1、二、Fe(OH)3膠體的制備：,1、步驟： 向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 操作要點：四步曲：先煮沸， 加入飽和的FeCl3溶液， 再煮沸至紅褐色， 停止加熱,強調之一是用等號，強調之二是標明膠體而不是沉淀， 強調之三是加熱。 3、命題角度：配制步驟及對應離子方程式的書寫,2、涉及的化學方程式：Fe3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+,四、Fe(OH)2的制備： 1、實驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。 2、化學方程式為：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3 3、注意事項：（1）所用亞

2、鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。 4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關采取措施的原因,五、硅酸的制備： 1、步驟：在試管中加入35mL飽和Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。 2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成 3、化學方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl（強酸制弱酸） 4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。,六、重要離子的檢驗： 1、Cl-的檢驗：加入

3、AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl存在 2、SO42-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。 命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關純度的計算,七、氨氣的實驗室制法,2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流） 3、驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿 4、

4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣） 5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同 拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣,1、反應原理 ：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O,6、命題角度：因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎進行性質探究實驗。,八、噴泉實驗 1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管， 少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內壓強迅速減小， 外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶， 故NH3、HCl、 HBr 、HI、

5、SO2 等 氣體均能溶于水形成噴泉。 2、實驗現(xiàn)象：產生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色） 3、實驗關鍵：氨氣應充滿 燒瓶應干燥 裝置不得漏氣 4、實驗拓展：CO2、H2S、Cl2 等與水不能形 成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉,九、銅與濃硫酸反應的實驗,2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。,3、原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液。 【提示】由于此反應快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。 命題角度：SO2的性質及產物的探究、 “綠色化

6、學”及尾氣的處理等。,1、實驗原理：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O,十、鋁熱反應： 1、實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。 2、實驗現(xiàn)象：立即劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，產生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。 3、化學反應方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3,4、注意事項： （1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。 （2）玻璃漏斗內的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗 （3）蒸發(fā)皿要墊適量的細

7、沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。 （4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。 5、命題角度：實驗操作步驟及化學方程式。,十一、中和熱實驗（了解）： 1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時所釋放的熱量。 注意：（1）酸、堿分別是強酸、強堿 對應的方程式： H+OH-=H2O H=-57.3KJ/mol （2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。 2、中和熱的測定注意事項： （1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù) （2）為了保證酸堿完全中和常采用H+或OH-稍稍過量的方法 （3）實驗

8、若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小,十二、酸堿中和滴定實驗（了解）： （以一元酸與一元堿中和滴定為例）1、原理：C酸V酸=C堿V堿 2、要求：準確測算的體積. 準確判斷滴定終點 3、酸式滴定管和堿式滴定管的構造： 0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大 使用滴定管時的第一步是查漏 滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位 滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝。,4、操作步驟（以0.1 molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例） 查漏、洗滌、潤洗 裝液、趕氣泡、調液面、注液（放入

9、錐形瓶中） 滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內部不變色即為滴定終點 5、命題角度：滴定管的結構、讀數(shù)及中和滴定原理。,1、實驗原理： 電解飽和的食鹽水的電極反應為： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2,十三、氯堿工業(yè)：,3、命題角度：兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理,十四、電鍍： （1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極

10、上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。 （2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，,陽極反應：M ne- =Mn+（進入溶液）， 陰極反應Mn+ + ne- =M（在鍍件上沉積金屬）,十五、銅的精煉：,（1）電解法精煉煉銅的原理： 陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+ 陰極 (純銅)：Cu2+2e-=Cu,（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反應而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，當含有雜質的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失

11、去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。 （3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化,十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法（取代反應、消去反應）： 1、實驗步驟：,2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘 3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X產全AgX沉淀，故必須使

12、鹵代烴中的X轉變?yōu)閄，再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目， 4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。5、用酸性KMnO4溶液驗證消去反應產物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗（則不用先通入水中）。,十七、乙烯的實驗室制法：,2、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法相同。 3濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑 4注意事項：乙醇和濃硫酸的體積比為1：3 向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌 溫度計水銀球插到液面以下 反應溫度要迅速升高到170 該實驗中會產生副產物SO2,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去SO2，再通入K

13、MnO4或溴水,十八、乙酸乙酯的制備 注意事項： 1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液； 2、低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰； 3、導氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。 4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點： 吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味 溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯,6、命題角度：加入藥品順序、導管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運用化學平衡提高乙酸乙酯轉化率的措施。,十九、醛基的檢驗（以乙醛為例）： A：銀鏡反應 1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。,2、銀鏡實驗注意事項：（1）沉淀要恰好溶解 （2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置 （3）加熱過程不能振蕩試管 （4）試管要潔凈 3、做過銀鏡反應的試管用稀HNO3清洗 B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應： 1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液46滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液 2、注意