1、高中化學(xué)新人教版 選修3系列課件,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),教學(xué)目標(biāo),、了解晶體的初步知識,知道晶體與非晶體的本質(zhì)差異，學(xué)會識別晶體與非晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。知道晶胞的概念，了解晶胞與晶體的關(guān)系，學(xué)會通過分析晶胞得出晶體的組成。培養(yǎng)空間想像能力和進(jìn)一步認(rèn)識“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的客觀規(guī)律。 、了解分子晶體和原子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點。理解分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。了解分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。了解氫鍵及其物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。,、知道金屬鍵的涵義能用金屬鍵理論解釋金屬的物理性質(zhì)能列舉金屬晶體的基本堆積模型了解金屬晶體性質(zhì)的一般特點理解金屬晶體的類型

2、與性質(zhì)的關(guān)系 、能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。知道離子化合物的熱穩(wěn)定性與陰、陽離子的半徑和電荷有關(guān)。 了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱 能說出分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)基元以及物理性質(zhì)方面的主要區(qū)別,第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第一節(jié) 晶體的常識,你知道固體有晶體和非晶體之分嗎？能否舉例說明？,一、晶體與非晶體,膽礬 明礬晶體,冰糖晶體 水晶,水晶石,祖 母 綠,綠寶石,貓 眼 石,紫水晶,黃 水 晶,黃 水 晶,NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖：,金剛石晶體 結(jié)構(gòu)示意圖,干冰晶體結(jié)構(gòu),玻璃結(jié)構(gòu)示意圖,B,O,Si,M,晶體S

3、iO2和非晶體SiO2的投影示意圖,思考?,1、什么是晶體？什么是非晶體？,定義：晶體具有規(guī)則幾何外形的固體 非晶體沒有規(guī)則幾何外形的固體,2、晶體有什么特點和性質(zhì)？,特點和性質(zhì)： （1） 晶體有自范性（幾何外形和內(nèi) 部質(zhì)點排 列的高度有序性，非晶體沒有） （2）晶體具有各向異性（非晶體不具有各向異性） （3）晶體具有固定的熔點（非晶體不具有固定的熔點）,3、晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是什么？,晶體的自范性即晶體能白發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。,3、晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于,構(gòu)成固體的粒子在三維空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列,4、晶體形成的途徑： 熔融態(tài)物質(zhì)凝固. 氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝

4、華). 溶質(zhì)從溶液中析出.,思考:根據(jù)已有知識,舉例說明如何制得晶體?,思考與交流: 1.如何鑒別晶體和非晶體?,（1）性質(zhì)差異如外形、硬度、熔點、折光率 （2）區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實驗。,2、某同學(xué)在網(wǎng)站找到一張玻璃的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，這張圖說明玻璃是不是晶體?為什么? 3、根據(jù)晶體物理性質(zhì)的各向異性的特點，人們很容易識別用玻璃仿造的假寶石。你能列舉出一些可能有效的方法鑒別假寶石嗎?,分組探討,二晶胞,1.描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞,蜂巢與蜂室,銅晶體,銅晶胞,晶體與晶胞的關(guān)系可用蜂巢與峰室的關(guān)系比喻然而， 蜂巢是有形的，晶胞是無形的，是人為劃定的。,晶

5、胞一般是平行六面體，整塊晶體可看作數(shù)量巨大的晶胞“無隙并置”而成（晶胞間無間隙，平行排列）,金剛石的多面體外形、晶體結(jié)構(gòu)和晶胞示意圖,NaCl晶體結(jié)構(gòu)和晶胞,思考與交流: 上述銅晶體、金剛石、NaCl晶體的晶胞空間構(gòu)形是怎樣的？,平行六面體,無隙并置,思考： 銅晶胞含有4個銅原子，為什么不是14個？,2、晶胞中原子個數(shù)的計算,晶胞中原子個數(shù)的計算,晶 體 空 間 結(jié) 構(gòu),1,2,3,4,5,6,7,8,立方晶胞,體心：,1,面心：,1/2,棱邊：,1/4,頂點：,1/8,小結(jié):晶胞對質(zhì)點的占有率,探究: 下圖依次是金屬鈉(Na)、金屬鋅(Zn)、碘(12)、金剛石(C)晶胞的示意圖，數(shù)一數(shù)，它

