1、,溶液濃稀的表示,教學(xué)目標(biāo)： 1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.能進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。 3.理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。 教學(xué)重點： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計算。 教學(xué)難點： 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。,你知道溶液由哪幾部分組成的嗎？它們之間的質(zhì)量有什么關(guān)系？,溶質(zhì) 溶劑,讓你的記憶重現(xiàn)：,溶液質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量,溶液,1、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化,2、濃溶液與稀溶液,復(fù)習(xí)：,按一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少加以區(qū)別，溶質(zhì)多的較濃。,【實驗】哪個溶液濃,2g,0.5g,1

2、g,20mL,10mL,5mL,22g,10.5g,6g,討論：1、上述三杯水中，那杯水最甜？ 2、有沒有甜度相等的兩杯水？ 3、如果你是通過計算得出的結(jié)論, 請寫出相關(guān)的算式或陳述理由。,一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),2、計算公式,1、概念,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,1.現(xiàn)有一瓶氯化鈉溶液它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則5%的含義是什么？,討 論,溶質(zhì)是（ ）份 溶劑是（ ）份 溶液是（ ）份,5,100,95,算一算：上述實驗配制的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,例題1：把5克食鹽溶解在100克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？,解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,=4.76%,答：所得溶液的溶質(zhì)

3、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.76%,練習(xí)1： 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。,解：溶質(zhì)氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式變形計算,M質(zhì)=M液w%,M質(zhì)=M液M劑,例2：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？,解： M質(zhì)=M液w% =150kg16% =24kg M劑 = M液-M質(zhì) = 150kg-24kg = 126kg 答：配制150kg這種溶液，需要24kg氯化鈉和126kg水。,我來計算：,配制200g溶質(zhì)的質(zhì)量

4、分?jǐn)?shù)為5%的硫酸銅溶液，需要硫酸銅和水的質(zhì)量各是多少？,解： M質(zhì)=M液w%,=200g 5%,=10g,M劑 = M液-M質(zhì) = 200g-10g = 190g,答：需要硫酸銅的質(zhì)量為10g，水的質(zhì)量190g。,醫(yī)療上的生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，則有 克氯化鈉 和 克水進(jìn)入病人體內(nèi)。,你有辦法解決下列問題嗎？,9,991,走進(jìn)生活：,在餐桌上，當(dāng)我們發(fā)現(xiàn)某種湯太咸時，通常做法是向湯中加 。在這個過程中一定改變的是（ ） 一定不變的是（ ） （1）水的質(zhì)量 （2）湯的質(zhì)量 （3）鹽的質(zhì)量 （4）鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù),水,（1）（2）（4）,（3）

5、,現(xiàn)有一瓶100g10%的NaOH溶液： （1）若向其中加入100克水，它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)槎嗌伲?（2）若向其中加入10克的氫氧化鈉固體呢？,知識拓展：,溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系,物質(zhì)溶解性的量度，受溫度影響,表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響,100g,無要求,達(dá)到飽和,不一定,克(g),無單位,例：20時KNO3的溶解度為31.6g，將20g KNO3投入50g水中，充分?jǐn)嚢?，制?0時溶液，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,解：20時KNO3的溶解度為31.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g。,或,答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%。,三、有關(guān)化學(xué)方程式的溶液計算,在有溶液中反應(yīng)時根據(jù)的化學(xué)方程式的計算，要從以下兩個方面考慮： （1）在化學(xué)方程式中的有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量，是指溶質(zhì)的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量或體積。 （2）對于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的求法：,溶液質(zhì)量 = 反應(yīng)物質(zhì)量總和生成氣體質(zhì)量生成沉淀質(zhì)量,1、32.5g鋅?？梢愿?00g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。計算： (1)可制得氫氣多少克？ (2)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (3)100g這種硫酸溶液自然科學(xué)稀釋成20%的硫酸溶液，需要加水多少g？,2、13g鋅與100g稀硫酸恰好完全反