1、.實(shí)主要現(xiàn)象驗(yàn)項(xiàng)目1、木炭在氧氣（空發(fā)出白光（紅光），生氣）成能使澄清石灰水變中渾濁的無色氣體燃燒（不完全燃燒）2、硫在發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火氧焰，放熱，生成有刺激氣性氣味的無色氣體中燃燒3、硫在發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火空焰，放熱，生成有刺激氣性氣味的無色氣體中燃燒4、發(fā)光，放熱，生成大量白煙和紅白色固體磷初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象匯總化學(xué)方程式氧氣的化學(xué)性質(zhì)C+O2CO2（2C+O2CO）S+O2SO24P+5O22P2O5.在空氣中燃燒5、銅在空銅片表面有黑色物質(zhì)氣生成中加熱6、鐵絲在劇烈燃燒，火星四射，放出熱氧量，生成黑色固體氣中燃燒7、鋁箔在發(fā)出耀眼白光， 生成白氧色固體氣中燃燒8、鎂在發(fā)出耀眼白光，放出

2、大量熱，空生成一縷白煙同時(shí)生成一種白氣色物質(zhì)中燃燒9、純 發(fā)出淡藍(lán)色火焰， 放出大量熱，凈 干冷燒杯內(nèi)壁有水珠生成的.2Cu+O2CuO3Fe+2OFe3O44Al+3O22Al 2 O32Mg+O2MgO2H+O22H2O.氫氣在空氣中燃燒10、點(diǎn)燃?xì)錃夂桶l(fā)生爆炸空氣的混合氣11、一氧化碳 發(fā)出藍(lán)色的火焰， 放出大量熱，在 生成一種能使澄清石灰水變渾空濁的氣體氣中燃燒12、甲烷在 發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，放出熱空 量，生成一種能使澄清石灰水氣變混濁的氣體和小水珠中燃燒13、酒發(fā)出藍(lán)色火焰精燃.2CO+O2COCH4+2O2H2O+CO2C2H5OH+3O22CO+3H2 O.燒14、有大量氣泡產(chǎn)

3、生，插入正極的試管內(nèi)匯集的氣體體水的化學(xué)性質(zhì)電積與插入負(fù)極的試管內(nèi)匯解集的氣體體積之比約為水1215、加熱氯酸鉀制取氧氣實(shí)（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的驗(yàn)反應(yīng)原理之一） ：室制2KClO32KCl+3O2氧氣2HO2H+O2氧氣的制取2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2KClO32KCl+3O2有氣泡產(chǎn)生16、實(shí)驗(yàn)室制有大量氣泡產(chǎn)生二氧化碳17、煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化2HO22HO+O2二氧化碳的制取CaCO3+2HCl=CaCl+ H2 O+CO2CaCO3CaO+CO2.碳）碳、一氧化碳、氫氣的還原性18、用木炭粉黑色粉末變成光亮紅還原色，生成的無色氣體能C+2CuO2Cu+CO氧化使石灰水變

4、渾濁銅粉末19、一氧化 黑色粉末變成紅色， 生碳 成的無色氣體能使石與灰水變渾濁氧化銅20、一氧化碳紅色粉末逐漸變黑，生成一種還原能使澄清石灰水變渾濁的氣體氧化鐵20、氫氣黑色的粉末變成紅色，與試管口有水珠生成氧化銅21、二氧化碳石蕊液由紫色變成紅通色入石蕊液22、石灰水變渾濁CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3COH2+CuOCu+H2O二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)CO2+H2O=H2CO3CO2+Ca（OH）2= CaCO3+H2O.二氧化碳與石灰水23、二氧二氧化碳通過灼熱化CO2+C2CO的碳層碳與碳金屬與稀酸或鹽溶液的置換反應(yīng)24、鎂與稀有大量氣泡產(chǎn)生， 鎂條鹽逐漸消失，同時(shí)放

5、出酸熱?；蛳×蛩?5、鋅與稀有大量氣泡產(chǎn)生， 鋅粒鹽逐漸消失，同時(shí)放出酸熱?；蛳×蛩?6、鐵與稀有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸鹽變?yōu)闇\綠色。酸或稀Mg+2HCl=MgCl+H2Mg+H2SO4=MgSO4+ H2Zn+2HCl=ZnCl+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2Fe+2HCl=FeCl+H2Fe+H2SO4=FeSO4+ H2.硫酸27、鐵與硫鐵釘表面有紫紅色物質(zhì)附著，酸溶液由藍(lán)色逐漸變淺銅溶液28、鋁與硫鋁絲表面覆蓋一層紅酸色物質(zhì)銅溶液29、銅與硝銅片表面有銀白色物質(zhì)附著，酸溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色銀溶液30、銅與硝銅絲表面覆蓋一層銀酸白色的物質(zhì)汞溶液31、濃氨水有白煙產(chǎn)生遇濃鹽金屬與鹽溶液

6、的置換反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu2Al+3CuSO4=Al 2（SO4）3 + 3CuCu+2AgNO3=Cu（NO3）2 +2AgCu+Hg（NO3）2=Cu（ NO3） 2+Hg其它HCl+NH3=NH4Cl.酸32、氧 紅色粉末變成銀白色化 液體，生成的氣體能使汞 到火星的木條重新燃分燒解33、一氧化碳血液由深紅色變成鮮與紅色新鮮雞血.2HgO2Hg+O酸、堿、鹽的性質(zhì)34、稀硫 黑色粉末逐漸CuO+HSO=CuSO+HO酸與氧化 溶解，形成藍(lán)2442銅色溶液35、稀鹽鐵銹逐漸消失，溶液變黃Fe O+6HCl=2FeCl+3HO酸與鐵銹2332色36、稀鹽酸與氫氧化鈉溶液2

7、HCl+NaOH=NaCl+H（滴有酚酞試液） 溶液由紅色變37、稀硫成無色酸與氫氧化鈉溶液H2SO4+2NaOH=NaSO4+2HO（滴有酚酞試液）38、稀鹽HCl+AgNO3=AgCl+HNO3酸與硝酸銀溶液有不溶于稀硝39、氯化酸的白色沉淀鈉與硝酸NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3生成銀溶液40、稀硫H2SO4+BaCl2 =BaSO4+2HCl酸與氯化.鋇溶液42、碳酸 生成可溶于稀鈉與氯化 硝酸的白色沉 Na2 CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl鋇溶液淀43、氫氧化鈉溶液無現(xiàn)象2NaOH+CO=Na2CO3+H2O與二氧化碳?jí)A + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽44、氫氧化鈉與硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀生成45、石灰水與硫酸銅溶液46、氫氧化鈉與有紅褐色沉淀生成氯化鐵溶液2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH） 2Ca（ OH）2+CuSO4=CaSO4+C u （OH） 23NaOH+FeCl=3NaCl+Fe （OH）3.47、石灰水與氯化鐵溶液48、生白色塊狀固體