6、們分別平均含幾個原子?,鈉、鋅晶胞都是：81/8+1=2； 碘：（81/8+61/2）2=8； 金剛石：81/8+61/2+4=8。,例:2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了 金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖所示的是 該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱 柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼 原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為,A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2,典例分析,Mg原子的數(shù)目： 121/6+21/2=3 B原子的數(shù)目：6 故化學(xué)式可表示為 Mg2B,典例分析,本節(jié)小結(jié)：,一、晶體與非晶體,1、定義：晶體具有規(guī)則幾何外形的固體 非晶體

7、沒有規(guī)則幾何外形的固體,2、特點和性質(zhì)： （1） 晶體有自范性 （2）晶體具有各向異性 （3）晶體具有固定的熔點,3、晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于構(gòu)成固體的粒子在三維空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列,5、晶體和非晶體的鑒別,4、晶體形成的途徑：,立方晶胞,體心：,1,面心：,1/2,棱邊：,1/4,頂點：,1/8,二晶胞,1、概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元 叫做晶胞,2、晶胞中原子個數(shù)的計算,1、下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是 A、晶體一定比非晶體的熔點高 B、晶體有自范性但排列無序 C、非晶體無自范性而且排列無序 D、固體SiO2一定是晶體 2、區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是 A、熔沸點

8、B、硬度 C、顏色 D、x-射線衍射實驗,C,D,課堂練習(xí),3、如圖所示晶體中每個陽離子A或陰離子B，均可被另一種離子以四面體形式包圍著，則該晶體對應(yīng)的化學(xué)式為 AAB BA2B CAB3 DA2B3,4、右面圖形是石墨晶體的層面結(jié)構(gòu)圖， 試分析圖形推測層面上每個正六邊型擁有的 共價鍵數(shù)和碳原子數(shù)是分別： A、6，6 B、2，4 C、2，3 D、3，2,5、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，X位于立方體的頂點， Y位于立方體的中心，晶體中距離最近的兩個X與一個Y形成的夾角XYX的角度為： A. 90 B. 60 C. 120 D. 10928,6、圖是超導(dǎo)化合物一鈣鈦礦晶體中最小重復(fù)單元(晶胞)的

9、結(jié)構(gòu).請回答： (1)該化合物的化學(xué)式為_. (2)在該化合物晶體中，與某個鈦離 子距離最近且相等的其他鈦離子共 有_個. (3)設(shè)該化合物的相對分子質(zhì)量為M， 密度為 阿伏加德羅常數(shù)為 NA，則晶體中鈣離子與鈦離子之間 的最短距離為_.,CaTiO3,6,7、如圖是CsCl晶體的晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）已知晶體中2個最近的Cs+核間距離為acm，氯化銫的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿佛加德 羅常數(shù)，則CsCl晶體的密度為 （單位：克/cm3） A、8M/a3NA B、a3M/8NA C、M/a3NA D、a3M/NA,第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第二節(jié) 分子晶體與原子 晶體,交流討論,雪花、冰糖

10、、食鹽、水晶和電木（酚醛樹脂）這些固體是否屬于晶體？若不是晶體，請說明理由。,觀察與思考：下列兩種晶體有什么共同點？,碘晶體結(jié)構(gòu),干冰晶體結(jié)構(gòu),一、分子晶體,構(gòu)成晶體的粒子是分子，粒子間以分子間作用力（范德華力，氫鍵）相互作用的晶體叫分子晶體。,1、概念,（1）所有非金屬氫化物：H2O，H2S，NH3， CH4，HX （2）部分非金屬單質(zhì):X2，O2，H2， S8，P4， C60 （3）部分非金屬氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10 （4）幾乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 （5）絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體：乙醇，冰醋酸，蔗糖,2、典型的分子晶體：,分子晶體有哪

