1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié) 元素周期表一元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)核外電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 核外電子層數(shù) 元素種類第一周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素第三周期 3 8種元素周期：（共七個橫行） 周期表 （7個周期） 第四周期 4 18種元素 第五周期 5 18種元素 長周期 第六周期 6 32種元素 第七周期 7 未填滿（已有26種元素） 主族7個：A.A.A.A.A.A.A 。族：16個（共18個縱行） 副族7個：IB-B第族1個（3個縱行）零族（1個）稀有氣體元素二元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)

2、相同，都為_個。遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多點燃點燃堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為價。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有_個電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐

3、漸增強。結(jié)論：（）原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。 （）金屬性強弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。2）遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大（K反常） 熔點、沸點逐漸降低小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_，原子核對最外層電子的引力逐漸_，原子失去電子的能力_，即金屬性逐漸_。（二）鹵族元素：原子結(jié)構(gòu)相似性：

4、最外層電子數(shù)相同，都為_個。遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從2到2）（）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（）密度逐漸增大；（）單質(zhì)的熔、沸點升高。3鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：2 H2 2 HX 鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度：依次減弱 ；生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱。4鹵素單質(zhì)間的置換2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 還原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 還原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 還原性：Br_I結(jié)論： F- C

5、l- Br- I-單質(zhì)的氧化性：依次減弱，對于陰離子的還原性：依次增強。5. 非金屬性的強弱的判斷依據(jù)：1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強弱（，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸_，原子得電子的能力_，失電子的能力_，即非金屬性逐漸_，金屬性逐漸_。3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。三核素（一）原子的構(gòu)成：（）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（）質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。（）原子序數(shù)核電核

6、數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)子 Z個（）在化學(xué)上，我們用符號X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。原子X原子核中子 N個=（AZ）個核外電子 Z個（二）核素核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（）兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素（）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同（）屬于同一種元素的不同種原子【練習(xí)】1.在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互為同位素。（2） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相

7、等，所以不是同一種元素。2在過氧化鈉中含有，各數(shù)字所表示的意義是：16 、8 、2 、2 、1 。3元素X的一種同位素X，元素Y的一種同位素Y，已知ac，bd，則元素X和Y的相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系為（）A.XYB.X=YC.XYD.不能確定第二節(jié)元素周期律一.原子核外電子的排布 在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。3.核外電子的排布規(guī)律（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層）（2）最外層電子數(shù)不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數(shù)目不超過18個(沒有18個時排8個)；倒數(shù)第三層不超過32個（沒有32

8、個時排18個）。（3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布?！揪毩?xí)】4.填寫下表：5填空（1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）=核外電子數(shù)時，該粒子是 ， 電性。（2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶 電荷。（3）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶 電荷。二元素周期律：核外電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復(fù)出現(xiàn)原子“最外層電子從_個遞增到_個的情況（K層由12）而達到結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律。最高正化合價和最低負化合價：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復(fù)出現(xiàn)原子最高價由，中部出現(xiàn)負價，由

9、的變化規(guī)律。（）O、F無正價，金屬無負價（）最高正化合價： 最低負化合價：0（）最高正化合價最外層電子數(shù)主族序數(shù)（）最高正化合價最低負化合價_【練習(xí)】6.在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是( ) A.NaB.PC.ClD.Ar 7.元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是( ) A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y 8下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6三元素金屬性和非金屬性的遞變：Na + 2H2O 2NaOH + H2 (容易) Mg + 2 H2O

10、 2Mg(OH)2 + H2 （較難） 金屬性：Na MgMg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （較難） 金屬性：Mg Al 根據(jù)1、2得出：金屬性Na Mg Al堿性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金屬性：金屬性Na Mg AlNa Mg Al金屬性逐漸減弱。結(jié)論：金屬性越強對應(yīng)堿的堿性越強。Si P S Cl 單質(zhì)與2的反應(yīng)越來越容易 ，生成的氫化物越來越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強。故：非金屬性逐漸增強。Na Mg AlSi P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強結(jié)論：同周期的主族元素，從左到

