1、精品自學考試資料推薦浙江省 2018 年 4 月高等教育自學考試基礎化學試題課程代碼： 10062一、單項選擇題 ( 在每小題的四個備選答案中，選出一個正確答案，并將正確答案的序號填在題干的括號內。每小題2 分，共 42分 )1.下列溶液中，凝固點降低最多的是（）。A.0.02 mol/L KClB.0.01 mol/L Na 2SO4C.0.02 mol/L HACD.0.015 mol/L BaCl 2?2.質量濃度為 84g/L 的 NaHCO (M=84g/mol)溶液產生的滲透壓相當于哪種溶液產生的滲透壓3A.84 g/L NaCO（）3溶液B.1 mol/L 葡萄糖溶液2C.1 m

2、ol/L NaCl溶液D.1 mol/L CaCl 2 溶液3.某緩沖溶液含有等濃度的B - 和 HB ，已知 B- 的 K b 為 1.0 1.0- 10，此溶液在 25時的 pH是（）。A.4.0B.10.0C.2.0D.7.04.BaSO4 在下列溶液中溶解度最大的是（）。A.2mol L - 1BaCl 2B.1mol L- 1NaClC.1mol L - 1H2SO4D.0.1mol L - 1H2SO45.AL(OH) 3 的溶解度 (S)與溶度積常數(shù) (K SP)之間的關系是（）。A.S=(K SP)1/2B.S=( 1 K SP)1/24C.S=( 1 K SP)1/4D.S=

3、( 1K SP)1/49CO標定 HCl 標準溶液，如果27未完全干燥，所標定的HCl 標準溶液的6.用無水 NaNa CO2323濃度（）。A. 偏高B.不變C.偏低D.與 Na2CO3 含水量成正比7.按酸堿質子理論，下列物質不屬于兩性物質的是（）。A.H 2OB.HS -+C.H 2PO4D.NH 48.人體血漿中最重要的抗酸成分為（）。-2-A.H 2PO4B.HPO 4-C.H 2CO3D.HCO 39.欲配制 pH=5.05 的緩沖溶液，若用HAC （ pKa=4.75 ）及 NaAC 配制，則緩沖溶液中兩者的濃度比（AC - / HAC ）為（）。A.1/1B.1/2C.2/1D

4、.1/310.若想增加原電池 (- )Zn ZnSO4 CuSO4 Cu(+) 的電動勢 ,應采取的措施為（）。A. 增加 Zn2+濃度B.增加 Cu2+濃度C.降低 Cu2+濃度D.增加 Zn 片面積11. 值愈大，反應過程中電子得失數(shù)愈多，lgK 值（）。A. 越大B.越小1精品自學考試資料推薦C.等于零D.無法確定12.已知 S+3/2O 2SO3=-395.7KJ/molH 1H SO2 為（SO2+1/2O 2SO3H 2=- 98.87KJ/mol 則A. - 494.57 KJ/molB. - 296.83 KJ/molC.- 197.96 KJ/molD. - 99.09 KJ

5、/mol13.下列物質中屬于極性分子的是（）。A.CCl4B.BF3C.SO2D.CO 214.某一電子有下列成套量子數(shù)（n， l ， m， ms），其中不可能存在的是（A.3 ，2， 2， 1B. - 2， - 1， 0， 122C.3 ， 1， - 1， 1D.1 ，0， 0， -12215.電子構型為 Ar 3d64S0 者，可表示（）。A. 25Mn 2+B. 27Co 3+263+282+C.FeD. Ni16.氨具有反常的高沸點是由于存在著（）。A. 氫鍵B. 取向力C.色散力D. 弧電子對17.下列各組物質不存在取向力的是（）。A. 乙醇和水B. 苯和 CCl 4C.NaCl 和

6、 H2OD.HBr 和 HCl18.在下列化合物中，能與中心原子形成五元環(huán)螯合物的是（）。A.NH 3B.CH 3NH 2CH- NHC.CH CH NH2D.H NCH22232219.下列排列順序正確的是（）。A. 酸性： HClOHBrOHIOB. 熱穩(wěn)定性 :NaClONaClO 3NaOHKOHD. 溶解度 :鈉鹽 鉀鹽20.BaSO4 的藥物用途是（）。A. 診斷用藥B. 抗狂躁藥C.瀉鹽D. 抗過敏藥）。）。21.二甲基汞毒性極大，在人體內極易被吸收而在（）中積存，造成不可治愈的傷害。A. 肝臟B. 脾臟C.大腦D. 腎臟二、填空題 (每空 1 分，共18 分 )1.產生滲透現(xiàn)象

7、的兩個必要條件是和。2.某酸堿指示劑 HIn 的酸離解常數(shù)為K HIn ，則其理論變色點的 pH 是。在實驗中可使用滴定液來測定食醋的含量，此時選用作指示劑。3.當 Ka 一定時，酸的濃度愈大，突躍范圍也。只有當弱堿的 CbKb10- 8 時，才能用準確滴定。4.N 2- 分子軌道表示式為，其鍵級為，穩(wěn)定性比 N2 分子。5 H2O 中的 O 發(fā)生雜化，分子構型為。6.Co (ONO)(NH ) SO命名為，配合物的內界與外界之間以相結合，而354配合物的中心原子與配體之間以相結合。2精品自學考試資料推薦7.屏敝效應使電子的能量，鉆穿效應使電子能量。8.Na 2S2O3 在醫(yī)藥上可作為中毒的解

8、毒劑。三、簡答題（每小題4 分，共12 分）1.什么是滴定度，如何表示 ?說明每個字母的含義，并標出單位。2.硫代硫酸鈉標準溶液為何不能現(xiàn)配現(xiàn)標?3.EDTA 與金屬離子形成配合物的特點。四、計算題（每小題7 分，共28 分）1.一種水溶液的凝固點是 - 1.00，求其沸點及此溶液在 0時的滲透壓？（已知水的 kf=1.86K kg mol - 1， kb=0.512K kg mol - 1）。2.已知 CO(g)+NO(g)1/2N 2(g)+CO 2(g) 的平衡常數(shù) K 1=126(500K) ，K 2=3.07（ 900K ）求 :反應的H ？3.設緩沖溶液的組成是0.10mol/L NH3(K b=1.79 10- 5) 和 0.10mol/L NH 4Cl 。試計算：（ 1）此緩沖溶液的pH 值?（ 2）將 0.10mol/L NaOH 1.0ml 加到 50ml 上述緩沖溶液中到起的pH 值的變化量 ?4