1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng),第二章 化學(xué)反應(yīng)及其變化,1、基本反應(yīng)類型,化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng),復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的類型,A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應(yīng)屬于上述哪種基本反應(yīng)類 型？,第三節(jié) 氧化還原反應(yīng),哪種也不屬于,這種分類方法有局限性,2、氧化還原反應(yīng) ：有氧得失的反應(yīng),如：,請問：,都是氧化還原反應(yīng),2Na + Cl2 = 2NaCl是氧化還原反應(yīng)嗎？,從得失氧的角度來看具有片面性,請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系

2、。,思考與交流,+2 -2 0 0 +4 -2,+1 -2 0 +2 -2 0,+2 -2 0 0 +1 -2,得氧的元素化合價升高（氧化反應(yīng)）,失氧的元素 化合價降低（還原反應(yīng)）,結(jié)論：,化合價發(fā)生了變化,2Na + Cl2 = 2NaCl,+1,0,0,-1,分析：下列反應(yīng)的元素化合價變化。,雖然沒有氧的得失，但元素的化合價發(fā)生了變化， 是氧化還原反應(yīng)。,一、氧化還原反應(yīng),凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。,（特征）,判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是否有元素化合價的改變。,1、定義：,練習(xí)：1、分析下列反應(yīng)中各元素化合價在反應(yīng)前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反

3、應(yīng)。,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,+2,0,+2,0,+6,-2,+6,-2,0,0,+2,+1,-1,-1,NaOH + HCl = NaCl + H2O,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-2,-2,是,是,不是,2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 = CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2,練習(xí)：,D,4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,氧化還原反應(yīng),化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反

4、應(yīng),氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系：,1置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。 2復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。 3. 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)。,有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。,2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：,即：氧化還原反應(yīng)中化合價的升降的原因 是什么呢？,分析：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化 鈉，氫氣在氯氣中劇烈燃燒生成氯化氫。,這兩個反應(yīng)有得氧，失氧嗎？ 是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？,鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na+和Cl進(jìn)而形成NaCl的呢？ 氯化氫又是如何形成的？,氯化鈉的形成示意圖,2Na + Cl2 = 2NaCl,+1,0,0,-1,化

5、合價降低，被還原,化合價升高，被氧化,失去2e，,得到2e，,NaCl形成示意圖,HCl形成示意圖,2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：,即：氧化還原反應(yīng)中化合價的升降的原因 是什么呢？,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）,氧化反應(yīng)：化合價升高的反應(yīng)或失電子的反應(yīng),還原反應(yīng)：化合價降低的反應(yīng)或得電子的反應(yīng),注意：（1）雙箭號（從反應(yīng)物指向生成物） （2）箭號起、止所指為同一種元素 （3）標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于 還原劑失電子總數(shù)）,3.電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關(guān)系的表示方法-雙線橋法,再如：,升失 氧， 降 得還,規(guī)律：,練習(xí): 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況

6、。, Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,練習(xí): 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。, Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2, Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,0,+1,+2,0,化合價升高 失2e-被氧化,化合價降低 得e-2被 還原,4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,氧化還原反應(yīng),化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系：,1置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。 2復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。 3. 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)。,有單質(zhì)參

7、加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。,小結(jié),一、氧化還原反應(yīng) 1、氧化還原反應(yīng)的特征定義（用于判斷） 2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義 3、用雙線橋表示氧化還原反應(yīng) 4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,1、完成下列化學(xué)方程式并判斷: (1) Zn + HCl (2) Fe + CuSO4 (3) Cu(OH)2 + HCl (4) CaO + H2O (5) H2 + Cl2 (6) CaCO3 ,練習(xí),高溫,屬于置換反應(yīng)的有 ；屬于復(fù)分解反應(yīng)的有 ；屬于化合反應(yīng)的有 ；屬于分解反應(yīng)的有 。屬于氧化還原反應(yīng)的有 ；不屬于氧化還原反應(yīng)的有 。,1、2,3,4、5,6,1、2、5

8、,3、4、6,練習(xí),2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 = CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、 Mg+2HCl=MgCl2+H2,D, SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 2KClO3 2KCl3O2 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2,MnO24HCl濃 MnCl2Cl22H2O,3、用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升 降及電子轉(zhuǎn)移情況。,再見！,第三節(jié) 氧化還原反應(yīng),第二章 化學(xué)反應(yīng)及其變化,(第二課時）,二、氧化劑及還原劑,2、還原劑：失電子的物質(zhì)。（化合價升高的物

9、質(zhì)）,1、氧化劑：得電子的物質(zhì)。（化合 價降低的物質(zhì)）,氧化劑,還原劑,e-,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,還原劑,氧化劑, SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 2KClO3 2KCl3O2 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2,MnO24HCl濃 MnCl2Cl22H2O,練習(xí)：找出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑,氧化劑,還原劑,還原劑,還原劑,氧化劑,氧化劑,還原劑,氧化劑,規(guī)律：,1、升、失、氧化、還原劑， 降、得、還原、氧化劑。,2、還原劑具有還原性，在反應(yīng)中被氧化 氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中被還原、,在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O

10、+Cl2中， 元素化合價升高，被 （填“氧化”或“還原”） 發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)； 元素化合 價降低，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （ 填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。,4 1 2 0,氯,氧化,氧化,錳,還原,還原,練習(xí)：填空,氧化產(chǎn)物還原劑被氧化得到的產(chǎn)物。 還原產(chǎn)物氧化劑被還原得到的產(chǎn)物。,2. 常見的氧化劑和還原劑,氧化劑: 某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等 某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO 含高價金屬的鹽：KMnO4、 FeCl3等,還原劑: 活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等 某些非金屬單質(zhì)：C、H2等 含低價元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等,4、用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況,注意：（1）單箭號（在反應(yīng)物之間） （2）箭號起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素 (從還原劑指向氧化劑) （3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失。,2.用雙線橋標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方和數(shù)目。 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O,1、在下列反應(yīng)中： S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 + CO2 氧化劑為 還原劑為,3、下列說法正確的是（） A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化 B.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失 C