11、右，失去電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律?！揪毩?xí)】9用元素符號回答原子序數(shù)1118號的元素的有關(guān)問題。 (1)最高價氧化物的水化物堿性最強的是_。 (2)最高價氧化物的水化物酸性最強的是。 (3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是。 10.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是( ) A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子核吸引電子的能力逐漸增強C.最高正價數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負價從-4到-111. （下表是周期表中的一部分,根據(jù)AI在周

12、期表中的位置,第(1) (4)小題用元素符號或化學(xué)式回答，（5）（7）小題按題目要求回答。 族周期I A A A A A A AO族1A2DEGI3BCFH (1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，只有負價而無正價的是 ，氧化性最強的單質(zhì)是 ，還原性最強的單質(zhì)是 。 (2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ，酸性最強的是 ，呈兩性的是 。 (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 (4)在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是 。 （5）A和D組成化合物的電子式 （6）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程 （7）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程

13、式： 。12.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法不正確的是（） A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 B.非金屬活潑性：YXZ C.單質(zhì)的氧化性：X2Y2Z2 D.原子最外電子層上電子數(shù)不相等13.穩(wěn)定性強弱：HFHClHBrHI NH3HF NH3PH3 14.堿性強弱：KOHNaOHMg(OH)2 15.酸性強弱：HClO4HBrO4 HNO3H3PO4 第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵。原子之

14、間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間2.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵），像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、MgCl2、Na2O、K2S等離子的 （2）堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 存在 （3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4

15、、NH4Cl、NaNO3等。（4）金屬氧化物：如MgO、CaO 等。 小結(jié)：離子鍵只存在離子化合物（活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物、堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物）中，離子化合物中一定含有離子鍵。一般含金屬元素的化合物銨鹽，屬于離子化合物。（一般規(guī)律 ）注意：酸不是離子化合物。 3.共價化合物：原子間通過共用電子對形成的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，AB型，如，HCl。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，AA型，如，ClCl。 非金屬單質(zhì)：H2、X2 、2等（稀有氣體除外）共價鍵的存在 共價化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H

16、2S等 復(fù)雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽.等二.電子式 1.電子式：在元素符號周圍用小黑點(或)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。 用電子式表示離子化合物形成過程：（1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)； （2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫； （3）陰離子要用方括號括起； （4）不能把“”寫成“”； （5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。 原子的電子式：陰陽離子的電子式：（）陽離子簡單陽離子：離子符號即為電子式，如Na+、Mg2等復(fù)雜陽離子：如NH4+ 電子式：_（）陰離子簡單陰離子：、 復(fù)雜陰離子：物質(zhì)的電子式：（）離子化合物：陰、陽離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。AB型：Na

17、Cl_，MgO_。A2B型：如Na2O _AB2型：如MgCl2 ：_（）某些非金屬單質(zhì)：如：Cl2_ O2_等（）共價化合物：如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_4.用電子式表示HCl的形成過程：5.用電子式表示NaCl和MgCl2的形成過程：16.下列說法正確的是（ ）A含有金屬元素的化合物一定是離子化合物BA族和A族原子化合時，一定生成離子鍵C由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵17XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（ ）ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F18.下列說法中正確的是( ) A離

18、子化合物是只含有離子鍵的化合物 B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物 C.共價化合物可能含離子鍵D.離子化合物中可能含有共價鍵 19.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2OD.H2 20.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( ) 21.下列微粒電子式錯誤的是( ) 22.下列化合物電子式書寫正確的是( ) 23. 具有下列價電子數(shù)的原子，最難形成離子的是A.L層6個 B.L層4個C.M層2個 D.M層7個24. XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為A.Ca和Cl B.K和SC.Ca和F D.Mg和F25. 下列離子化合

19、物中，離子組成與Ne和Ar的電子層結(jié)構(gòu)分別相同的是A.NaClB.LiI C.NaF D.CsI26. 下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價鍵的是A.6和16 B.8和13C.15和17 D.12和3527 下列化合物全部以共用電子對成鍵的是A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4Cl28. 下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl229. 在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有離子鍵的

