1、,牛英,第一課時 鐵,從天而降隕石唯一的天然游離鐵,我國歷年的鋼鐵產(chǎn)品圖,請同學(xué)們列舉生活中見到的各種鐵制品,顏 色： 硬 度： 延 展 性： 電熱導(dǎo)性： 密 度： 熔 沸 點(diǎn)： 鐵 磁 性:,銀白色，金屬光澤,質(zhì)軟,良好,良好(與銅、鋁比較）,7.86g/cm3,1535、2750,能被磁體吸引,金屬活動順序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,Fe2eFe2 Fe3eFe3 鐵元素的化合價為2價或3價。,（2）鐵位于元素周期表中第四周期第族,（1）鐵的原子結(jié)構(gòu),1、鐵與非金屬的反應(yīng),現(xiàn)象：火星四射、生成黑 色固

2、體、放出大量的熱,條件：點(diǎn)燃,3Fe+2O2=Fe3O4,點(diǎn)燃,(1)與氧氣反應(yīng),問題：鐵在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？如何驗(yàn)證生成物的價態(tài)？,先加水，再滴加KSCN溶液,在水中呈黃色Fe3+,演示,現(xiàn)象：,鐵絲在氯氣中燃燒,棕黃色的煙， 加水生成黃色的溶液 。,(2)與氯氣、硫的反應(yīng),2、鐵跟酸的反應(yīng),（1）弱氧化性酸 弱氧化性(H+) 如：稀硫酸 稀鹽酸,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,2、鐵跟酸的反應(yīng),2、鐵跟酸的反應(yīng),（2）冷、濃 強(qiáng)氧化性酸,濃硫酸 濃硝酸,鈍 化,3、鐵與鹽溶液的反應(yīng),我國古代人民智慧的體現(xiàn)之一： 濕法煉銅,實(shí)質(zhì):Fe+Cu2+=F

3、e2+ Cu,思考： Cu2+的氧化性強(qiáng)弱,enter,4、鐵與水的反應(yīng),思考：鐵在常溫下能不能 和水反應(yīng)？,常溫下鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),（1）如上圖所示，在試管中把鐵釘放在一團(tuán)濕棉花球上，使鐵釘與空氣和水接觸； （2）在試管中放入鐵釘，注入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，蒸餾水要浸沒鐵釘，然后在水面上注入一層植物油，使鐵釘只與水接觸； （3）在試管中加入少量干燥劑（袋裝餅干等食品中放的小袋中有氯化鈣干燥劑），再放一團(tuán)干棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞，使鐵釘只與空氣接觸。,4、鐵與水的反應(yīng),在常溫下，純鐵與水不起反應(yīng)，但不純的鐵在水和空氣里的二氧化碳和氧氣的作用的下，鐵很容易被腐蝕。,思考：根據(jù)剛才

4、的實(shí)驗(yàn)，可采取那些措施減少鋼鐵腐蝕？,人們采取了許多措施，但一年全世界因生銹而損失的鐵約 占世界年產(chǎn)量的四分之一！,水蒸氣？,4、鐵與水的反應(yīng),4、鐵與水的反應(yīng),問題：請?jiān)O(shè)計一實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證高溫下鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物.,演示,4、鐵與水的反應(yīng),3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2,高溫下,設(shè)計用實(shí)驗(yàn)的方法比較鋁、鐵和銅的活動性,蘋果里含豐富的鐵元素，新榨的蘋果汁是淺綠色的，放久后會變成黃色。假如加入少量的維他命C又可恢復(fù)淺綠色，為什么呢？,氧氣做什么角色? 維C做什么角色?,氧氣做氧化劑,維C做還原劑,氧化劑 S 、I2、Cu2+ H+,強(qiáng)氧化劑 Cl2、Br2、HNO3 H2SO4(濃),氧化劑 Cl2、Br2、HNO3 、O2、 H2SO4(濃)、H2O2、KMnO4,還原劑 Fe、Cu、H2S、S2-、I-、,還原劑 H2、CO、C、 活潑金屬,還原劑 H2、CO、C、 活潑金屬,還原性,氧化性,還原性,氧化性,舉例分析,思考:鐵與硝酸反應(yīng)時,當(dāng)酸過量則鐵 變成?若鐵過量呢?,思考:除去括號中的雜質(zhì): FeCl2溶液(銅離子);_ FeCl2溶液(鐵離子);_ FeCl3溶液(亞鐵離子);_ AlCl3溶液(鐵離子);_ FeCl3溶液(鋁離子)._,小結(jié),1、鉄的存在及含量 2