1、云南省勐臘縣一中年秋季學(xué)期月份考試高二化學(xué)本試卷分第卷和第卷兩部分，共分，考試時(shí)間分鐘。學(xué)校：姓名：班級(jí)：考號(hào)：分卷一、單選題 ( 共小題 , 每小題分 , 共分 ). 下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是() 各能層的能級(jí)數(shù)按、分別為、 各能層的能級(jí)都是從能級(jí)開(kāi)始至能級(jí)結(jié)束 各能層含有的能級(jí)數(shù)為 各能層含有的電子數(shù)為. 元素周期表中，非金屬元素存在的區(qū)域?yàn)?) 只有區(qū)只有區(qū) 區(qū)、區(qū)和區(qū)區(qū)和區(qū). 支撐“宇宙爆炸”理論的重要事實(shí)之一() 宇宙原子總數(shù)的是氫 地球上的元素絕大多數(shù)是金屬 普魯特“氫是所有元素之母”的預(yù)言 宇宙中存在極少量稀有氣體分子- 1 - / 17. 下列變化需要吸收能量的是() . 在第二周

2、期中，、四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是() () () () () () () () () () () () () () () () (). 下列表示式中錯(cuò)誤的是() 的電子式： 的結(jié)構(gòu)示意圖： 的電子排布式：的簡(jiǎn)化電子排布式：. 下列能層的能量由低到高的順序是() 、 、. 下列離子半徑的大小順序正確的是() ： ： . 下列說(shuō)法中正確的是() 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子 原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)要產(chǎn)生發(fā)射光譜 同一原子中，能級(jí)比能級(jí)的軌道數(shù)少- 2 - / 17 軌道能量小于，都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是() 它們互為等電子體，碳原子均采取雜化與、互為等

3、電子體，幾何構(gòu)型均為正四面體形中的碳原子采取雜化，所有原子均共面與 形成的化合物中含有離子鍵. 下列敘述中正確的是（） 、都是極性分子 、都是含有極性鍵的非極性分子 、的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) 、都是直線形分子. 的分子構(gòu)型為三角錐形，的分子構(gòu)型為直線形，分子的構(gòu)型為正四面體形，為直線形分子，分子構(gòu)型為平面正三角形，分子結(jié)構(gòu)為三角錐形。下面對(duì)分子極性的判斷正確的是（ ） 為極性分子，為非極性分子 只有為非極性分子，其余為極性分子 只有是極性分子，其余為非極性分子 只有是非極性分子，其余是極性分子. 前中國(guó)科學(xué)院院長(zhǎng)盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家巧妙地利用尿素() 和形成化合物，不但使穩(wěn)定下來(lái)，而且其結(jié)構(gòu)也沒(méi)

4、有發(fā)生改變，得到了可供衍射實(shí)驗(yàn)的單晶體。已知的結(jié)構(gòu)式為，下列說(shuō)法中不正確的是()與是通過(guò)氫鍵結(jié)合的- 3 - / 17分子中只含 鍵，不含 鍵既有氧化性又有還原性屬于離子化合物. 根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與有相似結(jié)構(gòu)的是() . 圖表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)個(gè)氮原子分別位于正四面體的個(gè)頂點(diǎn)( 見(jiàn)圖 ) 。分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是(). 下列各微粒中屬于等電子體的是（） 和 和 和 和. 下列分子的空間構(gòu)型可用雜化軌道來(lái)解釋的是() . 下列各組物質(zhì)兩種含氧酸中，前者比后者酸性弱的是() 和 () 和 (

5、) 和 和- 4 - / 17. 下列關(guān)于晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（） 金剛石中由共價(jià)鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有六個(gè)碳原子晶胞中共有個(gè)和個(gè)在晶體中每個(gè)周?chē)o鄰的有個(gè)，而和每個(gè)等距離緊鄰的也有個(gè)在面心立方最密堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周?chē)o鄰的有個(gè)金屬原子. 金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在()金屬原子金屬陽(yáng)離子自由電子陰離子 只有只有. 美國(guó)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室成功地在高壓下將轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于的原子晶體說(shuō)法，正確的是（） 的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體 在一定條件下，原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化 的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 在的原子晶體中，每一個(gè)原子結(jié)合