20、是_，只含有共價鍵的是_，既含有離子鍵又含有共價鍵的是_。 。31. 按要求寫出：(1)一核10電子的原子的電子式_；(2)一核10電子的陽離子的符號_；(3)一核10電子的陰離子的電子式_；(4)兩核10電子的共價化合物的化學(xué)式_；(5)三核10電子的共價化合物的電子式_；(6)四核10電子的陽離子的電子式_；(7)四核10電子的共價化合物的結(jié)構(gòu)式_；(8)五核10電子的陽離子的電子式_；(9)五核10電子的共價化合物的結(jié)構(gòu)式_。32、有下列物質(zhì)：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ (2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(3)只由非極性

21、鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ (4)只由非金屬元素組成的離子化合物是_(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ (6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系1.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化。2.分子或化合物里的原子之間是通過_結(jié)合的。 3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成.舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵形成是與能量聯(lián)系在一起的，斷開舊的化學(xué)鍵要_能量，而形成新的化學(xué)鍵要_能量，因此，化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化。各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能，不同物質(zhì)組成不同，結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學(xué)能也不同。 能量

22、變化 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 類型 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量遵循能量守恒原理能量利用 燃料充分燃燒 減少污染 新能源的開發(fā)二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1.有的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，要從環(huán)境中吸收能量，以化學(xué)能的形式儲存在物質(zhì)內(nèi)部；有的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，要向環(huán)境中釋放能量，使自身體系能量降低。即一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，但總量不變，這就是能量守恒定律。2. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化-吸熱或放熱，也有其它的表現(xiàn)形式，如電能，光能等。3. 反應(yīng)物的總能量生成物的總能量 即為放熱反應(yīng) 反應(yīng)物的總能量生成物的總能量 即為吸熱反應(yīng)4. 中

23、和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時所釋放的熱量。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為一固定數(shù)值。練習(xí)1下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 （ ）A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)2. 化石燃料主要包括 等，屬非再生能源。3已知反應(yīng)：X為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（） .的能量一定高于. 的能量一定高于 C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生第二節(jié) 化學(xué)能與電能一、一次能源和二次能源_從自然界取得的能源稱為一次能源，如流水、風(fēng)力、原煤

24、、石油、天然氣等，一次能源經(jīng)過加工，轉(zhuǎn)換得到的能源為二次能源，如電力、蒸汽、氫能等。二、化學(xué)電源1、原電池：將_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。2、形成條件：能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，活性不同的兩個電極，閉合的回路，電解質(zhì)溶液。3、電極名稱：負極：一般為活潑金屬，失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流出，電流流入。正極：一般為較不活潑金屬(或非金屬)，電極周圍的陽離子得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電子流入，電流流出。4、示例電池和電極反應(yīng)：干電池（鋅錳電池） 電極反應(yīng)：負極：Zn 2e = Zn2+；（氧化反應(yīng)）正極： （還原反應(yīng)）總反應(yīng)：Zn + + Zn2+； 充電電池(鉛蓄電池)電極反應(yīng)：負極： （

25、氧化反應(yīng)）正極：（還原反應(yīng)）燃料電池(氫氧燃料電池)電極反應(yīng)：負極：2H2 + 4OH 2e = 4H2O（氧化反應(yīng)） 正極： O2 + 2H2O + 2e = 4OH（還原反應(yīng)） 電池的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O4.把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由大到小為（ ） Aa b c d Ba c d b Cc a b dDb d c a 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)速率定義：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小

26、或生成物濃度的增加來表示的物理量。符號：v計算公式為:vC / t 單位:：mol/(Ls ) 、 mol/(Lmin) 表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。 同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。例：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2 ：3 ：1 ：4【練習(xí)】5. 某一反應(yīng)物的濃度是2摩爾/升，經(jīng)過兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。6. 在一定條件下N2 + 3H2 2NH3 的反應(yīng)中，起始C(N2) 為2mol/L，C(H2)為5mol/L， 反應(yīng)到2分鐘時，測得 C(NH3 )為0.4mol/L.(1)分別用N2 、 H2、 N