1、 掌握物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的換算關(guān)系等； 熟悉稀釋溶液的計(jì)算方法和操作方法； 知道滲透、滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的條件、影響因素及其在醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用； 了解晶體滲透壓和膠體滲透壓。,學(xué)習(xí)目標(biāo),、物質(zhì)的量 （一）物質(zhì)的量及其單位 物質(zhì)的量是表示物質(zhì)中所含基本單元數(shù)的物理量。 物質(zhì)的量的符號為n,單位為摩爾，符號為mol。 1摩爾水中約含有6.021023個(gè)水分子； 1摩爾氧原子中約含有6.021023個(gè)氧原子； 1摩爾Na+中約含有6.021023個(gè)Na+。,第一節(jié) 溶液的濃度,（二）摩爾質(zhì)量,單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。 摩爾質(zhì)量符號

2、為M，常用單位為g/mol（或gmol-1）和kg/mol（或kgmol-1）。 例如，Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol； CO32-的摩爾質(zhì)量為60g/mol； H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol。,（三）物質(zhì)的量與質(zhì)量關(guān)系,n是該物質(zhì)基本單元是B的物質(zhì)的量，單位是mol； m是該物質(zhì)的質(zhì)量，單位是g； M是該物質(zhì)的基本單元為B的摩爾質(zhì)量，單位是g/mol。,二、溶液濃度的表示方法,溶液的濃度是指一定量溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量。 即,=,（一）物質(zhì)的量濃度一定體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為物質(zhì)的量濃度，用符號cB或c（B）表示，即 cB =,物質(zhì)的量濃度的SI單位為mol / m3，

3、化學(xué)和醫(yī)學(xué)上多用mol /L、mmol / L或mol / L等表示。,例2-1：某NaOH溶液500ml中含0.5mol的NaOH，試問該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?,解：已知 n(NaOH) = 0.5mol V = 500ml = 0.5L 答：該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L。,例2-2：正常人每100ml血漿中含Na+326mg，求血漿中Na+的物質(zhì)的量濃度。,解：Na的相對原子質(zhì)量為23，摩爾質(zhì)量為23 g/mol； m (Na+) = 326 mg = 0.326g V = 100 ml = 0.1L,=,答：血漿中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.14mol/L。,

4、（二）質(zhì)量濃度,一定體積的溶液中所含溶質(zhì)B的質(zhì)量稱為質(zhì)量濃度。質(zhì)量濃度的符號為B或（B），表達(dá)式為:,質(zhì)量濃度的SI單位為kg/m3，醫(yī)學(xué)上多用g/L、mg/L、g/L等單位來表示。,解：已知m(NaCl) = 4.5g V = 500ml = 0.5L 生理鹽水的質(zhì)量濃度 需要m (NaCl) = V = 9g/L1.5L = 13.5g 答：生理鹽水的質(zhì)量濃度為9g/L，配制1.5L生理鹽水需要13.5gNaCl。,例2-3：我國藥典規(guī)定，生理鹽水的規(guī)格是500ml生理鹽水中含有4.5gNaCl，計(jì)算生理鹽水的質(zhì)量濃度是多少？要配制1.5L生理鹽水需要NaCl多少克？,（三）質(zhì)量分?jǐn)?shù) 一定

5、質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)B的質(zhì)量，稱為質(zhì)量分?jǐn)?shù)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)的符號為B 表達(dá)式為： 式中為溶質(zhì)的質(zhì)量，m為溶液的質(zhì)量，兩者的單位必須相同。,例2-4：0.5L = 0.36的濃鹽酸（ =1.18kg/L）中，含HCl多少克？ 解：已知 = 0.36 0.5L濃鹽酸的質(zhì)量m= V = 1.18kg / L0.5L = 0.59kg = 590g m(HCl)= m = 0.36590g = 212g 答：0.5L = 0.36的濃鹽酸中，含212克HCl。,(四)體積分?jǐn)?shù) 一定體積的溶液中所含溶質(zhì)B的體積，稱為體積分?jǐn)?shù)。體積分?jǐn)?shù)的符號為 或 表達(dá)式為：,式中VB為液體溶質(zhì)的體積，V為溶液的體積，兩者的單