11、些物理特性，為什么？,思考與交流,(1)較低的熔點和沸點，易升華； (2)較小的硬度； (3)一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。,原因：分子間作用力較弱,3、物理特性：,氧（O2）的晶體結(jié)構(gòu),碳60的晶胞,分子的密堆積,（與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個 ）,干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖,冰中個水分子周圍有個水分子,冰的結(jié)構(gòu),氫鍵具有方向性,分子的非密堆積,只有范德華力，無分子間氫鍵分子密堆積。這類晶體每個分子周圍一般有12個緊鄰的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。,4、晶體結(jié)構(gòu)特征,（1）密堆積,有分子間氫鍵氫鍵具有方向性,使晶體中的空間利率不高,留有相當(dāng)大的空隙.這種晶體不具有分子密堆積

12、特征。如：HF 、NH3、冰（每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子）。,（2）非密堆積,籠狀化合物,科學(xué)視野,天然氣水合物一種潛在的能源,7. 要數(shù)出一個CO2周圍緊鄰多少個CO2，可以以教科書圖3-12中的任一頂點為體心在其周圍“無隙并置”八個CO2晶胞，周圍緊鄰的CO2分子數(shù)為12個。 或利用晶胞進(jìn)行數(shù)學(xué)計算：與任意頂點CO2緊鄰的CO2是該頂點所處面的面心，共有三個分子。若以該頂點形成立方體，則需要八個與此相同的晶胞，則由38=24個緊鄰CO2，但每一個CO2都屬于兩個晶胞，所以總數(shù)應(yīng)為: 242=12個。,P72 習(xí)題 7,思考與交流,CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示，通過比較試

13、判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。 碳元素和硅元素處于元素周期表中同一主族，為什么CO2晶體的熔、沸點很低，而SiO2晶體的熔沸點很高？,180,10928,Si,O,共價鍵,二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖,10928,共價鍵,金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,二原子晶體（共價晶體）,構(gòu)成晶體的粒子是原子，所有的相鄰原子間都以共價鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。,金剛石,1、概念：,觀察思考,對比分子晶體和原子晶體的數(shù)據(jù)，原子晶體有何物理特性？,2、原子晶體的物理特性,（1）熔點和沸點高； （2）硬度大； （3）一般不導(dǎo)電； （4）且難溶于一些常見的溶劑。,在原子晶體中，由于原子間以較強的共價鍵相結(jié)合，而

14、且形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以原子晶體有特殊的物理性質(zhì)。,3、常見的原子晶體,（1）某些非金屬單質(zhì)： 金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）、晶體鍺(Ge)等 （2）某些非金屬化合物： 碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體 （3）某些氧化物： 二氧化硅（ SiO）晶體、-Al2O3,解釋：結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大。碳、硅、鍺原子半徑依次增大，鍵長依次增大，鍵的強度依次減弱。故它們?nèi)埸c和硬度依次下降。 即金剛石硅鍺,學(xué) 與 問,1、怎樣從原子結(jié)構(gòu)角度理解金剛石、硅和鍺的熔點和硬度依次下降？,2、“具有共價鍵的晶體叫做原子晶體”。這種說法對嗎？為什么？,分子晶體、

15、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較,構(gòu)成晶體粒子,分子,原子,分子間作用力,共價鍵,結(jié)構(gòu)、性質(zhì),較小,較大,較低,很高,固態(tài)和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電,一般不導(dǎo)電,相似相溶,難溶于常見溶劑,知識拓展比較石墨和金剛石晶體結(jié)構(gòu),1.5510-10m,石墨,金剛石,思考：,（1）石墨為什么很軟？ （2）石墨的熔沸點為什么很高？石墨的熔點為什么高于金剛石？ （3）石墨屬于哪類晶體？為什么？,石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動，所以石墨很軟。,它們都有很強的C-C共價鍵。在石墨中各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強的共價鍵（大鍵）， C-C鍵長比金剛石的短，鍵的強度大，故其熔點金剛石高。,石墨為混合

16、鍵型晶體。,P72 習(xí)題 參考答案 1. 分子晶體 原子晶體 2. 分子晶體 原子晶體,3.,5.屬于分子晶體的有：干冰、冰、硫磺、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有氣體的晶體、氧的晶體、氮的晶體； 屬于原子晶體的有：金剛石、石英、金剛砂,4. 只認(rèn)識到冰中含有共價鍵（即氫元素和氧元素之間的共價鍵），而沒有認(rèn)識冰晶體中水分子與其他水分子之間的作用力是范德華力和氫鍵，不是化學(xué)鍵，所以誤認(rèn)為冰是原子晶體。,第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第三節(jié) 金屬晶體,一、金屬共同的物理性質(zhì),容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。,金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢?,二、金屬的結(jié)構(gòu),問題：構(gòu)成金屬晶體的粒子有哪些？,組成粒子

