溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2C.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCO32CO2H2O2NaHCO3D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2C

4、lOH2OSO2ClCaSO42H6.中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理如下圖所示。下列關(guān)于該過程的說法不正確的是A.該過程屬于氮的固定B.LDH降低了反應(yīng)的活化能C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D.該過程證明，N2和H2合成NH3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)7.已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸 B.若A是AlCl3溶液，E可能是氨水C.若A是CuO，E是碳，則B為CO D.若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

5、8.W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液，濃度均為0.1 mol/L時(shí)的pH如表所示。下列說法正確的是A.簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篨YZWB.W、Y形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)：Wc(Na)c(A)c(OH)c(H)C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D.在25，Ksp(AgCl)約為11010，Ksp(Ag2CrO4)約為41012，向均為0.1 mol/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，CrO42先沉淀11.用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療高磷酸

6、鹽血癥，反應(yīng)為2LaCl36NH4HCO3La2(CO3)36NH4Cl3CO23H2O下列說法正確的是A.從左向右接口的連接順序：FB，AE，DCB.裝置Z中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C.裝置X中鹽酸也可用硝酸代替D.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開X中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞12.下列有關(guān)說法正確的是A.H3PO2與足量的NaOH反應(yīng)生成NaH2PO2，則NaH2PO2屬于酸式鹽B.SOCl2與六水合三氯化鋁混合并加熱可得到無水的三氯化鋁C.T時(shí)，在一體積為V L的密閉容器中放入一定量的PCl5固體，發(fā)生：PCl5(s)PCl3(g)Cl2(g)，若保持溫度不變，達(dá)平衡后給容器加壓，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的

7、總壓將降低D.粗銅的電解精煉過程中，若陽極質(zhì)量減少10克，則陰極質(zhì)量增加10克13.最近我國科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲(chǔ)能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等優(yōu)點(diǎn)，下列說法正確的是A.d膜為半透膜 B.充電時(shí)，電極a接正極C.放電時(shí)，硫酸根移向b極 D.充電時(shí)，a電極反應(yīng)式：14.霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：下列說法錯(cuò)誤的是A.Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為3B.裝置II生成4 mol H，消耗36 g水C.裝置IV獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依

8、次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌D.裝置III用甲烷燃料電池進(jìn)行電解，當(dāng)消耗24 g甲烷時(shí)，理論上可再生10 mol Ce415.黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是A.X中一定含有漂白粉，一定不含KIB.X中一定含有CuCl2，F(xiàn)eSO4和Fe2(SO4)3C.用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2D.Y是Fe(OH)2、Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物16.25下，向20.00 mL 0.1 mol/L二元弱酸H2X溶液中

9、滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH)的負(fù)對(duì)數(shù)lgc水(OH)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是A.M點(diǎn)溶液中：c(Na)c(HX)c(X2)B.水的電離程度：PNQMC.N、Q兩點(diǎn)溶液PH值均等于7D.溶液中：MNPQ二、填空題(共4小題，共52分)17.(12分)實(shí)驗(yàn)室以螢石(CaF2，難溶于水)、石英和純堿等為原料可制備Na3AlF6，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.將螢石、石英和純堿按一定比例混合后煅燒并釋放出CO2；II.III.在浸取液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH，再加入硫酸鋁，充分反應(yīng)后過濾，洗滌烘干后得到六氟合鋁酸鈉?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟I中

10、煅燒原料混合物時(shí)，盛裝原料混合物的儀器名稱為 ；混合物煅燒后除生成CO2、CaSiO3外還有一種產(chǎn)物(二元化合物)，則浸取液中主要成分為 。(2)步驟II的具體內(nèi)容是 。(3)步驟III中反應(yīng)離子方程式 。(4)步驟III中氟離子已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法： 。(5)寫出一種制取氟氣的方法：(6)實(shí)驗(yàn)探究：不同pH對(duì)氟離子的去除率的影響。取相同體積的浸取液調(diào)節(jié)至不同pH后，再分別加入等體積、等濃度的硫酸鋁，得到溶液中殘留氟濃度和氟去除率隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示：當(dāng)pH增大時(shí)，氟去除率下降的原因是 。18.(10分)下圖為兩種銅鋅原電池的示意圖。(1)寫出它們工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式 。(2)電池B

11、工作時(shí)鹽橋中的K流動(dòng)方向(填“向ZnSO4”或“向CuSO4”) 溶液；假如Zn的消耗速率為2103 mols1，計(jì)算K的遷移速率 。(3)電池A與電池B比較，電池B的工作效率大大提高，說明原因 。(4)利用電池A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測得鋅片減少了1.97 g，銅片增重了1.92 g，計(jì)算該原電池的工作效率指參加原電池反應(yīng)的鋅占鋅反應(yīng)總量的百分率 。19.(15分)氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、金屬鉍生產(chǎn)中，副產(chǎn)品NaBiO3可作測定錳的氧化劑。工業(yè)上常用輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，還含有少量SiO2等雜質(zhì))，制備BiOCl和

12、NaBiO3(二者都難溶于水)，其流程如下：(1)操作a使用的玻璃儀器是 ，工業(yè)上制備HCl的反應(yīng)原理是： 。(2)濾渣I中的成分為 ，分離濾渣I中的成分的物理方法是： 。(3)加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(4)請(qǐng)從平衡角度解釋調(diào)pH產(chǎn)生濾渣II的原因： 。(5)混合液II中加入Na2CO3粉末，當(dāng)混合液II中 (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，說明BiOCl的生成已完成。(6)混合液II中加入NaOH和NaClO發(fā)生的離子方程式 。20.(15分)以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以實(shí)現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾

13、氣中的NO(g)和CO(g)在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體。如，反應(yīng)I：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) H1；反應(yīng)II：4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g) H20。(1)針對(duì)反應(yīng)I：已知：反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g) H3180.0 kJmol1，若CO的燃燒熱為283.5 kJmol1則反應(yīng)I的H1 kJmol1。若在恒容的密閉容器中，充入2 mol CO和1 mol NO，發(fā)生反應(yīng)I，下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。A.CO和NO的物質(zhì)的量之比不變 B.混合氣體的密度保持不變C.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.v(N2)正2v(CO)逆(2)在2L密閉容器中充入2 mol CO和1 mol NO2，發(fā)生上述反應(yīng)II。若在某溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。圖1為平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。則溫度：T1 T2(填“”)；若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到