1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng),第三課時(shí),在反應(yīng)2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 元素的化合價(jià)升高，該元素的原子 電子，被 ； 元素的化合價(jià)降低，該元素的原子 電子，被 。該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3 發(fā)生了 反應(yīng)，Al發(fā)生了 反應(yīng)， 是氧化劑， 還原劑， 氧化產(chǎn)物， 還原產(chǎn)物。,練習(xí)：,鋁,失,氧化,鐵,得,還原,還原,氧化,Fe2O3,Al,Al2O3,Fe,1、氧化還原反應(yīng)的類型, MnO24HClMnCl2Cl22H2O Cl2H2OHClHClO H2SH2SO4SSO2 2H2O 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ,用雙線橋標(biāo)出電子得失，氧化還原情況指出氧化劑、還原劑；, 2CuO +

2、C 2 Cu + CO2,高溫,化合價(jià)升高，失去4e-,被氧化,化合價(jià)降低，得到2x2e-, 被還原, 4HCl（濃）+MnO2=MnCl2+ Cl2+ 2H2O,氧化劑,還原劑,-1,-1,0,+2,+2,化合價(jià)升高，失去2e-,，被氧化,化合價(jià)降低，得到2e-, 被還原,還原劑,氧化劑,.,5, Cl2H2OHClHClO,0,-1,+1,化合價(jià)升高，失去e-,被氧化,化合價(jià)降低，得到e-, 被還原,氧化劑,還原劑, H2SH2SO4SSO2 2H2O,-2,+6,0,+4,化合價(jià)升高，失去2e-,被氧化,化合價(jià)降低，得到2e-, 被還原,氧化劑,還原劑,同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元

3、素的化合價(jià)“只靠近而不交叉”；或遵循“高高低低“原則。,.,6, 2KClO3 = 2KCl + 3 O2,-1,0,-2,+5,化合價(jià)升高，失去12e-,被氧化,化合價(jià)降低，得到12e-, 被還原,氧化劑,還原劑,.,7,1、下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是（ ）,隨堂檢測(cè),.,8,2、用雙線橋標(biāo)出電子得失，指出氧化劑、還原劑 H2OCCOH2 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 3S+6KOH= K2SO3+2K2S+3H2O KClO3+6HCl= KCl+3Cl2 +3H2O H2O= H2 +O2 ,隨堂檢測(cè),.,9,2、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷：,1、根據(jù)

4、元素化合價(jià)高低來判斷氧化性強(qiáng)弱 同一元素，化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)。 最高價(jià)只具有氧化性，最低價(jià)只具有還原性， 中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。 如：H2S、S、SO2、 H2SO4,金屬單質(zhì)只有還原性，對(duì)嗎？,只有氧化性,只有還原性,既有氧化性 又有還原性,.,10,2.根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱,氧化劑的氧化能力大于氧化產(chǎn)物的氧化能力 還原劑的還原能力大于還原產(chǎn)物的還原能力,.,11,2、根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱,對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：,A,B,b,a,氧化性：A a（氧化產(chǎn)物） 還原性：B b（還原產(chǎn)物）,舉例：已知：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,則氧化性：CuSO4FeSO4,還原性：FeCu,.,12,練習(xí),1、下列物質(zhì)中只有氧化性