17、：,金屬陽離子和自由電子,1.“電子氣理論”(自由電子理論) 金屬原子脫落來的價電子形成遍布整個晶體的“電子氣”,被所有原子所共用，從而把所有的原子維系在一起。,2.金屬鍵: 這種金屬原子間由于電子氣產(chǎn)生的作用.(在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的較強的相互作用)在金屬晶體中。,金屬鍵強弱判斷:陽離子所帶電荷多、半徑小金屬鍵強，熔沸點高。,3、金屬晶體：通過金屬鍵作用形成的單質(zhì)晶體,【討論1】 金屬為什么易導(dǎo)電 ？ 在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發(fā)生定向運動，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。,三、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬

18、性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系,【討論2】金屬為什么易導(dǎo)熱？,金屬容易導(dǎo)熱，是由于自由電子運動時與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。,【討論3】金屬為什么具有較好的延展性？ 金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒有方向性，各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。,不同的金屬在某些性質(zhì)方面，如密度、硬度、熔點等又表現(xiàn)出很大差別。這與金屬原子本身、晶體中原子的排列方式等因素有關(guān)。,金屬的延展性,資料,金屬之最,熔點最低的金屬是-,汞,熔點最高的金屬是-,鎢,密度最小的金屬是-,鋰,密度最大的金屬是-,鋨,硬

19、度最小的金屬是-,銫,硬度最大的金屬是-,鉻,最活潑的金屬是-,銫,最穩(wěn)定的金屬是-,金,延性最好的金屬是-,鉑,展性最好的金屬是-,金,1、金屬晶體的形成是因為晶體中存在 （ ） A.金屬離子間的相互作用 B金屬原子間的相互作用 C.金屬離子與自由電子間的相互作用 D.金屬原子與自由電子間的相互作用,C,練習(xí),2金屬能導(dǎo)電的原因是（ ） A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的 相互作用較弱 B金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 C金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 D金屬晶體在外加電場作用下可失去電子,b,3、下列敘述正確的是（ ） A.任何晶體中，若含有陽

20、離子也一定含有陰離子 B原子晶體中只含有共價鍵 C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵 D分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵,B,4、為什么堿金屬單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸降低， 而鹵素單質(zhì)的熔沸點從上到下卻升高？,二 金屬晶體的密堆積結(jié)構(gòu),思考：,1、金屬原子在形成晶體時有幾種堆積方式？,金屬晶體的原子平面堆積模型,（a）非密置層（b）密置層,哪種排列方式圓球周圍剩余空隙最??？,簡單立方堆積（Po）,金屬晶體的原子空間堆積模型1,晶胞的形狀是什么？含幾個原子？,體心立方堆積（ IA，VB，VIB）,金屬晶體的原子空間堆積模型2,三維堆積四種方式,簡單立方堆積,鉀型體心立方,由非密

21、置層一層一層堆積而成,第二層 對第一層來講最緊密的堆積方式是將球?qū)?zhǔn) 1，3，5 位。 ( 或?qū)?zhǔn) 2，4，6 位，其情形是一樣的 ),關(guān)鍵是第三層，對第一、二層來說，第三層可以有兩種最緊密的堆積方式。,下圖是此種六方 緊密堆積的前視圖,A,第一種是將球?qū)?zhǔn)第一層的球。,于是每兩層形成一個周期，即 AB AB 堆積方式，形成六方緊密堆積。,配位數(shù) 12 。 ( 同層 6，上下層各 3 ),六方密堆積,此種立方緊密堆積的前視圖,A,第四層再排 A，于是形成 ABC ABC 三層一個周期。 得到面心立方堆積。,配位數(shù) 12 。 ( 同層 6， 上下層各 3 ), , ,鎂型,銅型,金屬晶體的兩種最