6、個(gè)原子，每一個(gè)原子跟兩個(gè)原子相結(jié)合. 下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是() 第族堿金屬元素與族元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，晶體中陰、陽(yáng)離子排列方式相同 晶體中存在陰離子就必定存在陽(yáng)離子，存在陽(yáng)離子就必定存在陰離子 離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵- 5 - / 17 晶體 ( 其結(jié)構(gòu)模型如圖) 中每個(gè)分子周?chē)c它距離最近且等距離的分子有個(gè). 在 高壓下，用激光器加熱到時(shí)，人們成功制得原子晶體干冰，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與原子晶體相似，下列說(shuō)法正確的是() 原子晶體干冰易汽化，可用作制冷劑 原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 原子晶體干冰的硬度小，不能用作耐磨材料原子晶體干冰

7、中含鍵. 某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體中、的離子個(gè)數(shù)之比是（） ：. 金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是() 易導(dǎo)電易導(dǎo)熱易腐蝕有延展性. 判斷物質(zhì)是晶體還是非晶體，比較可靠的方法是() 從外形上判斷 從導(dǎo)電性能上判斷 從各向異性或各向同性上判斷 從有無(wú)一定的熔點(diǎn)來(lái)判斷. 氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲(chǔ)存氫氣的問(wèn)題?；瘜W(xué)家研究出利用合金儲(chǔ)存氫氣的方法，其中鑭() 鎳 () 合金是一種儲(chǔ)氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測(cè)定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則該合金的化學(xué)式可表示為()- 6 - / 17 . 下列數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，據(jù)此作出下

8、列判斷中錯(cuò)誤的是(). 鋁的化合物的晶體中有離子晶體表中只有和是分子晶體同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的晶體分卷二、填空題 ( 共小題 , 共分 ). 現(xiàn)有七種元素，其中、為短周期主族元素，、為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息回答問(wèn)題。- 7 - / 17() 基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)方向，原子軌道呈形。() 某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了。() 位于族區(qū)，價(jià)電子排布式為。() 檢驗(yàn)元素的方法是，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是。. 元素周期表中第四周期元

9、素由于受電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同（）第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，如羰基鐵 （） 、羰基鎳 （） 分子中原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，原子都符合電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的結(jié)構(gòu)式為，與互為等電子體的離子為（填化學(xué)式）金屬鎳粉在氣流中輕微加熱，生成液態(tài)（）分子時(shí)，（）分解為和，從而制得高純度的粉試推測(cè)（）易溶于下列水四氯化碳苯硫酸鎳溶液（）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的鎵的基態(tài)原子的電子排布式是，的第一電離能卻明顯低于，原因是（）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)和的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是- 8 - / 17直線形；三角

10、錐形形；三角錐形直線形；平面三角形形；平面三角形. 根據(jù)題圖推測(cè)，晶體中兩距離最近的間距離為，則每個(gè)周?chē)c其距離為的數(shù)目為，每個(gè)周?chē)嚯x相等且次近的數(shù)目為，距離為，每個(gè)周?chē)嚯x相等且第三近的數(shù)目為，距離為，每個(gè) 周?chē)o鄰且等距的數(shù)目為。. 下表為部分短周期非金屬元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，已知的原子序數(shù)依次增大請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各小題（答題時(shí)用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）（）寫(xiě)出原子的電子排布圖（），的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ǎ┯秒婋x方程式表示的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性的原因：按照共價(jià)鍵理論，分子中每個(gè)原子的最外電子層電子數(shù)均已飽和已知分子可能有三種不同結(jié)構(gòu)，它們的結(jié)構(gòu)可以從其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中獲得啟發(fā)

11、（）的結(jié)構(gòu)式是向其中插入一個(gè)原子，若形成配位鍵（用表示）則的結(jié)構(gòu)式為分子中的原子的雜化類(lèi)型是；若無(wú)配位鍵則的結(jié)構(gòu)式為分子中原子的雜化類(lèi)型為（）的電子式是將原子換成等電子的所得的結(jié)構(gòu)式為，分子中原子的雜化類(lèi)型是- 9 - / 17（）在的三種可能結(jié)構(gòu)中原子的雜化類(lèi)型（填“相同”或“不相同”）、為前號(hào)元素中的五種，的低價(jià)氧化物與單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，與同族，和的離子與原子的電子結(jié)構(gòu)相同且的原子序數(shù)小于。（）的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于晶體，俗名叫；（）的氫化物分子的空間構(gòu)型是，屬于分子 ( 填“極性”或“非極性”) ；它與形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是；（）的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型

