1、沂源一中2012-5-17“原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”與“能量”【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知識與技能掌握核外電子的排布規(guī)律。理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的涵義，掌握電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律。2過程與方法培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用科學(xué)過程和科學(xué)方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)的方法。3、情感態(tài)度價(jià)值觀感受“能量越低越穩(wěn)定”在實(shí)際生活中體現(xiàn)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】電負(fù)性、電離能的應(yīng)用規(guī)律。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 “原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”與 “能量 ”的綜合應(yīng)用【前置作業(yè)】1、分別說明必修2 和選修 3 中核外電子排布的規(guī)律。2、如何描述原子核外電子的運(yùn)動(dòng)？3、簡述 K、 L、M能層的能級、原子軌道及電子云輪廓圖。4、原子第一電離能的變化規(guī)律是什么？5、原子電負(fù)性的變化規(guī)律？【學(xué)習(xí)過

2、程】主題學(xué)生活動(dòng)歸納總結(jié)【每課一題 】（ 1） Cu +的核外電子排布式為。常見題型有：（ 2） C 、 N 、 O三種元素第一電離能從小到大的順序是_ 。（ 3）CH 4 中共用電子對偏向 C ，SiH 4 中共用電子對偏向H ，則 C、 Si、 H 的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。知識（ 4）在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量回顧的敘述錯(cuò)誤的是A 最易失去的電子能量最高B 電離能最小的電子能量最高C p 軌道電子能量一定高于s 軌道電子能量D 在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低1沂源一中2012-5-17主題學(xué)生活動(dòng)有哪些方法可以表示Fe 的原子結(jié)構(gòu)？一、原【練習(xí)1 】下列各原子的電子排布正

3、確的是（）子A.Be1s 2 2s 1 2p 1B.K1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1的C.He1s 1 2s 1D.Cl1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5【練習(xí)2 】下列各離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）結(jié)ACl -1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6B O 2-1s 22s 22p 6構(gòu)CNa +1s 2 2s 2 2p 6與DFe 2+1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4歸納總結(jié)1、能層與能級：2、構(gòu)造原理：3、能量最低原理：能【練習(xí) 3 】判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤1） 1s22p1 屬于基態(tài)；4、電子云與

4、原子軌道：量 2） 1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d54s1 屬于激發(fā)態(tài)；3） 1s22s2 2p6 3d1 屬于激發(fā)態(tài)；4） 1s22s2 2p6 3p1 屬于基態(tài)；5）電子由 3d 能級躍遷至 4s 能級時(shí)，可通過光譜儀直接攝取原子的吸收光譜【練習(xí) 4】下列關(guān)于硅原子的核外電子排布表示式中，錯(cuò)誤的是A 1s22s22p63s23p2B Ne3s 23p2C D.5、泡利原理：6、洪特規(guī)則2沂源一中2012-5-17學(xué)生活動(dòng)【練習(xí) 5】下列離子中外層d 軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是A24Cr 3+B26Fe3+C27Co3+D29Cu +【練習(xí) 6】在下面的電子結(jié)構(gòu)中 ,第一電離能最小的原

5、子可能是 ( )Ans2np 3Bns2np 5Cns2np 4Dns2np6【練習(xí) 7】下表是前三周期中一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ mol 1)。則 X 、Y 、Z 分別是什么元素？二、元素XYZ的【練習(xí) 8】下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是 ()性A OSSeTeB CNOF質(zhì)C PSOFD KNaMgAl與【練習(xí) 9】已知：元素 X 的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素 Y 的能電負(fù)性數(shù)值是 3.5，元素 Z 的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素 W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容量易形成離子化合物（）A X 與 YB X 與 WC Y 與 ZD Y 與 W

6、【練習(xí) 10】現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請解釋原因。1.鋰和鎂在空氣里燃燒，不生成過氧化物，只生成正常的氧化物（白色，不易溶于水）。2.鈹和鋁的氫氧化物都呈兩性。3.硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃，且互溶。硼酸和硅酸都難溶于水。歸納總結(jié)7 、電離能：第一電離能的變化規(guī)律：電離能的應(yīng)用：8 、電負(fù)性：化學(xué)鍵：鍵和電子電負(fù)性電負(fù)性的變化規(guī)律：電負(fù)性的應(yīng)用：3沂源一中2012-5-17綜合應(yīng)用A 、 B 、C 、 D 、E 、F 代表 6種元素。請?zhí)羁眨? 、化合價(jià)的變化規(guī)律：（ 1 ） A 元素的負(fù)一價(jià)離子和B 元素的正一價(jià)離子的能層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A 的元素符號為， B 的元素符號為；（ 2 ）C 元素的

7、正三價(jià)離子的3d 能級為半充滿，C 元素的2 、半徑的變化規(guī)律：原子序數(shù)為。（ 3 ） D 元素基態(tài)原子的最外層有3 個(gè)未成對電子，次外層有 2 個(gè)電子，該元素在周期表中的位置是；（ 4 ）E 元素基態(tài)原子的M 層全充滿， N 層沒有成對電子，3 、金屬性的變化規(guī)律：只有一個(gè)未成對電子，E + 的價(jià)電子排布式為。（ 5 ） F 元素原子的 4p 軌道上有 3個(gè)未成對電子， F 原子的價(jià)電子的電子排布圖為。（ 6 ）下列各組性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是()4 、非金屬性的變化規(guī)律：A 、 B 、 D 、 A 原子最外層電子數(shù)依次增多B 、最高正化合價(jià) : F AC 、原子半徑 :B AD 、非金屬性 :

8、F DE 、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D FF 、離子半徑：A- B +G 、電負(fù)性：D F知識構(gòu)建4沂源一中2012-5-17班級姓名隨堂檢測1、下列各原子和離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A Ca 21s22s22p63s23p 6B F 1s22s23p6C S 1s22s22p63s23p4D Ar1s22s22p 63s23p 62、若將Si 的電子排布式寫成226221s 2s 2p3s 3px，它違背了 ()14A 能量守恒原理B泡利不相容原理C 能量最低原理D洪特規(guī)則3、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()A Li 、Be 、 B 原子的最外層電子數(shù)依次增多B P、 S、 Cl 元素的最

9、高化合價(jià)依次升高C N、 O、 F 電負(fù)性依次增大D Na 、 K 、 Rb 第一電離能逐漸增大4、 X 、Y 、 Z 均為第三周期元素，X 的第一電離能在同周期中最小，Y 的電負(fù)性在同周期中最大，Z 的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X 、 Y 、 Z 敘述中不正確的是（）A 序數(shù)和原子半徑大小順序均為：XYYD 第一電離能 XY4、已知 X 、 Y 元素同周期，且電負(fù)性X Y ，下列說法錯(cuò)誤的是 ()A 、 X 與 Y 形成化合物是， X 可以顯負(fù)價(jià)， Y 顯正價(jià)B 、第一電離能可能 Y 小于 XC 、最高價(jià)含氧酸的酸性：X 對應(yīng)的酸性弱于 Y 對應(yīng)的D 、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY 小于 HmX5、下列半徑大小關(guān)系錯(cuò)誤的是()ALiNaKRbCsB F-Cl - Br - Na + Mg 2+Al 3+D O S C N6、原子序數(shù)小于36 的元素Q 和 T ，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù) T 比 Q 多 2。T 的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為， Q 2+的未成對電子數(shù)是。7、已知某元素在周期表中位于第五周期、A 族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？8、 A 、B 、 C、 D 四種元素，已知A 元素是自