22、密堆積方式,三、金屬晶體的四種堆積模型對比,閱讀課文79資料卡片，并填寫下表,金屬晶體的四中堆積模型對比,1下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是 A金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 B金屬元素在化合物中一定顯正價 C金屬元素在不同化合物中的化合價均不同 D金屬單質(zhì)的熔點總是高于分子晶體,能力訓(xùn)練,2關(guān)于A族和A族元素的下列說法中正確的是 A同一周期中，A族單質(zhì)的熔點比A族的高 B濃度都是0.01molL1時，氫氧化鉀溶液的pH比氫氧化鋇的小 C氧化鈉的熔點比氧化鎂的高 D加熱時碳酸鈉比碳酸鎂易分解,3有A、B、C三種元素。已知4gA元素的單質(zhì)與水作用，標(biāo)況下放出H22.24L，反應(yīng)中有

23、1.2041023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。B元素可與A形成AB2型的離子化合物，且知A、B的離子具有相同的核外電子排布。元素C的氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物的水化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成鹽，1mol該鹽含42個電子。據(jù)此填寫下列空白： （1）元素符號：A_，B_，C_。 （2）用電子式表示C的氣態(tài)氫化物的形成過程_；它與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)時有_現(xiàn)象發(fā)生，生成物的電子式_，它屬于_晶體。,4、某些金屬晶體(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式緊密堆積，即在晶體結(jié)構(gòu)中可以劃出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子處于正立方體的八個頂點和六個側(cè)面上，試計算這類金屬晶體中原子的空間利用率。,5、單質(zhì)硼有無定形和

24、晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)回答：,(1)晶體硼的晶體類型屬于_晶體。 (2)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由B原子構(gòu)成的正二十面體，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點各有一個B原子。通過觀察圖形及推算，可知此結(jié)構(gòu)單元是由_個B原子構(gòu)成，其中BB鍵間的夾角是_。,第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第四節(jié) 離子晶體,(1)離子鍵的形成 Na (3s1)- e Na+ (2s22p6) NaCl Cl(3s23p5) +e Cl- (3s23p6),離子鍵與離子型化合物。,正負(fù)離子由靜電作用形成的化學(xué)鍵,（2）影響離子鍵強度的因素,1離子電荷數(shù)的影響： 離子所帶電荷多，離子鍵強 。,2離子半徑的影響

25、： 離子半徑大，離子間距大，作用力?。幌喾?，半徑小，作用力大。,（3）常見的離子化合物,a. 活潑的金屬與活潑的非金屬形成的化合物,b. 大多數(shù)金屬氧化物,c. 含氧酸鹽（包括銨鹽）,d.大多數(shù)堿,各種離子晶體,一、離子晶體,1、定義：陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合成的晶體,2、構(gòu)成微粒：陰陽離子 3、微粒間作用：離子鍵,4、離子晶體的物理性質(zhì)（1）硬度較大（2）熔、沸點較高（3）固態(tài)時不導(dǎo)電，熔化狀態(tài)才導(dǎo)電。,思考：氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子分別處于晶胞的什么位置？,氯化鈉晶體的堆積方式,每個Cl- 周圍與之最接近且距離相等的Na+共有 個。,6,這幾個Na+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 。,正八面

26、體,NaCl晶體中離子的配位數(shù),CsCl晶體的結(jié)構(gòu),氯化銫晶體中氯離子和銫離子分別處于晶胞的什么位置？,銫離子位于頂點，氯離子位于體心。,氯化銫晶體,CsCl晶體中離子的配位數(shù),（1）每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)？,（2）在氯化銫晶體中，每個Cs+周圍與之最接近且距離相等的Cl-共有 ；這幾個Cl-在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 。,（3）在每個Cl-周圍距離相等且最近的Cs+共有 ；這幾個Cs 在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型 。,NaCl，CsCl晶體中的配位數(shù),6,6,8,8,影響離子配位數(shù)的因素,1.幾何因素,2.電荷因素,3.鍵性因素,1、幾何因素,配位數(shù)與 r +/ r 之比相關(guān)： 0.225 0.414 4 配位 0.414 0.732 6 配位 0.732 1.000 8 配位,NaCl:95/181=0.525 CsCl:169/181=0.933,2、電荷因素,CaF2的晶胞,例：CaF2的晶體中，