6、位必須相同，數(shù)值可直接用小數(shù)表示，也可用百分?jǐn)?shù)表示。,例2-5：我國藥典規(guī)定，500ml消毒酒精中含純乙醇375ml，求這種消毒酒精的體積分?jǐn)?shù)。 解：已知VB = 375ml V = 500ml 消毒酒精的體積分?jǐn)?shù),例2-6：臨床用生理鹽水的質(zhì)量濃度 = 9g/L，其物質(zhì)的量濃度為多少? 解：已知= 9g/L M(NaCl) = 58.5g/mol,三、溶液濃度的換算(一)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度間的換算,物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度的換算關(guān)系式為:,則n(NaCl) = = = 0.154 mol c(NaCl) = = = 0.154 molL1,= 0.98,（二）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的換算

7、 物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算的關(guān)系式為：,= 1.84kg/L = 1840 g/L M（H2SO4）=98g/mol,例2-7：質(zhì)量分?jǐn)?shù),解：已知,答：該濃硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。,四、溶液的稀釋,稀釋前溶質(zhì)的量 = 稀釋后溶質(zhì)的量,稀釋公式：,注意：稀釋前后溶液濃度和體積或質(zhì)量的單位要一致,例2-8：要配制體積分?jǐn)?shù)為0.75的消毒酒精500ml， 需要體積分?jǐn)?shù)為0.95的醫(yī)用酒精多少ml？,解：,根據(jù)公式：,第二節(jié) 溶液的滲透壓,一、滲透現(xiàn)象和滲透壓,（a）發(fā)生滲透前 （b）發(fā)生滲透后 圖2-1 滲透現(xiàn)象示意圖,半透膜：允許某些物質(zhì)透過，而不允許另外一些物質(zhì)透過的 多

8、孔性薄膜稱為半透膜。,滲透現(xiàn)象：溶劑水分子透過半透膜由純?nèi)軇┻M(jìn)入溶液（或由稀溶液進(jìn)入濃溶液）的現(xiàn)象稱為滲透現(xiàn)象，簡稱滲透 。,產(chǎn)生滲透現(xiàn)象必須具備兩個(gè)條件：一是要有半透膜存在； 二是半透膜兩側(cè)溶液存在濃度差（單位體積溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)不相等）。,二、滲透壓與溶液濃度的關(guān)系,滲透壓定律 ： = cBRT,稀溶液滲透壓的大小與單位體積溶液中所含溶質(zhì)的粒子數(shù)（分子或離子數(shù)）及絕對溫度的乘積成正比，而與溶質(zhì)的本性（種類、性質(zhì)、大?。o關(guān)。這個(gè)規(guī)律稱為滲透壓定律。,電解質(zhì)在溶液中解離陰、陽離子，單位體積溶液中所含的溶質(zhì)粒子數(shù)目要比相同濃度非電解質(zhì)溶液多，故滲透壓也大，因此在計(jì)算滲透壓時(shí)應(yīng)引入一個(gè)校正系數(shù)i，即： = i cBRT,三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義（一）醫(yī)學(xué)中的滲透濃度,溶液中起滲透作用粒子的總濃度稱為滲透濃度，用符號cos表示，單位為mmolL1。,相同溫度下，滲透濃度越大，滲透壓就越大； 滲透濃度越小，滲透壓就越小。,例如：0.1mol/L葡萄糖(C6H12O6)溶液和0.1mol/L 蔗糖(C12H22O11) 溶液的滲透壓相等； 0.2mol/L葡萄糖溶液的滲透壓是0.1mol/L葡萄糖溶液的2倍。,（二）等滲、低滲和高滲溶液,相同溫度下，滲透壓相等的兩種溶液稱為