12、是；它的另一氫化物是一種火箭燃料的成分，其電子式是；（）分別與、 形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是和；和形成的分子的電子式是，屬于分子（填“極性”或“非極性”）。- 10 - / 17答案解析. 【答案】【解析】各能層中的能級(jí)數(shù)等于其所處的能層數(shù)，即當(dāng)時(shí)，它只有一個(gè)能級(jí)，當(dāng)時(shí)，含有兩個(gè)能級(jí)分別為、能級(jí)，、不正確；每個(gè)能層最多能填充個(gè)電子，但不是一定含有個(gè)電子；不正確。. 【答案】【解析】區(qū)存在非金屬氫元素，而大部分非金屬元素存在于區(qū)。. 【答案】【解析】現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論認(rèn)為，宇宙誕生于一次大爆炸，大爆炸之后誕生大量的氫，少量的氦以及極少量的鋰，經(jīng)過(guò)億年，氫仍然占有宇宙原子總數(shù)的。. 【答案】【解

13、析】項(xiàng)，所示為軌道上失去個(gè)電子，失去電子需要吸收部分能量，正確；項(xiàng)，表示得個(gè)電子，為放出能量的變化，錯(cuò)誤；項(xiàng)，能級(jí)的個(gè)軌道、能量相當(dāng)，錯(cuò)誤；項(xiàng)，表示個(gè)氫原子結(jié)合為分子的過(guò)程，是放熱過(guò)程，錯(cuò)誤。. 【答案】【解析】同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第族、第族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以它們的第一電離能大小順序是 () () () () ，正確。. 【答案】【解析】因?yàn)槭チ俗钔鈱与娮?，其離子符號(hào)即是它的電子式。. 【答案】【解析】在同一個(gè)原子中，能層的能量由低到高的順序是、，正確。- 11 - / 17. 【答案】【解析】由核外電子排布式可知，、四種元素分別

14、是、 、 ，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則有、；電子層數(shù)越多，半徑越大，則大小順序?yàn)椤? 【答案】【解析】項(xiàng)，處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，正確；項(xiàng)，原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)要產(chǎn)生吸收光譜，錯(cuò)誤；項(xiàng)，不同電子層中軌道均為個(gè)，則同一原子中，、能級(jí)的軌道數(shù)相同，錯(cuò)誤；項(xiàng)，電子排布時(shí)，軌道能量高于軌道，錯(cuò)誤。. 【答案】【解析】項(xiàng)，為 ，為 ，為 ；項(xiàng)，三者為三角錐形；項(xiàng)，中的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為雜化，平面三角形；項(xiàng)，中不含離子鍵。. 【答案】【解析】、均為含極性鍵的非極性分子，為形分子，、的穩(wěn)定性依次減弱。. 【答案】【解析】非極性鍵只能由相同種類(lèi)的原子之間形成，極性分子只能由不同種

15、類(lèi)的原子之間形成。但再形成分子的時(shí)候，主要取決于分子的結(jié)構(gòu)，當(dāng)分子中的電子云能均勻分布的時(shí)候，分子則無(wú)極性，否則分子有極性。分子為直線型，極性抵消，為非極性分子，為正四面體，故極性也可抵消，為非極性分子。中由于原子的孤對(duì)電子對(duì)原子的排斥作用，使電子不能均勻分布，故為極性分子；分子構(gòu)型為直線型分子，故極性可抵消，為非極性分子，分子構(gòu)型為三角形，極性抵消，故為非極性分子。. 【答案】【解析】項(xiàng)屬于共價(jià)化合物。. 【答案】【解析】原子數(shù)為，價(jià)電子數(shù)為的是。- 12 - / 17. 【答案】【解析】能被該有機(jī)物識(shí)別即能嵌入空腔形成個(gè)氫鍵，則要求某分子或離子是正四面體結(jié)構(gòu)且能形成氫鍵，只有項(xiàng)符合題意。.

