1、鹽的性質(zhì),常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途,復(fù)分解反應(yīng),粗鹽的提純,鹽的化學(xué)性質(zhì),復(fù)分解反應(yīng),及反應(yīng)條件,學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了解復(fù)分解反應(yīng)的定義 。2能夠根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷常見(jiàn)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)是否能發(fā)生。,【自學(xué)導(dǎo)航】（自信是邁向成功的第一步，相信你一定行?。?自學(xué)指導(dǎo)一 請(qǐng)同學(xué)們讀課本P74最后一段內(nèi)容，開(kāi)動(dòng)腦筋試試完成下列內(nèi)容！ 知識(shí)點(diǎn)1：復(fù)分解反應(yīng),1、交換位置：,Cl+ CO3,Na H,2、定化學(xué)式：,NaCl+H2CO3,例：,3、配 平：,2NaCl+H2O+CO2,(1)定義: (2)特點(diǎn)： 巧記：互交換、價(jià)不變 (3) 范圍： 1.酸+金屬氧化物=鹽+水 2.酸+堿=鹽+水(中和反

2、應(yīng)) 3.酸+鹽=新酸+新鹽 4.堿+鹽=新堿+新鹽5.鹽+鹽=新鹽+新鹽 巧記：酸堿鹽相互間，金屬氧化物加上酸 二、復(fù)分解反應(yīng)條件： (1)發(fā)生的條件： 巧記：堿鹽、鹽鹽要可溶，氣體、沉淀、水生成 (2) 復(fù)分解反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)： 巧記：復(fù)分解價(jià)不變，只把離子來(lái)交換,兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。,在水溶液中互相交換離子，元素化合價(jià)不變。,酸、堿、鹽、金屬氧化物,有沉淀或有氣體或有水生成。,一、復(fù)分解反應(yīng)：,判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生常涉及的沉淀有：,BaSO4(白色沉淀） AgCl(白色沉淀),Cu(OH)2(藍(lán)色沉淀） Fe(OH)3(紅褐色沉淀）,1.判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生

3、。,2.判斷離子能否共存。,應(yīng) 用,注意：運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性去判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,特別注意兩種反應(yīng)：鹽+堿、鹽+鹽 首先要求反應(yīng)物全溶，然后再考濾生成物中是否 有沉淀。,助記口訣,物質(zhì)溶解性口訣： 酸都溶： 溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。 鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。 鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。 硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶。 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，鎂，剩下都不溶,這些你都能記住嗎？,另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸,基本反應(yīng)類(lèi)型比較：,1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 +

4、 NaOH,不能,BaSO4+ 2NaCl,2KNO3 + CO2+H2O,不能,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(至少有一種沉淀),(至少有一種沉淀),1.鹽 + 金屬 = 新鹽+新金屬,2.鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸,3.鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿,4.鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽,返,回,三.鹽的化學(xué)性質(zhì),(1)鹽+金屬新鹽+新金屬 (置換反應(yīng)) 規(guī)律： 應(yīng)用： 舉例：,反應(yīng)物中鹽要可溶，在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬 將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外),判斷或驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序和反應(yīng)發(fā)生的先后順序,CuSO4 + Fe = 2AgNO3

5、+ Cu = 3Cu(NO3)2 + 2Al =,FeSO4 + Cu,現(xiàn)象,Cu(NO3) 2 + 2Ag,現(xiàn)象,2Al(NO3)3 + 3Cu,現(xiàn)象,(2)鹽+酸新鹽+新酸(復(fù)分解反應(yīng)),規(guī)律 應(yīng)用 舉例,BaCl2 + H2SO4=,CaCO3 + 2HCl=,反應(yīng)物中的酸一般指硫酸、鹽酸和硝酸。 鹽是碳酸鹽時(shí)可不溶，若不是碳酸鹽，則要求可溶。,制取某些鹽，制取二氧化碳?xì)怏w等,BaSO4+ 2HCl,CaCl2 + CO2+ H2O,(3)鹽+堿新鹽+新堿,Na2CO3 + Ca(OH)2 =,規(guī)律: 反應(yīng)物都可溶，若反應(yīng)物中鹽不為銨鹽，生成物中其一為沉淀；若反應(yīng)物中鹽為銨鹽，則生成物中可無(wú)沉淀。 應(yīng)用： 舉例：,NH4Cl + NaOH = CuSO4 + 2KOH =,制取某些堿,MgCl2 +Ca(OH)2=,(復(fù)分解反應(yīng)),CaCO3 + 2NaOH,NaCl + NH3+ H2O,K2SO4 + Cu(OH)2 ,CaCl2 +Mg(OH)2 ,(4)鹽+鹽新鹽+新鹽(復(fù)分解反應(yīng)),規(guī)律: 反應(yīng)物都可溶，生成物中至少有一種不溶于水 應(yīng)用： 舉例：,NaCl + AgNO3 =,Ba(NO3)2 + Na2SO4 =,Na2CO3+BaCl2 =,檢驗(yàn)?zāi)承╇x子或物質(zhì),AgCl + NaNO3(鑒別Cl-),Ba