1、,課題2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。,一、金屬與氧氣的反應(yīng),4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng),2Cu+O2 2CuO 3Fe+2O2 Fe3 O4,金不能和氧氣反應(yīng),鐵絲在氧氣中燃燒,高 溫 煉 金,討論1：從以下方程式你能得到哪些信息？,（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （4）2Cu+O2 2CuO,（2） 2Mg+O2=2MgO （5）Au + O2 不反應(yīng),（3） 3Fe+2 O2 Fe3 O4,綜合上述信息可知：,1.大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度 _(相同，不相同）,2.

2、金屬的活動(dòng)性：說(shuō)明 _ 較活潑,_次之, _很不活潑,Au,氧氣,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？,金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO 形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。,（2）為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？,若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。,思考：,二、金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng),在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒(méi)有氣泡，有沒(méi)有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何，完成

3、反應(yīng)方程式。,很快,較快,較慢,不反應(yīng),Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量 氣泡,劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量 氣泡,反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn) 生，溶液由無(wú)色變?yōu)?淺綠色,不反應(yīng),討論:(1) 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？,鐵釘和稀鹽酸,鎂和稀鹽酸,鋅和稀鹽酸,銅和稀鹽酸,

4、(3)由此推出 ，金屬活動(dòng)性順序 _,鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),(2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。_反應(yīng)最劇烈其次是 _，然后是_,鎂,鋅,鐵,Mg、 Zn、Fe、Cu,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),小結(jié)： 一種_和一種_反應(yīng)，生成另一種_和另一種 _ 的反應(yīng)叫做置換反 應(yīng).,討論：,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,化合物,單質(zhì),單質(zhì),化合物,下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)嗎？,2. C + 2CuO 2Cu + CO2,

5、3. H2 + CuO H2O + Cu,1. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,三、金屬活動(dòng)性順序,創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景：金屬能跟其他化合物反應(yīng)嗎？提供下列藥品（硫酸銅固體、硫酸銅溶液、 硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、鐵釘、銅片）進(jìn)行探究。,活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏蟹磻?yīng)出來(lái),回憶:鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：,鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色,鋁和硫酸銅溶液反應(yīng),銅和硝酸銀溶液反應(yīng),Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,實(shí)驗(yàn)一：說(shuō)明_的活動(dòng)性強(qiáng)于_,鋁絲表面覆蓋一層 紅色的銅，溶液由 藍(lán)色變成無(wú)色,銅絲表面覆蓋一層 銀白色的銀，溶液 由無(wú)色逐漸變成藍(lán)

6、 色,2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,無(wú),實(shí)驗(yàn)二：說(shuō)明 _的活動(dòng)性強(qiáng)于 _,實(shí)驗(yàn)三：說(shuō)明_的 活動(dòng)性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序_,AlCuAg,金屬與化合物溶液的反應(yīng),金屬活動(dòng)性順序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,試一試：想一想：,1.在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越 _ ,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。,2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)一，你能得出，在金屬活動(dòng)性順序里：位于 _ 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_。,3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)二，你能得

7、出，在金屬活動(dòng)性順序里：位于_ 的金屬能把位于_ 的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏?_里置換出來(lái)。,靠前,氫,后面,溶液,氫,前面,（K、Ca、Na除外?。?金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,活潑金屬 較活潑金屬 不活潑金屬,注意,1、鐵與酸（除濃硫酸和硝酸）反應(yīng)生成Fe2+ 2、置換出酸中的氫，不是氫氣。 3、K、Ca、Na先和水生成堿，再和化合物反應(yīng)。 4、化合物必須可溶。,知 識(shí) 結(jié) 構(gòu)：,金屬的化學(xué)性質(zhì),一. 金屬與氧氣的反應(yīng),4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4,二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) （ 置換反應(yīng) ）,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ,三.金屬與某些化合物溶液反應(yīng) （ 置換反應(yīng) ）,2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3)2 + 2Ag,四.置換反應(yīng)：由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng),五.金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H