16、 【答案】【解析】，和，原子數(shù)目不相同，不是等電子體，故錯(cuò)誤；，和價(jià)電子數(shù)分別為和，原子數(shù)均為，所以屬于等電子體，故正確；，和原子數(shù)目相同，價(jià)電子數(shù)分別為和，不屬于等電子體，故錯(cuò)誤；，和，原子數(shù)目不相同，不是等電子體，故錯(cuò)誤. 【答案】【解析】分子的空間構(gòu)型與雜化軌道的類(lèi)型有關(guān)，分子的空間構(gòu)型可運(yùn)用雜化軌道理論來(lái)解釋?zhuān)瑯臃肿拥碾s化軌道類(lèi)型可根據(jù)分子的空間構(gòu)型來(lái)推測(cè)。雜化軌道形成夾角為的平面三角形，為平面三角形且鍵夾角為；中碳原子以雜化，且未雜化的軌道形成 鍵；同相似；乙炔中的碳原子為雜化；中的氮原子為雜化；中的碳原子為雜化。. 【答案】【解析】 () 和 () 比較，前者的非羥基氧原子數(shù)少，

17、酸性比后者弱。. 【答案】【解析】，金剛石結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子能形成個(gè)共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有個(gè)碳原子，故正確；，根據(jù)均攤法，氯化鈉晶胞中，氯離子個(gè)數(shù)，鈉離子個(gè)數(shù)，故正確；，在晶體中每個(gè)周?chē)季o鄰個(gè)，每個(gè)等距離緊鄰的有個(gè)，故錯(cuò)誤；，面心立方晶胞中，每個(gè)頂點(diǎn)、面心上各有一個(gè)金屬原子，所以每個(gè)金屬原子周?chē)o鄰的有 個(gè)金屬原子，故正確；- 13 - / 17. 【答案】【解析】形成金屬晶體的粒子是金屬陽(yáng)離子和自由電子。. 【答案】【解析】二氧化碳原子晶體中不含分子，故錯(cuò)誤；原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體，結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；

18、原子晶體與分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如原子晶體硬度很大，分子晶體硬度不大，其化學(xué)性質(zhì)也不同，故錯(cuò)誤；原子晶體與結(jié)構(gòu)類(lèi)似，每個(gè)碳原子與個(gè)氧原子通過(guò)對(duì)共用電子對(duì)連接，每個(gè)氧原子與個(gè)碳原子通過(guò)對(duì)共用電子對(duì)連接，故正確；故選。. 【答案】【解析】、與形成的化合物，為離子晶體，的配位數(shù)為，的配位數(shù)為，項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬晶體中存在陽(yáng)離子和自由電子，但沒(méi)有陰離子，項(xiàng)錯(cuò)誤；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，稀有氣體不含共價(jià)鍵，項(xiàng)錯(cuò)誤。. 【答案】【解析】解析已制得原子晶體干冰，所以應(yīng)具有原子晶體的性質(zhì)，熔、沸點(diǎn)高，硬度大。所以正確。. 【答案】【解析】利用均攤法進(jìn)行計(jì)算，由圖可知離

19、子位于此晶胞的中心，數(shù)目為，離子位于個(gè)頂點(diǎn)，數(shù)目為，離子位于此晶胞的中心，數(shù)目為，所以陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是：. 【答案】【解析】大多金屬易被腐蝕，是因?yàn)榻饘僭右资ル娮印? 【答案】【解析】判斷物質(zhì)是晶體還是非晶體，比較可靠的方法是從結(jié)構(gòu)上判斷，晶體的結(jié)構(gòu)決定了晶體具有各向異性或各向同性。- 14 - / 17. 【答案】【解析】根據(jù)上述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)知原子的數(shù)目為：，而原子的數(shù)目為：，所以與的原子個(gè)數(shù)比為。. 【答案】【解析】由表可知：、是共價(jià)化合物且形成分子晶體；是原子晶體；其他是離子晶體。.【答案】 ()啞鈴() 泡利原理() 第() 焰色反應(yīng)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)變成激發(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量【解析】 () 氮元素的最高能量電子為軌道上的電子，相應(yīng)電子云有三種方向，呈啞鈴形。()軌道的兩個(gè)電子自旋方向相同，違反了泡利原理。() 原子的價(jià)電子排布式為，最后填充的電子為軌道，故屬于區(qū)元素，處于第四周期第族。. 【答案】（）；（）；原子的價(jià)電子排布式為，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故的第一電離能大于；（）【解析】（）分子中原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，原子都符合電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的結(jié)構(gòu)式為，等電子體中原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相同，則，的原子數(shù)都是，價(jià)電子數(shù)都是，則互為等電子體；（）中采取雜化，是正四面體結(jié)構(gòu)，所